1、浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)1.(2020衡阳高二检测)100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.碳酸钠固体C.水D.硝酸钾溶液【解析】选C。硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳酸钠能与硫酸反应,使生成氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率;加入硝酸钾时相当于Zn与硝酸反应,不生成氢气。【补偿训练】(2020莆田高二检测)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加
2、少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应溶液(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1V2V320【解析】选C。本实验是研究CuSO4的量对生成H2速率的影响,所以应控
3、制H2SO4的浓度不变,即硫酸体积、CuSO4溶液体积、H2O的体积之和应等于30 mL,所以甲中V5=10 mL;乙中,V1=20 mL,V6=7.5 mL;丙中,V2=20 mL,V4=2 mL;丁中V3=20 mL,C项正确。2.(2020淮安高二检测)在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HCBA。答案:(1)60 mL(2)DCBA(3)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应速率逐渐减小【补偿训练】(2020包头高二检测)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hv(逆),若A的物质的量减少0.03
4、 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出反应的热化学方程式:_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体,v(正)_(填“”“=”或“v(逆),反应为吸热反应,故热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)H=+100a kJmol-1。(3)t3时,改变条件,v(正)=v(逆)且增大,又因反应为等体积反应,故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体,相当于减压,等体积反应平衡不移动,v(正)=v(逆)。答案:(1)0.02(2)3A(g)2C(g)+B(g)H=+100a kJmol-1(3)ab(4)=
