1、2020衡水名师原创化学专题卷专题（九） 金属元素及其化合物 考点 金属综合 (2、5、8 、26) 考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 ) 考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29) 考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物 （25） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO
2、2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na+2OH-+H22、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水
3、中B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中,加入等浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水4、下表中,对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对,对,有B向Na2O2加入酚酞试液中,酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2对,对,有5、下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )编号abcdNaNaO
4、HAlFeMgOMgA. B. C. D.6、某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是( )A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度7、为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验:有关说法不正确的是( )A.实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.实验中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验和可以说
5、明使酚酞褪色的是O28、钼酸钠()是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为等)中可回收,其工艺流程如下:下列有关叙述错误的是( )A.该工艺有利于保护环境和实现资源再利用B.“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料C.步骤中要严格控制硫酸的用量D.在实验室中进行步骤中的操作时共需用到5种玻璃仪器9、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:下列说法不正确的是( )A.x为NaOH溶液,y为盐酸B.ab发生的反应为C.bcAl的反应条件分别为加热、通电D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应10、下列反应的离子方程式,正确的是( )A.用小苏打
6、治疗胃酸过多:B.溶液中加入足量的氨水:C.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:11、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3Al（OH）3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.在铝土矿制备较高纯度Al
7、的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中的悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D用氯水和淀粉溶液鉴
8、别食盐中是否加碘目前加碘食盐中含碘元素的物质为KI14、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的盐酸,测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )A.b线和c线表示的离子反应均为+H+B.结合H+的能力: C.M点时Al(OH)3的质量等于7.8gD.原混合溶液中, 与的物质的量之比约为1:115、实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用
9、装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O316、纳米晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是( )A.在反应中,的作用可能是促进氯化铁水解B.反应的化学方程式为C.直接加热溶液也可以得到四氧化三铁D.纳米四氧化三铁分散在合适的分散剂中,形成的分散系可能有丁达尔效应17、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
10、D.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂18、由硫铁矿烧渣(主要成分：、和)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄的流程如下:已知：和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子方程式为C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有19、已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入FeCl3溶液中下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+ B.实验中铁钉只作还原剂C.实验中Fe2+既显氧化性又显
11、还原性 D.实验中发生的是置换反应20、某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g;另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少厂0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是( )A.定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1C.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1 D.c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L21、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物
12、为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g D.V=89622、聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强23、废铁屑制Fe2O3的一种
13、流程如下图：下列说法不正确的是( )A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O3可用作红色颜料24、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全),下列说法错误的是( )A.步骤发生的主要反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步骤不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.配制240mL1molL-1 CuSO4溶液,需称量胆矾晶体60g25、某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图
14、所示。下列有关说法正确的是( )A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应第卷（非选择题 50分）26、（8分）实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：（1）试剂X是_(写化学式)。（2）配平下列方程式：_
15、SO2_H2O=_Mn2_H（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定(被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。27、（14分）铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂,某课题组经査阅资料后设汁合成铝氢化钠的简易流程如图所示已知:、NaH、遇水都能迅速发生反应常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气（1）铝
