1、考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。第八章 水溶液中的离子平衡3.了解盐类水解的应用。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束教材知识层面1实质 考点一 盐类的水解及其规律生成弱电解质破坏了水的电离程度可能导致 c(H)c(OH)可能引起溶液呈碱性或酸性。盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH水的电离平衡增大考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三
2、节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2特点考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 _ 性 7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 _ 性 7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 _ 性 7 否是是中酸碱NH4、Cu2CH3COO、CO23考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来
3、化学结束高考考查层面命题点 1 盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如 NH4Cl 水解的离子方程式：NH4 H2ONH3H2OH。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如 Na2CO3 水解的离子方程式：CO23 H2OHCO3 OH。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如 FeCl3 水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。
4、如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H或 OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。答案：B考点一考点二考点三考
5、点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2下列水解的离子方程式正确的是()AHCO3 H2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCO23 H2OHCO3 OH答案：D 解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即 A、C 选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B 选项错误，D 选项正确。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 盐类水解的规律及其应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COON
6、a。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸
7、式盐，如 CO23HCO3。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例125 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3 溶液中还存在：HCO3HCO23
8、 及 HCO3 H2OH2CO3OH的水解平衡，Na2CO3 溶液中还存在：CO23 H2OHCO3 OH的水解平衡，A 正确；两种溶液中均存在 Na、CO23、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，B 正确；浓度相同时，CO23 水解程度大于 HCO3 水解程度，故 Na2CO3 溶液中 c(OH)更大，C 错误；NaHCO3 溶液中加入 NaOH 固体：HCO3 OHH2OCO23，c(CO23)增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23 的水解平衡向左移动，c(CO23)增大，D 正确。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品
9、牌 品质赢得未来 化学结束2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A和 B及一价阴离子 X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pHB若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量
10、的 OH，因此 pH变化最大的应是；选项 D 正确的顺序应为。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二|盐类水解的影响因素教材知识层面1内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱，就越易发生水解。如：酸性：CH3COOHH2CO3决定 相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3CH3COONa。越弱考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2外因因 素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移
11、_ _ 浓度 增大 右移 _ _ 减小(即稀释)右移 _ _ 外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度 _ 碱 弱酸阴离子水解程度_ 增大增大减小增大增大减小减小减小考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H条件 移动方向 H数 pH 现象 升温 向_ _ _ _ 通HCl 向_ _ _ _ 加H2O 向_ _ _ _ 加NaHCO3 向_ _ _ _ 右左右右增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变深颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体考点一考点二考点三
12、考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 1 外界条件对盐类水解的影响CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对 CH3COONa 水解平衡的影响填入下表：加Na2CO3 加少量FeCl3固体 加水 加NaOH 升温 水解程度 pH c(OH)移动方向 改变条件 增大 增大 增大 右移 减小 增大 增大 左移 增大 减小 减小 右移 增大 减小 减小 右移 减小 增大 增大 左移 考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌
13、 品质赢得未来 化学结束命题点 2 水解平衡移动规律的应用1漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加 H2O B通入 CO2C通入 SO2D加少量 NaOH加 H2O 虽然使平衡向右移动，但 HClO 的浓度减小；SO2 与HClO 反应；NaOH 使平衡向左移动，所以 A、C、D 均使 HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入 CO2 与 OH反应，使平衡向右移动，HClO 的浓度增大，提高其漂白效率，B 正确。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2有 4 种混合溶液
14、，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 Na2CO3；CH3COONa 与 NaCl;CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 HCl。c(CH3COO)排序正确的是()ABCD、均抑制 CH3COO水解，但抑制能力更强；中加酸，促 进 CH3COO 水 解，所 以 c(CH3COO)排 列 顺 序 为。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧
15、杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(1)CH3COONa 中 CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3 溶于水时放出热量DNH4NO3 溶于水时吸收热量(3)向 0.01 mo
16、lL1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)。BD左左右(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则 NH4NO3 溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO的水解；CO23 水解显碱性，与 CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与 CH3COO的水解相互促进。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化
17、学结束考点三|盐类水解的应用考点精析应用一：判断溶液的酸碱性强者显性Na2CO3 溶液呈碱性的原因是：CO23 H2OHCO3 OH应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如 Na2CO3 溶液中存在的粒子有：Na、CO23、H2CO3、HCO3、OH、H、H2O，且 c(Na)2c(CO23)，c(OH)c(H)。应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与 AlO2、CO23(HCO3)。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌
