1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年度第一学期第二次月考高一化学试题 本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。2可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Ca-40 Cu-64 Zn65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的N
2、H4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. 该反应中只有两种元素化合价改变C. 每消耗65克锌会产生22.4L N2 D. ZnO是该反应的还原产物2据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是 A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B.这种吸附剂也能吸附色素 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到
3、Al(OH)3 D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为黑色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(O
4、H)35.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液 B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD. 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体6.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与过量氨水反应制备氢氧化铝7下列离子方程式书写正确的是A向Fe2(SO4)3
5、溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK+、Na+、NO3、MnO4 BK+、Na+、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH、SO429设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，36 g H2O含有的原子数为4NAC1 L 0.5
6、molL-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D标准状况下，22.4 L NH3所含氢原子数为3NA10将少量的金属钠投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 A.CuSO4 B.NaOH C.K2SO4 D.HCl11下列对Na2O2的叙述中，正确的是ANa2O2不是碱性氧化物 BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂12下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是ANa和O2BNaOH和
7、CO2 CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O213.如图所示,下列说法不正确的是A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B. 图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C. 图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量14常温下在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是A反应Z22A2=2A32Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱的顺序是A2
8、、B、Z、X215.镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A. B. C. D. 16硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为ASO42 BSO32 CS DS2 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（16分）现有下列8种物质：液氨；铜；熔融NaHSO4；CaO；盐酸；蔗糖； HNO3；CuSO45H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）能导电的是_；（2）属于
9、电解质是_；（3）属于非电解质的是_；（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_。(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。 (2)在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCl，氢原子个数由小到大的顺序_。(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，Na2X的摩尔质量为_。18. （16分）铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是_；（2）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_；加入稀盐酸发生
10、反应的离子方程式为：_；（3）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为_，过程中Al3+发生反应的离子方程式为_。（2）氢氧化钠溶液_（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_。（3）溶液B中大量存在的阳离子是_，过程中生成沉淀C的离子方程式为_。19.（10分）“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消
11、毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= molL-1。(3)该同学阅读该84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为24的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号)，还缺少定容的玻璃仪器是。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。 A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内
12、有蒸馏水 C未冷却至室温就转移定容 D定容时加水过量，用胶头滴管吸出20（10分）过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_(填代号)。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2，还原反
13、应：MnO4-+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为_(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_。(5)已知碱性条件下ClO具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。2019-2020学年度第一学期第二次月考高一化学参考答案1-5BCCBD 6-10ADCDA 11-15ACABD 16A17（每空2分
14、，共16分）（1） （2） （3） （4）Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4 +2H2O 64 g/mol 32 62gmol1 18（除注明外，每空2分，共16分）(1)过滤（1分） (2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ; Fe+2H+=Fe2+H2(3) 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (1). Mg(OH)2 （1分） (2). Al34OH = AlO2+2H2O (3)不能（1分） (4)因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (5) K、Na（1分） (6) AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO319. （每空2分，共10分） (1)3.8 (2)0.038 (3)CD 500mL容量瓶 (4)AC20（除注明外，每空2分，共10分）（1）D（1分） （2）C （1分） （3）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 3.36L 0.3mol （4）2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O - 7 - 版权所有高考资源网