16、氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是_,写出铝氢化钠与水反应的化学方程式:_。（2）甲同学设汁实验制备无水氯化铝的装置如图所示装置E中干燥管的作用是_。点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气,其操作方法是_。（3）乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH试管B中的试剂改为_。若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_。（4）丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置_。铝氢化钠与水完全反应且已冷却至室温的标志是_。28、（14分）硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充
17、分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的，理由是_。分批加入，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。29、（14分）某实验课题小组的
18、同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵（俗名为莫尔盐) (相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。1.制备硫酸亚铁溶液（实验步骤如下）（1）步骤，加入稀硫酸的目的是 。（2）步骤，加入还原铁屑后观察到的现象是 。实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是 。2.制备莫尔盐（硫酸亚铁铵）在溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取的具体操作是 、用乙醇洗涤、干燥。3.检验莫尔盐加热时的分解产物莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：a. 、 b.FeO、c.FeO、 d. 、（1）经认真分析，推理即可确定猜想 （填序号）不成立。（2）乙同学认
19、为莫尔盐分解的产物中可能含有、及。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为AH G。证明分解产物中含有的实验现象是 。4.测定实验（二）所得晶体中的纯度称取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，取20.00mL样品溶液进行实验，装置如图所示。若实验测得的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为 （列出计算式即可）。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2中各元素化合价没有发生变化,A错误;Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,
20、NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;离子方程式没有配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,D错误。 2答案及解析：答案：C解析：A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含
21、水，故D不选。故选C 3答案及解析：答案：D解析：A项,Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热分解产生CO2,可以鉴别;B项,稀Na2CO3溶液与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀,而稀NaHCO3溶液则不与CaCl2溶液反应,无沉淀产生,可以鉴別;C项,向Na2CO3中逐滴加入盐酸时,开始时无气体产生,当盐酸加入较多时,可产生气体,而向NaHCO3中加入等浓度的盐酸,则迅速产生气体,可以通过产生气体的快慢加以鉴别;D项,Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀,现象相同,无法鉴別,故选D。 4答案及解析：答案：D解析：碳酸钠具有较强的碱性,不吋用于治疗胃酸过多,A项错误;
22、Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色,B项错误;金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气,常温下,钠在空气中生成氧化钠,C项错误;过氧化钠可以与CO2反应产生O2,因此可用作航天员的供氧剂,D项正确。 5答案及解析：答案：D解析：NaOH不能一步转化成 6答案及解析：答案：A解析：A项,中氢氧化钡溶液足量,即使会发出的HCl进入中也不会影响碳酸钡沉淀的生成,所以不需要除去氯化氢;B项,的作用是防止空气中的进入中使所得的质量偏大,影响实验的精确度;C项,通入空气可将中生成的二氧化碳完全排入中;D项,利用碳酸钡的质量可以求得二氧化碳的质量,从而求得样品中碳酸钠的
23、质量,结合样品质量即可求得碳酸钠的浓度。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：该工艺利用废弃催化剂回收，变废为宝，有利于保护环境和实现资源再利用，A正确；焙烧废钼催化剂与的混合物时，和转化为钼酸盐和偏铝酸盐，与不反应，故滤渣为，可作为工业冶炼金属铁的原料，B正确;步骤的目的是将偏铝酸盐转化为,加入的硫酸不能过量，否则生成的又与硫酸反应，故要严格控制硫酸的用量，C正确;步骤是从溶液中得到晶体，涉及蒸发浓缩、冷却结晶、过滤三个过程，蒸发浓缩、冷却结晶需要用到的玻璃仪器是酒精灯、玻璃棒，过滤需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，共用到4种玻璃仪器，D错误。 9答案及解析：答案
24、：D解析：铁铝混合物与试剂x反应后,过滤可得到铁,则x为NaOH溶液,y为盐酸,A正确;ab为与盐酸的反应,离子方程式,B正确;受热分解可得到,电解熔融可制得Al,故C正确;不能与碱反应,故D不正确。 10答案及解析：答案：D解析：小苏打是碳酸氢钠,与胃酸反应的是不是,A错;氨水是弱碱,要写成化学式,B错;C中电荷没有配平,错,D对。 11答案及解析：答案：C解析：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH=+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O=2+3H2，气体压强增大，故B错误；C上述过程共发生CO2+2OH=+H2O、2Al+2OH+2H2O
25、=2+3H2、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反应，反应后溶液显碱性，故C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故D错误；故选：C 12答案及解析：答案：B解析：用铝土矿制备较高纯度Al,首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝,最后用冰晶石作助熔剂,电解熔融的氧化铝得到铝,所以A正确;石英的主要成分是二氧化硅,它属于酸性氧化物不与盐酸反应,玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙,组成中有
26、盐故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应,实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸,所以B不正确;在制粗硅时,发生反应SiO2+2CSi+2CO,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为21,C正确;黄铜矿(CuFeS2)与O2反应,铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2价得到FeO,所以Cu2S、FeO均是还原产物,D正确。 13答案及解析：答案：B解析：Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热,使塑料的温度不易达到着火点,分解产生的水蒸气可起到降低空气中氧气浓度的作用,分解产生的氧化铝覆盖在塑料的表面可隔绝空气,所以Al(OH)3可用作塑料的阻燃剂,A项错误;K2FeO4具
27、有强氧化性,可用于自来水的消毒,其被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,该胶状物可吸附水中的悬浮物,起到净水的作用,B项正确;Na2O2与二氧化碳反应产生氧气的过程中,过氧化钠发生自身的氧化还原反应,C项错误;食盐中碘元素的存在形式为KIO3,D项错误。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：A解析： 16答案及解析：答案：C解析：因反应中转化为FeOOH,铁元素的化合价未发生变化，该过程可能发生的是氯化铁的水解，氯化铁水解使溶液显酸性，加入可以消耗溶液中的,促进氯化铁水解，故A正确;反应的反应物为FeOOH和CO,已知一种生成物为，部分铁元素化合价降低，则可知碳元素化合价应升
