1、江苏省前黄高级中学2023届高一第二学期学情检测化 学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56第卷（共45分）选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）1下列化学用语表示正确的是A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图 C. 氯化钙的电子式 Ca2 D. 水分子的结构式 2.反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(A)0.3 molL1s1 B. v(B)0.6 molL1s1C. v(C)0.4 molL1s1 D. v(D)0.1 m
2、olL1s13.中国化学家研究出一种新型光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示：下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成C.反应为2H2O22H2OO2D.总反应为2H2O2H2O24.下列反应是吸热反应的是 A B C D5.100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示， 下列说法正确的是A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石比石墨更稳定C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应D.破坏1 mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石化学键所放出的能量6.用稀H2SO4与铁片反
3、应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉7.反应2SO218O22SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A.充入氮气可以提高化学反应速率B.一段时间后，18O只存在于O2和SO3中C.增大SO3的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO38.煤的工业加工中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如右图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1C.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l
4、)H90.1 kJmol1D.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量9.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路由b极流向a极B.b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下2.24 L H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极10.下列实验现象，不能说明M的金属性比N的金属性强的是A.M的单质可以和稀硫酸反应放出氢气，N不能B.M和N的最高价氧化物的水化物的碱性 M NC.将M和N的金属片
5、浸入稀硫酸中，用导线相连，N上产生大量气泡D.铁可以从M的盐溶液中置换出M，但不可以从N的盐溶液中置换出N11.下列关于右图所示的电池的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Lie=LiD.电流的方向：锂电极导线高硅铸铁12.电池是一种常见化学电源，反应原理为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A.K向Zn电极移动B.Ag2O 做正极，发生氧化反应C.Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变13.一种新型的合成氨的方法如下图所示，下列说法正确的是A.反应
6、产物Li3N含有离子键B.反应属于氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为N23H2=2NH314.下列说法不正确的是A.液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D.氮气常可作焊接金属时的保护气15利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如右下图所示。下列说法不正确的是A.转化NO2过程的化学方程式为8NH36NO27N212H2OB.转化器工作过程中
7、，当转移0.6 mol e时，会消耗4.48 L NH3C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为23第卷（共55分）16.(12分) (1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，把该反应设计成原电池，并回答下列问题：可用 作正极材料，电解质溶液是 正极反应的电极方程式为 (2) 下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_极，OH向_(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为_。(3) 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO42H2OPbPbO22H2
8、SO4。铅蓄电池放电时正极是_ (填化学式)，该电极质量_(填“增加”或“减少”)。放电过程中外电路中转移3 mol电子，消耗硫酸_mol17. (14分)I某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如上图所示。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率比为31C. 容器内气体压强保持不变 D. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z II 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表所示：时间/s012345n(
9、NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007反应过程如右图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：（1）A点处，v(正)_v(逆)(填“”“（各1分） (2) b0.001 5 molL1s1 (3) b (4) bc18.（15分）I. (1) 紫红色刚好褪去(2) 12探究温度对反应速率的影响(3) 0.01 molL1min1(4) 催化MnSO4II 能（1分） 计算可知 VbVa19 （14分） I BD 3NO2+H2O=2HNO3 +NO II III （1）ZnCu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率 （2）Fe2eFe2 3Fe2CrO8H2OCr(OH)34OH3Fe（OH）3
