1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.氮
2、肥厂用氮气和氢气合成氨气3下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAD.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA4化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系5下列事实没有体现出胶体的性质的是A.
3、向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐 B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液 D.午后林间透过缕缕阳光6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1 molL1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO427下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H
4、2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O29汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为1
5、5:810矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液11下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O反应也生成Al(OH)4B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2
6、CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O212某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（）A.FeCl33H2O= Fe(OH)33HCl B.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)313C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反
7、应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质14下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO215以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH316230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法
8、正确的是A. 230Th的中子数比核外电子数多140 B. 230Th和232Th的化学性质相同C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. Th 元素的相对原子质量是23117下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从4升高到1C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A
9、非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ DR、T、Q的最高正价相同19下列设备工作时，将化学能转化为热能的是20糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe2e = Fe2+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 21为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极
10、，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变22在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3 H0。当气体的物
11、质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀D.该反应过程中转移了2mol电子23下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维24利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发
12、皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI25. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 第II卷（非选择题 共25分）二、（本题包括2个小题，共25分）26(14分) 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）： CO(g)+
13、 2H2(g) = CH3OH(g) H1=90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol-1 水煤气变换反应 CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=24.5 kJmol-1 (1)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。 a 容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变 c
14、 CH3OH(g)浓度保持不变 d CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率(3)一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。 a CH3OH(g)的平衡转化率减小 b CH3OCH3 (g)的体积分数增大c H2O(g)浓度为0.5molL-1 d 容器中的压强变为原来的1.25倍(4)二甲醚氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电
15、池，若电解质为酸性，二甲醚氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol27.（11分）氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有 。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
