1、化学必修1(人教版)金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应1下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B钠在空气中燃烧，产物是Na2OC钠是银白色金属，硬度大，熔点高D取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，故钠的熔点低；同时，钠能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。答案：A2(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A熔化的是铝 B熔化的是Al2O3C熔化物滴落 D熔化物不迅速燃烧解析：打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al
2、2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。答案：AD3下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引在人体的血红蛋白中含有铁元素镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4在空气中加热铜可生成黑色的CuOA BB D全部答案：D4下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时
3、钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂答案：D5在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A铁 B镁 C铝 D铜解析：金属的活动性越强，反应越剧烈，反应速率也越快。答案：B6下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()ANaOH BNa2O CNa DCaO解析：NaOH、Na2O和CaO放置在空气中都会吸收空气中的H2O、CO2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应，故A、B、D三项均错误；Na放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，故C项正确。答案：C7(双选题)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正
4、确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大解析：解答本题时，不要受产物中氧元素化合价的影响，应根据得失电子守恒及钠原子守恒去分析处理。钠原子最外层只有1个电子，因此等质量的Na失去电子一样多，与反应生成Na2O还是Na2O2无关，故A项错误，B项正确；根据钠原子守恒，n(Na2O)n(Na2O2)，但由于M(Na2O2)M(Na2O)，所以m(Na2O2)m(Na2O)，故C项正确，D项错误。答案：BC8(1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从中选择，填序号): 有
5、碱生成溶液变红钠四处游动钠浮在水面上有气体产生钠的密度比水小钠熔成光亮的小球反应放热，钠熔点低实验现象实验结论答案：实验现象实验结论(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是()2Na CuSO4=Na2SO4 CuCu 2H2O=Cu(OH)2 H22Na 2H2O=2NaOH H22NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4A B C D答案：C9如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。(1)所观察到的现象是_，_有关反应的方程式是_。_(2)干燥管内可装入的
6、试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_(装置)代替。(3)实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。解析：在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。实验开始时，应先加热烧瓶，产生的水蒸气把装置内的空气排净后再加热玻璃管，防止铁粉氧化；实验结束时，应先撤去酒精喷灯，不提供高温条件，使反应自行结束。答案：(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,2H2O22H2O(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)吸收水蒸气，使收
7、集的氢气易点燃U型管(3)酒精灯酒精喷灯10(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。解析：该题考查金属与酸反应时，金属的物质的量、消耗H的物质的量及生成H2的物质的量的关系，同时也考查了过量计算型题，应先进行过量判断，然后按照不足量进行计算。注意钠等极活泼金属与酸反应时，不仅考虑金属与酸的反应，在金属过量时，一定要注意它们还会跟水反应，同样能生成H2。(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由钠、铁、铝与足量的盐酸反应的方程式：2Na2HCl=2NaClH2；Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2；得2 mol 钠生成1 mol氢气，1 mol 铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，故W g钠、铁、铝生成氢气的体积比为 mol mol mol；同理可解得到(2)、(3)、(4)的答案。答案：(1) (2)123 (3)23289(4)632