28、高，另一产物应为，由质量守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为，故B正确;直接加热溶液，促进水解，得到氢氧化铁，进一步加热，氢氧化铁分解为氧化铁，无法得到四氧化三铁，故C错误；纳米四氧化三铁分散在合适的分散剂中，形成胶体分散系，则具有丁达尔效应，故D正确。 17答案及解析：答案：A解析：制备硫酸亚铁铵的过程中,向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4得到(NH4)2Fe(SO4)2,化学反应向生成溶解度小的物质的方向进行,则(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度小于FeSO4,A错误;NH4HCO3受热易分解,因此生产FeCO3需在较低温度下进行,B正确;若溶液中含有Fe3+,向溶液中滴
29、加KSCN溶液,溶液呈现血红色,C正确;Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮的固体颗粒,达到净水的目的,D正确。 18答案及解析：答案：C解析：制取绿矾，为防止引入新杂质，步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；酸溶后得到的溶液中含有铁离子，步骤中涉及的离子方程式为：FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2+16H+，B正确；亚铁离子易被氧化，直接加热会产生硫酸铁杂质，C错误；步骤，反应条件控制不当，例如碱性太强，会使铁黄中混有Fe(OH)3，D正确。答案选C。 19答案及解析：答案：B解析：上述实验证明氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+;实验中Fe2+只显还原件;实验中
30、没有单质生成,发生的不置换反应。 20答案及解析：答案：C解析：据题意,在所取废液样品10mL中,n(Cl-)=n(AgCl)=8.61g/143.5gmol-1=0.06mol,所以c(CI-)=0.06mol/0.01L=6mol/L,据FeCl3化学式可知原Fe3+为0.02mol。通过离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+知,溶解0.256g Cu需要n(Fe3+)=2n(Cu=0.008mol。所以原废液中含有的Fe2+0.02mol-0.008mol=0.012mol,即c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,C项错误。 21答案及解析：答案：B解析：根据题意,3.2g滤渣
31、一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;最后的3.2g同体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76g-24g=3.52g,则C项错误;2.24g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D项错误。 22答案及解析：答案：A解析： 23答案及解析：答案：B解析：A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B操作a是过滤，故B项错误；C冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；DFe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；综上，本题选B。 24答案及解析：答案：D解析：样品中CuO、FeO和Fe2O3与足
32、量硫酸反应得到溶液,溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4;步骤为H2O2将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;步骤加入CuO调节pH除去Fe3+。步骤中发生的主要反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,A项正确;步骤中若用氯水或硝酸氧化Fe2+,一方面会引入杂质离子，另一方面会产生大气污染物，B项正确;CuCO3也能消耗H+从而调节溶液pH,且不引入新的杂质离子，C项正确；实验室没有240mL规格的容量瓶，应用250mL容量瓶，因此需称量CuSO45H2O的质量为0.25L1molL-1250gmol-1=62.5g，D项错误。 25答案及解析：答案：C
33、解析：稀硝酸被Cu还原为NO,NO被空气中的O2氧化为红棕色气体NO2,故A项错误;Cu与稀硫酸不反应,但在酸性条件下具有强氧化性,继续与Cu反应,故B项错误;实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O,故C项正确;由B项分析可知,D项错误。 26答案及解析：答案：1.H2SO4(或KHSO4)2.2;5;2;2;5;43.酸式滴定管14%解析： 27答案及解析：答案：1.反应放出大量热使生成的气体体积迅速膨胀而爆炸; 2.吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中;先将装置A中的分液漏斗打开,A中反应一段时间,使D中玻璃管充满黄绿色气体3
34、.NaOH溶液(或其他合理答案)(或Na等其他合理答案)4.乙;连续两次读取的体积相等解析：1.铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为，反应放出大量热量使生成的迅速膨胀而爆炸。2.氯气污染空气，应进行尾气处理，可用碱石灰吸收，同时由氯化铝易与水反应可知，E装置中碱石灰还可避免空气中的水蒸气进入D中。点燃装置D处酒精灯之前，先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管内充满黄绿色气体，排尽装置内的空气。3.金属钠和氢气化合可以得到NaH，A中由金属与盐酸反应制备氢气，生成的氢气中混有氯化氢,应用碱性试剂除去氯化氢，如氢氧化钠，则B中试剂可改为NaOH溶液。金属
35、钠和氧气在加热条件下反应会产生过氧化钠杂质，制得的NaH产品中可能含有或过量的Na。4.由反应原理知，通过测定铝氢化钠与水反应生成的氢气的量可计算反应的铝氢化钠的量，从而计算其纯度，从易操作性、准确性考虑，装置甲没有使用恒压漏斗，液体不能顺利滴下;装置丙采用排水法收集氢气，由于导管中会有氢气残留，导致测出的氢气体积有误差，故适宜的方案是乙。连续两次读取的氢气体积相等,可以说明铝氢化钠与水完全反应。 28答案及解析：答案：1.碱煮水洗；2.加快反应；热水浴；C；3.将全部氧化为；不引入杂质；防止水解；4.加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）5.解析：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性
36、条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤需要加热目的是为了加快反应速率；温度保持8095 ，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5
37、；（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.518=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。 29答案及解析：答案：1. 抑制的水解; 铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成; 除去铁屑表面的油污2.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3.ac; FDE; F中出现白色沉淀4. 解析：1.步骤，加入稀硫酸的目的是抑制的水解。步骤，加入还原铁屑后，铁屑
38、和酸及反应，观察到的现象是铁屑逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成。碱溶液可以洗去铁屑表面的油污。2.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以从溶液中获得硫酸亚铁铵。3.a.如果分解产物是、四种物质，则只有Fe元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；c.如果分解产物是FeO、四种物质，则只有S元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立。乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有、及，用与足量盐酸的混合液检验，用品红溶液检验，难溶于水，用排水法收集；由于能被水溶液吸收，所以应先检验，再检验，用NaOH溶液除去后，用排水法收集，故装置的合理连接顺序为AHFDEG。4.标准状况下V L氨气的物质的量为，m g硫酸亚铁铵样品中N元素的物质的量为，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为。
