1、考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第十二章 物质结构与性质（选修三）第一节原子结构与性质1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点一 原子结构教材知识层面1能层、能级和最多容纳电子数之间的关系
2、 能层(n)能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 一 K 1s _ _ _ 二 L 2s _ _ _ 2p _ _ 三 M 3s _ _ _ 3p _ _ 3d _ _ 12212368123618510考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束能层(n)能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 四 N 4s _ _ _ 4p _ _ 4d _ _ 4f _ _ n _ 1236510327142n2考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2.原
3、子轨道的形状和能量关系(1)轨道形状：s 电子的原子轨道呈。p 电子的原子轨道呈。(2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s。同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如 npx、npy、npz轨道的能量相等。球形纺锤形考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3原子核外电子的排布规律(1)三个原理：能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于。构造原理示意图如下图。最低状态考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未
4、来 化学结束泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋状态。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，而且自旋状态。2相反单独占据一个轨道相同考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)基态原子核外电子排布的表示方法：表示方法 以硫原子为例 电子排布式 _ 简化电子排布式 _ 电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式 _ 3s23p41s22s22p63s23p4Ne3s23p4考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：基
5、态激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从跃迁到，变成激发态原子。激发态基态：激发态原子的电子从跃迁到时会释放出能量。(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。低能级较高能级较高能级低能级吸收释放考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 1 核外电子排布的表示方法1电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写 出 各 能 级 中 的 电 子 数，同 时 注 意 特 例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。2简化电子
6、排布式用“稀有气体价层电子”的形式表示。如 Cu：Ar3d104s1。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束用方框(或圆圈)表示原子轨道，用“”或“”表示自旋状态不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：3电子排布图(轨道表示式)4原子结构示意图如 S 的原子结构示意图为考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A.B.2311NaC1s22s22p63s1D.解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反
7、映出电子的自旋状态。答案：D考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(1)(2014浙江高考)基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。(1)镓(Ga)的原子序数为 31，电子分布的能级为 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。1s22s22p63s23p63d104s24p1(2)(2014全国卷)Fe3的电子排布式为_。(2)Fe 的原子序数为 26，Fe3的电子分布的能级为 1s、2s、2p、3s、3p、3d。1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5或Ar3d5考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品
8、质赢得未来 化学结束(3)(2012福建高考)基态 Mn2的核外电子排布式为_。(4)(2011福建高考)基态氮原子的价电子排布式是_。(5)(2013全国卷)Ni2的价层电子排布图为_。(3)Mn 是 25 号元素，其电子排布式为Ar3d54s2，失去最外层2 个电子，即得 Mn2的电子排布式为Ar3d5。(4)氮原子的最外层有 5 个电子，其价电子排布式为 2s22p3。1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d52s22p3考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 核外电子的排布规律及应用1下列说法错误的是()Ans 电子的
9、能量不一定高于(n1)p 电子的能量B6C 的电子排布式 1s22s22p2x违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理A 项，各能级能量的大小顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5sns 电子的能量一定高于(n1)p 电子的能量；B 项，对于 C 原子来说，2p 能级有 3 个能量相同的原子轨道，最后 2 个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的 2p 轨道上，违反了洪特规则；C 项，根据轨道能量高低顺序可知 E4sE3d，对于 21Sc 原子来说，最后 3 个
10、电子应先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D 项，对于 22Ti 原子来说，3p 能级共有 3 个轨道，最多可以排 6 个电子，如果排 10 个电子，则违反了泡利原理。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2015昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子CM 层全
11、充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 的原子D最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数
12、的 1/5 的原子中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和 C 元
13、素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_；NClK(1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写成：可见该元素核外有 7 个电子，为氮元素，其元素符号为 N。(2)B、C的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。Cu1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s
14、1(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；Fe1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2即 26 号元素 Fe。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二|原子结构、元素周期表与元素性质的关系教材知识层面
15、1原子结构与元素周期表的关系 周期 电子层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子序数 基态原子的电子排布式 原子序数 基态原子的电子排布式 二 2 3 He2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 _ _ _ Ne3s1181s22s22p63s23p6考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束周期 电子层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子序数 基态原子的电子排布式 原子序数 基态原子的电子排布式 四 4 19 _ _ 五 5 37 Kr5s154 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六
16、 6 55 Xe6s186 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2每族元素的价电子排布特点(1)主族：主族 A A A A A A A 排布特点 ns1 _ _ _ _ _ _(2)0 族：He:1s2；其他：ns2np6。(3)过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。ns2ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5考点一考点二课后检测演练提能第
17、一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)元素周期表的分区：考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)各区外围电子排布特点：分区 外围电子排布 s区 _ p区 ns2np16(除He外)d区(n1)d19ns12(除钯外)ds区(n1)d10ns12 f区(n2)f014(n1)d02ns2 ns12考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4第一电离能、电负性(1)第一电离能：气态基态电中性原子失去一个电子转化为所需要的最低能量。(2)电
18、负性：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。气态基态正离子键合电子越大考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束在元素周期表中，某些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，如：5对角线规则右下方考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 1 电离能及其应用1判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。2判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)如果某元素的 In1In，则该元素的常见化合价为n。如钠元素 I2I1，
19、所以钠元素的化合价为1。3判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼
20、性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 I1I2O、MgAl，B 项错误；考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 820 2 750 11 600 A元素 X 的常见化合价是1B元素 Y 是第A 族元素C元素
21、 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应由数据分析 X 中 I2I1，X 易呈1 价，为第A 族，A、C均正确；Y 中 I4I3，易呈3 价，应在第A 族，B 正确；若 Y 处于第 3 周期，则 Y 为铝元素，铝单质不与冷水反应，D 错误。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 电负性的应用考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A
22、元素周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B元素周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。答案：A考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2如图：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)根据对角线规则，Be、Al 元素最
23、高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中 Be(OH)2 显示这种性质的离子方程式是_。Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO22 2H2O考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)通过分析电负性变化规律，确定 Mg 元素电负性的最小范围_。(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。0.931.57元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.
24、93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)从电负性角度，判断 AlCl3 是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.55B原子半径：C电负性：D最高正化合价：四种元素分别为 S、P、N、F，第一电离能 FNPS，A 项正确；原子半径 PSNF，B 项错误；电负性 FNSP，C 项错误；F 无正化合价，N、S、P 最高正化合价分别为5、6、5 价，D 项错误。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质
25、量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1(2013上海高考)X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点根据题意，Z 为 Mg 元素，Y 原子最外层电子排布为 ns
26、2np2，是 C 或 Si 元素，X 为 N 或 O 元素，W 为 Al 或 Cl 元素，N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误；Al3的半径比 Mg2小，Cl半径比 Mg2大，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2 形成的晶体熔沸点低，D 错误。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F
27、原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与 A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。(2)C、D 元素的第一电离能较大的；是_，原因是_。F其最外层有 7 个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子MgMg 最外层 3s 轨道全满，3p 全空，是较稳定状态A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A、B 在第二周期，A 原子核外有 2 个未成对电子，是氧元素，B 只能为氟元素；C、D 在第三周期，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应，
28、为镁元素，D 只能是铝元素。F 能与 A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F，F为硫元素。E 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3个未成对电子，是磷元素。考点一考点二课后检测演练提能第一节 原子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_。(4)C、D、E、F 元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。MgAlPSOFMgO、Al2O3P2O5、SO3考点一考点二课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第一节 原子结构与性质 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(三十七)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看
