1、第4节 化学反应的调控1合成氨生产中，说法正确的是(D)A使用催化剂，提高原料的利用率B采用高温、高压工艺提高氨的产率C产物用水吸收，剩余气体循环利用D增大反应物浓度，对v正影响更大解析：催化剂不影响平衡的移动，不改变原料利用率，A项错；工厂通常采用10 MPa30 MPa的高压，有利于平衡正移，可提高产率，高温时催化剂活性高，但不利于提高产率，B项错；平衡混合气冷却使氨气液化，而不是用水吸收，C项错；增大反应物浓度，正逆反应速率都加快，对v正影响更大，D项正确。2下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是(D)A不断补充氮气和氢气B选择1030 MPa的高压C及时液化分离氨气D选择5
2、00 左右的高温同时使用铁触媒作催化剂解析：增大N2和H2浓度，平衡正向移动，选择高压平衡正向移动，分离氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，都可用平衡移动原理解释，A、B、C均不选；催化剂只改变速率，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故选D。3化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确的是(D)A合成氨采用500 左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500 左右时其活性最好，且能提高H2的转化率B工业上采用电解氯化铝生产金属铝C明矾可用于水的净化和杀毒D使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀解析：使用催化剂平衡不移动，500 高温平衡逆移，都不会提高H2转化率，A项错；
3、AlCl3为共价化合物，熔融时不会导电，B项错；明矾溶于水电离出的Al3水解生成胶体，能吸附水中悬浮物，但不能杀毒，C项错；CaCl2是电解质，能与桥梁中钢铁构成原电池，加速钢铁的腐蚀，D项正确。4醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量CO的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。甲醇化：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1111 kJmol1甲烷化：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H2203 kJmol1(1)下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_AD_。A及时分离出CH3OHB适当升高反应温度C使用高效的催化剂D适当增大压强(2)甲醇化
4、平衡常数可用K表示；为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H2混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则K_(用含w的表达式表示)。(3)测试a、b两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：从上图可知选择哪种催化剂较好_b_(填a或b)，理由是_达到较高催化效率时的压强小，达到较高催化效率时温度低且受温度影响小_。解析：(1)及时分离出CH3OH，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故A正确；反应为放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，故B错误；使用高效的催化剂，催化剂不影响化学平衡，故C错误；反应为气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，故D正确；(2)CO与H2混合原料气中CO的体积分数为1%，设参与反应的CO为1 mol，则H2为99 mol，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，列三段式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始n：1 990转化n：w 2w w平衡n：1w992w w根据，K。(3)由图可知，b催化剂达到较高催化效率时的压强小，达到较高催化效率时温度低且受温度影响小，故选择b催化剂。