18、 品质赢得未来 化学结束应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3 灼烧得 Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4 和 MnO2；NH4ClN
19、H3HCl。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。应用五：保存、配制某些盐溶液如配制 FeCl3 溶液时，为防止出现 Fe(OH)3 沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3 的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。应用六：水解除杂如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质，因 Fe3的水解程度比
20、Mg2水解程度大，可加入 MgO 或 Mg(OH)2 或 MgCO3等，使 Fe3的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备 Fe(OH)3 胶体的原理为：FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理为：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。应用八：解释生活、生产中的一些化学现象(1)化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为 K2CO3，当氨态氮肥中
21、的 NH4 遇到 CO23 时，发生相互促进的水解反应，NH4 变为 NH3 逸出，使氮肥失去效果。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)泡沫灭火器反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生相互促进的水解反应，使水解反应趋于完全，Al33HCO3=Al(OH)33CO2。(3)NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈。(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在 CO23 的水解平衡：CO23 H2OHCO3 OH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污
22、能力增强。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束专项集训1相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHDCH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2SO4 比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比 Na2CO3 要弱。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测
23、演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2015南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1 的溶液中：NH4、Na、Fe3、SO24B含有大量 AlO2 的溶液中：Na、K、HCO3、NO3C中性溶液中：K、Al3、Cl、SO24DNa2S 溶液中：SO24、K、Cu2、Cl解析：A 项，酸性条件下，H抑制 NH4、Fe3的水解，能大量共存；B 项，AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23，不能大量共存；C 项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D 项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A考点一考点二考点三考点四课堂小结一题
24、串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是()氯化铁 碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠A仅 B仅C仅D仅解析：FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧后得到 Fe2O3，碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。硫酸亚铁溶液蒸干过程中，被氧化得正三价铁的化合物，硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠。答案：A考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁
25、溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C 项，氯化铁溶液中存在 Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在 S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物 H2S是产生臭味的原因；B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B 考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束5.(2015益阳模拟)下列说法中正确的是()AAlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加
26、热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝A 项，AlCl3 与 Al2(SO4)3 溶 液 的 水 解 方 程 式 分 别 为 AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3；B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引
27、入杂质 SO24，应溶解在盐酸中；C 项，由于 Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加入 CuO 消耗 H，从而使其水解完全，除去 Fe3；D 项，为了加快产生 CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3。HCO3水解结合 1 个 H即生成 H2CO3，比 Na2CO3 反应速率快。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点四|溶液中粒子浓度大小的比较考点精析1“五依据”“三类型”突破溶液中粒子浓度的大小比较(1)五大依据依据一：电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如 H2CO
28、3 溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)(多元弱酸分步电离逐级减弱)依据二：水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如 Na2CO3 溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束依据三：电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)依据四：物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生
29、变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束依据五：质子守恒注重分子或离子得失 H数目不变。在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如在 NaHCO3 溶液中，得失质子如下图所示：则有：c(H2CO3)c(H)c(CO23)c(OH)。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的
30、水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱。如 H3PO4 溶液中：c(H)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在 Na2CO3 溶液中：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)类型二：混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析电离、水解等因素。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束如在 0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1 的氨水混合溶
31、液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序为：。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2比较溶液中粒子浓度大小的解题思路考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度相加，如
32、2c(CO23)的系数“2”不可漏掉。特别提醒(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系。如果给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束专项集训角度一 考查单一溶液1对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是()A升高温度，溶液的 pH 降低Bc(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H
33、)2c(SO23)2c(HSO3)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO23)与 c(Na)均增大Na2SO3 为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以升高温度，水解程度增大，其 pH 增大，A 不正确；B 项考查物料守恒，正确的表达式为 c(Na)2c(SO23)2c(HSO3)2c(H2SO3)，故 B 不正确；C 项是考查电荷守恒，其正确的表达式为 c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，故 C 不正确；加入少量 NaOH 固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO23)与 c(Na)均增大，故 D 正确。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演
34、练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4 溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)CNa2CO3 溶液：c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)A 项错误，Na2S 电离产生的 S2部分水解生成 HS，HS发生更弱的水解，生成 H2S 分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中 OH不断增多，
35、c(HS)c(NH4)BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)D0.1 mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)角度二 考查混合溶液据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，因 pH7，c(H)c(OH)，故 c(Cl)c(NH4)，A 错误；B 项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S 溶液中的质子守恒关系为：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D 错误。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品
36、牌 品质赢得未来 化学结束4在 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A水；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L 盐酸；c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C0.1 mol/L 醋酸；c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.1 mol/L 氢氧化钠；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)A 项，正确的离子浓度关系为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B 项，加入 0.1 mol/L 盐酸后，生成等浓度的 NaCl 和醋酸混合液，故有 c(Na)c(Cl)，考虑
37、水的电离，故有 c(H)c(CH3COO)，B 正确；C 项，电离程度大于水解程度，正确的离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D 项，正确的离子浓度关系为 c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束5常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合
38、：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)A 项，新制氯水中加入固体 NaOH，由电荷守恒得 c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；B 项，NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23，HCO3 H2OH2CO3OH，溶液 pH8.3，说明 HCO3的水解程度大于电离程度，水解产生的 H2CO3 浓度大于电离产生的 CO23 浓度，错误；C 项，常温下，pH 之和等于 14 的两溶液，酸溶液中的 c(H)与碱溶液中的c(O
39、H)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；D 项，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，物料守恒式为 c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒式为 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据以上两式可知，D 正确。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束角度三 结合图像进行考查6常温下，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液
40、，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)点时加入的 NaOH 溶液为 10.00 mL，所得溶液相当于等物质的量浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，此时溶液中电荷守恒关系式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，等物质的量浓度的CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中 CH
41、3COOH 的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(Na)c(CH3COOH)，A 项错误；点所示溶液 pH7，即 c(OH)c(H)，此时溶液中电荷守恒关系式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以 c(Na)c(CH3COO)，B 项错误；点所示溶液碱性较弱，c(CH3COO)应大于 c(OH)，C 项错误；当加入少量的 NaOH 溶液，此时溶液相当于少量 CH3COONa 与较多量的CH3COOH 的混合溶液，离子浓度可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，D 项正确。考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节
42、盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束a 点：c(CO23)c(HCO3)c(OH)b 点：5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO23)c 点：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)d 点：c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)A BCD7(2015南京一模改编)在常温下，0.100 0 molL1Na2CO3 溶液 25 mL 用 0.100 0 molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()反应后溶液中有浓度之比为 11 的 Na2CO3 和 NaHCO3，因为 CO23 水解能力大于 HCO3
43、，故有 c(CO23)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H)考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)Na2SO3 溶液中 c(HSO3)、c(SO23)和 c(H2SO3)三者浓度之和与 c(Na)间有何关系？_。你能写出 Na2SO3 溶液中的质子守恒关系式吗？_。考查电解质溶液中的物料守恒和质子守恒c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)12c(Na)c(OH)c(H)c(HSO3)2c(H2SO3)考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 盐类的水解 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(6)由表格中的数据判断，NaHSO3 溶液呈_性，用化学平衡原理进行解释_。考查酸式盐电离HSO3 存在 HSO3HSO23 和 HSO3 酸H2OH2SO3OH，HSO3 的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性考点一考点二考点三考点四课堂小结一题串知课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第三节 盐类的水解 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(二十六)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看
