1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十考点一水的电离和水的离子积常数（1）1、下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-正向移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100,使水的pH=62、向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是()A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液3、将 、 、 、 、 、 、 、 分别加入中,基本上不影响水的电离平衡的是( )A. B. C. D. 4、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积常数为。则下列关于纯水的叙述正确的是( )A. 随着温度
2、升高而降低B.在35时, C.25时水的电离程度大于35时水的电离程度D.水的电离是吸热的5、25时，水的电离达到平衡： ；，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C向水中通入气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D将水加热，pH不变，增大6、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A图中对应点的温度关系为：abB水的电离常数KW大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点Db点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性7、如图表示水中和的关系。下列判断正
3、确的是( )A.图中B.XZ线上任意点均有pH7C.两条曲线间任意点均有D.M区域内(不含边界)任意点对应的溶液中下列离子可大量共存:、8、下列说法正确的是（）A. 的溶液一定呈中性B. 将水加热，增大，pH不变，仍呈中性C. 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的增大，不变D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小9、已知某温度时,水的离子积常数,对于该温度下pH=1的稀硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液呈中性B.该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为C.该稀硫酸与室温下等体积pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同D.该稀硫酸中由水电
4、离出的是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的的100倍10、t时,水的离子积为Kw,该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中, 11、在不同温度下,水溶液中与有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在:B.b点对应的溶液中大量存在:C.c点对应的溶液中大量存在:D.d点对应的溶液中大量存在:12、下列各离子,(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有( )A.仅有
5、 B.仅有 C. D.13、某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下KW为（ ）A1014 B102aC10(ab ) D10(7a )14、室温时,向100mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。15、现有常温下的下列两组溶液:第一组:0.1molL
6、-1的CH3COOH溶液和0.1molL-1的盐酸;第二组:OH-均为0.01molL-1的NaOH溶液和氨水。1.第一组溶液中,水的电离程度较大的是_;在第二组溶液中,水的电离程度_(填“相同”或“不相同”)。2.在盐酸中,由水电离出的H+浓度为_;在氨水中,由水电离出的OH-浓度为_。3.若第二组溶液的体积相同,二者分别与盐酸完全中和,则消耗盐酸的量较多的是_。4.将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数,稀释后溶液中的H+较大的是_。16、下表所列是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数Kw110-14a110-12试回答以下问题。1.若25t1c()c()c(OH-)=c
7、(H+)解析： 15答案及解析：答案：1.CH3COOH溶液; 相同2.1.010-13molL-1; 1.010-12molL-13.氨水; 4.盐酸解析：1.第一组溶液中,CH3COOH溶液中的H+小,对水电离的抑制作用小,则水的电离程度较大:第二组溶液中的OH-相同,二者对水电离的抑制程度相同,则水的电离程度相同。2.常温下,KW=H+OH-=1.010-14mol2L-2,盐酸中的H+=0.1molL-1,则OH-=1.010-13molL-1,盐酸中的OH-是由水电离产生的,水电离产生的H+和OH-的浓度相等。氨水中OH-=0.01molL-1,则H+=1.010-12molL-1,
8、氨水中的H+是由水电离产生的,水电离产生的H+和OH-的浓度相等。3.氨水是弱电解质溶液,当两溶液中OH-浓度相同时,氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度。4.CH3COOH是弱电解质,HCl为强电解质,两溶液稀释相同的倍数时,CH3COOH仍然不能完全电离,稀释后溶液中的H+较小。 16答案及解析：答案：1.; 水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,离子积常数增大2.1000:1; 3.110-10molL-14.9:11解析：1.水的电离为吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,则水的离子积常数Kw增大。2. ,则,稀释10倍,则c(Na+)=110-4 molL-1,25时,Na2SO4溶液中c(OH-)=110-7molL-1,稀释10倍后,溶液中c(OH-)仍然为110-7molL-1,则c(Na+):c(OH-)=103:13.pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10molL-1,NaOH溶液中H+全部来自水的电离,由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=110-10molL-1。4.t2时,混合溶液的pH=2,说明溶液为酸性,则稀硫酸过量。t2时,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1molL-1,则,解得
