1、第二章第3节第2课时知识点基础中档稍难氧化剂和还原剂1、2、6、8、113、14氧化性和还原性强弱比较10、1316综合提升4、75、912、151.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，Na2SeO3的作用是还原剂。答案：B2下列变化需要加入还原剂的是()A. Al2O3AlOB. Fe(O
2、H)2Fe(OH)3C. Cr2OCr3D. Mn2MnO解析：加入还原剂是使物质发生还原反应，化合价降低，A项中元素的化合价无变化，即不是氧化还原反应；B项中 (OH)2 (OH)3，D项：Mn2nO，两选项中元素Fe、Mn化合价升高，需加入氧化剂；C项中r2OCr3，元素Cr化合价降低，需加入还原剂。答案：C32014三亚一中高一期末用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有关说法不正确的是()A. Cu是还原剂，被腐蚀B. Fe3是氧化剂C. 该反应是置换反应D. 该反应属于离子反应解析：该反应不是置换反应，C错误。答案：C4下表各组变化中，后者一
3、定包括前者的是()A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应解析：中和反应是复分解反应的一种。答案：D5已知氧化还原反应2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 molB. 11 molC12 molD. 13 mol解析：本题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算。在反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低。对于本反应，Cu(IO3)2中铜由2价降低到1价，碘由5价降低到0价，每摩尔Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。答案：
4、B6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为21的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A选项不正确；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量的关系是21；D选项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为C。答案
5、：C72014湖南师大附中高一期末下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H、NO、Fe2、NaB. K、Ba2、OH、SOC. Ag、NO、Cl、KD. Cu2、NH、Cl、OH解析：A项中H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项发生Ba2SO=BaSO4；C项Ag与Cl不共存；D项Cu2与OH不共存。答案：A8. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是 ( )A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既
6、是氧化剂，又是还原剂解析：NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2转移3 mol e。答案：A9. 2014银川一中高一期末已知2MO5S216H=2M25S8H2O，则MO中的M的化合价()A. 3B. 4C. 6D. 7解析：据原子守恒可知y4，据电荷守恒可知x1，MO中M的化合价为7。答案：D10. 2014吉林省实验中学高一期末 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是 ()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强 A. B. C.
7、 D. 解析：X失e被氧化，作还原剂，具有还原性，对应X2为氧化产物，Y3得e被还原，作氧化剂，具有氧化性，对应Y2为还原产物，故氧化性：Y3X2 ，还原性：XY2。综上所述正确，选C。答案：C11. 2014西工大附中高一质检下列反应中，水作还原剂的是()A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. Cl2H2O=HClHClOC. 2F22H2O=4HFO2D. SO2H2O=H2SO3解析：A中水作氧化剂，B中水既不是氧化剂，又不是还原剂，C中水作还原剂，D不是氧化还原反应。答案：C12. 2014大连高一月考 氮化铝( AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下
8、反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是( ) A. AlN中氮的化合价为3 B. AlN的摩尔质量为41 g C. 上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。 D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子解析：AlN中氮显3价，故A错；AlN的摩尔质量为41 g/mol，故B错；每生成1 mol AlN转移3 mol电子，故D错。答案：C13S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。答案：Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S14有以下反应方程式：A. CuOH2CuH2
9、OB. 2KClO32KCl3O2C. Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD. 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2E. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF. 2NaBrCl2=2NaClBr2G. KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2H. HgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_；(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素_；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应_；(6)发生在不同物
10、质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_；(7)所有元素均参加氧化还原反应的是_。解析：反应方程式A：H2(单质)将CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；B: KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe由2价升高到3价，Br由1价升高到0价，Cl由0价降低到1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；E：MnO2中Mn由4价降低到2价，参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；G：KClO3中氯元素由5价降低到0
11、价，HCl中氯元素有5/6个Cl由1价升高到0价，符合(5)、(6)；H: HgS中汞元素由2价降低到0价，硫元素由2价升高到4价，O2中氧元素由0价降低到2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。答案：(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)EG(7)DH15某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状
12、况下的体积为_。解析：(1)由H222，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下： (4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成322.4 L的O2，故转移0.3 mol电子时，所得气体的体积为322.4 L3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36 L16. 2014重庆高一联考)(1)从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2Na2H2O=2NaOHH2)
13、：_。氟气和水反应(2F22H2O=4HFO2)：_。氯气和水反应(Cl2H2O=HClHClO)：_。(2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为 _。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_。解析：(1) 所以在反应中H2O既作氧化剂又作还原剂；在反应中水只作氧化剂；在反应中H2O只作还原剂；在反应中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(2)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl，当通入足量Cl2时，Fe2和Br将按12完全被氧化，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。答案：(1)既作氧化剂，又作还原剂氧化剂还原剂既不作氧化剂，也不作还原剂(2)Fe2BrCl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl
