1、模块综合检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1知道了某反应有自发性之后，则()A可判断出反应的方向B可确定反应是否一定会发生C可预测反应速率的大小D可判断反应的热效应解析：已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率、反应的热效应。答案：A2已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D反应物的
2、总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案：D3下列反应的离子方程式正确的是()A硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2OB用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe
3、2O24H=4Fe32H2OD泡沫灭火器工作时化学反应：2Al33CO6H2O=Al(OH)33CO2解析：硫化钠的水解反应是S2结合水电离产生的H生成弱电解质的过程，S2H3OHSH2O相当于S2HHS，是表示Na2S与强酸的反应，A错；铜是活泼电极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜，B错；在酸性条件下，O2可将Fe2氧化为Fe3，C正确；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作时化学反应为2Al33HCO=Al(OH)33CO2，D错。答案：C4在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)H0，达到平衡时，要使混
4、合气体颜色加深，可采取的方法是()A减小压强B缩小体积C降低温度 D增大氢气的浓度解析：颜色的深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的浓度增大，颜色就变深。A需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大。答案：B5科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)O2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O(l)=Ce4(aq)H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法正确的是()ACe4能够增
5、大水分解反应的活化能，提高反应速率BCe3是反应和反应的催化剂C上述反应中，H42H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为12解析：A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢；和的总反应Ge3参与了反应，没有生成Ge3，所以不符合催化剂的特征，B错误；根据盖斯定律，C正确；化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，生成H2和O2的速率比为21，D错误。答案：C6下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mo
6、l AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中ClI答案：C7.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的HD有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2解析：A项由题图可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误；B项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值H，正确；C项改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，错误；D项活化能是指过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于E
7、1，错误。答案：B8可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案：D9我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本
8、较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5xLiLixV2O5。下列说法中正确的是()A电池在放电时，Li向负极移动B锂在放电时做正极，充电时做阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应解析： 电池在放电时，Li向正极移动，A错误；锂在放电时做负极，充电时做阴极，B错误；该电池充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是LixV2O5xe=V2O5xLi，C正确；V2O5参与电池反应，D错误。答案：C10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1
9、 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析：A选项，甲烷中的C为4价，一氧化碳中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2CO2CO4e=3CO2H2O，错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，错误；D选项，电极B上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，正确。答案：D11.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理
10、示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()Ab为正极，电极反应式为：O24H4e=2H2OB电解质溶液中的H移向a电极C若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小解析：b极通氧气，为正极，电解质溶液为硫酸，其反应为：O24H4e=2H2O，A正确；氢离子应该向正极移动，而a极为负极，B错误；由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移0.4 mol电子，反应掉氧气0.1
11、 mol，即标准状况下2.24 L，C错误；呼出气体中酒精含量越高，转移的电子越多，通过微处理器的电流越大，D错误。答案：A12浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：由图象分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pHSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O18(10分)实现
12、 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) _；该反应的平衡常数表达式K_。(2)830
13、 ，反应的平衡常数K1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(填“A”“B”“C”或“D”)。物质ABCDn(CO2)3131n(H2)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)25 ，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。解析：根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反应。(1)由图2，v(CH3OH)0.075 molL1min1，(2)经计算， B中Q1，逆向移动，A、C、D中Q1，正向移动。答案：(1) 0.075 molL1
14、min1(2)ACD(3)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.6 kJ/mol19(11分)在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；在400 时，不同时刻A、B、C的物质的量如图所示。(1)04 min内，A的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)4 min时，B与C物质的量浓度分别为_。(4)一定温度下，在体积一定的密闭容器中充入A、B、C三种气态物质，下列不能判断反应已经达到化学平衡状态的是_(填序号)。A、B、C三种物质的物质的量相等混合气体的密度保持不变反应物的转化率达到最大容器内A、B、C三种物质共存(5)保持40
15、0 不变，若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B，达到平衡时上述反应的平衡常数K_；达到平衡后，改变下列条件平衡常数不变的是_(填序号)。压缩容器体积 使用催化剂增加C的浓度 压强不变，向容器中充入稀有气体解析：(1)04 min内消耗A的物质的量为0.4 mol，根据反应速率可求出A的平均反应速率为0.01 molL1min1。(2)利用反应速率之比等于化学系数之比，可得化学反应方程式为2A(g)B(g)C(g)。(3)4 min时，B、C的物质的量浓度分别为0.14 molL1、0.02 molL1。(4)根据平衡状态判断，A、B、C三种物质的物质的量相等，不能确定其正、逆
16、反应速率是否相等；容器体积固定，不论反应是否达到平衡，其密度均不变；反应后任何状态容器内A、B、C三者均共存。(5)保持400 不变，若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B，达到平衡时平衡常数K不变，由题中图象知10 min时反应达到平衡，此时A0.16 molL1、B0.12 molL1、C0.04 molL1，K mol2L213.02 mol2L2。K是温度的函数，所以改变其他条件，K不变。答案：(1)0.01 molL1min1(2)2A(g)B(g)C(g)(3)0.14 molL1、0.02 molL1(4)(5)13.02 mol2L220(12分)如下图所示，A
17、、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，合并K1。B为_极，A的电极反应为_。最终可观察到的现象是_。涉及的化学反应方程式有_。(2)打开K1，合并K2。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_。解析：(1)打开K2，合并K1，装置为原电池，B为负极，A为正极，所发生的反应本质上是钢铁的吸氧腐蚀。(2)打开K1，合并K2，装置为电解池，由于铁作阴极，所以该装置就是电解食盐水。答案：(1)负O22H2O4e=4OH溶液中有红褐色沉淀生成2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)阴2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气(3)AE因为A极产生OH，E极中H反应了，促进了水的电离，溶液中有OH剩余，酚酞遇OH变红，所以溶液变红
