1、考前保温训练74(3)1太平惠民和剂局方中对精制蜡过程有如下记载：“先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用”。文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华C干馏 D重结晶答案D解析文中“先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓”涉及加热、过滤的方法，将被提纯物质熔化、过滤；“以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用”，涉及用酒精溶解、加热煮沸、冷却结晶的过程，故应为重结晶操作。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol KMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NAB1 L 0.1 mol/L的N
2、a2CO3溶液中HCO3和CO32数目之和为0.1NAC在密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分混合后，气体分子数为2NAD50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA答案A解析A项，KMnO4固体分解制取O2，部分O元素由2价升高到0价，则1 mol KMnO4分解生成0.5 mol O2，转移的电子数为2NA，正确；B项，Na2CO3溶液中CO32发生水解反应，溶液中HCO3、CO32和H2CO3数目之和为0.1NA，错误；C项，2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，NO2与N2O4之间存在平衡，故气体分子
3、数小于2NA，错误；D项，铜与稀硫酸不发生反应，则0.92 mol H2SO4与足量铜反应，被还原的H2SO4小于0.46 mol，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误。3环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是()Ab的二氯取代物只有2种Bb易发生加成、氧化、缩聚反应Cp的所有原子都在一个平面内Dm的属于芳香化合物的同分异构体有5种答案D解析A项，b分子中只有一种氢原子，其二氯代物中，2个Cl原子在相同碳原子上只有1种结构，2个Cl原子在不同碳原子上有3种结构，故b的二氯代物有4种结构，错误；B项，b分子中含有碳碳双
4、键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，错误；C项，p分子中每个碳原子均形成4个单键，故p分子中所有原子一定不在同一平面上，错误；D项，m的分子式为C7H8O，属于芳香化合物的同分异构体有5种，分别为苯甲醇、苯甲醚、甲基酚(邻、间、对位)，正确。4A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1 molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子的总物质
5、的量小于0.1 molC1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)答案C解析由“常温下，0.1 molL1丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还可以是CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析A、B、C、D分别是H、C、O、Na元素。A项，碳原子个数大于4的烃常温下可呈液态或固态，错误；B项，Na2CO3溶液中CO32水解，水解后阴离子数目增多，错误；C项，Na2O2与H2O反应，Na2
6、O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，正确；D项，原子半径大小为r(Na)r(C)r(O)，错误。5下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡答案C解析Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，A项错误；向10 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为ZnS，
7、再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀为CuS，由于Na2S溶液过量，不能说明ZnS转化为CuS，故无法比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B项错误；向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出，则不产生CO2气体，说明酸性：H2CO3H3BO3，C项正确；铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生析氢腐蚀，产生气泡(H2)，D项错误。6理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置已知：常温下Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法不正确的是()AAg/AgI电极为负极
8、，电极反应为：AgIe=AgIBNa从阳离子交换膜左侧向右侧扩散CAg/AgCl电极上有氯气析出D理论上当两侧溶液中c(Cl)/c(I)2.2106时，电池电流强度变为0答案C解析A项，根据图中电子转移方向判断，Ag/AgI电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为AgIe=AgI，正确；B项，电解质溶液中阳离子向正极移动，则Na透过阳离子交换膜向右侧扩散，正确；C项，Ag/AgCl电极为正极，发生还原反应，电极反应式为AgCle=AgCl，不产生Cl2，错误；D项，常温下Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017，当两侧溶液中c(Cl)/c(I)2.2106时，溶液中c(A
9、g)保持不变，此时电流强度为0，正确。7常温下，现有0.1 molL1 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各粒子的分布分数(平衡时，各粒子浓度占总粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A当pH9时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3H2O)c(CO32)B通过分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)C向pH6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，NH4和HCO3的浓度逐渐减小D分析可知，常温下水解常数Kh(HCO3)的数量级为105答案B解析A项，由图可知，pH9时，各粒子的分布分数：HCO3NH4NH3H2OCO3
10、2，则离子浓度关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)，错误；B项，0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，说明HCO3的水解程度大于NH4的水解程度，则电离程度：NH3H2OH2CO3，从而可得：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，正确；C项，由图可知，pH6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，pH增大，c(HCO3)先增大后减小，c(NH4)逐渐减小，错误；D项，HCO3在水溶液中存在水解平衡：HCO3H2OH2CO3OH，则水解平衡常数为Kh(HCO3)c(H2CO3)c(OH)/c(HCO3)，由图可知H2CO3、HCO3的分布分数相等时溶液
11、pH6.2，即c(H2CO3)c(HCO3)时，c(OH)107.8 molL1，则有Kh(HCO3)c(OH)107.81.6108，故常温下水解常数Kh(HCO3)的数量级为108，错误。8在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和衣用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1 ，沸点69.1 。在潮湿空气中“发烟”；100 以上开始分解
12、，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)。A蒸馏水B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D60 molL1盐酸(3)若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是_。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2H2SO4，分离两种产物的方法是_(选填字母)。A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(化学方程式和必要的文字加以解释
13、)。(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离、提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_。答案(1)三颈烧瓶冷凝回流、导气观察并控制使乙、丁导管口产生气泡的速度相等(2)B(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)C(5)SO2Cl2=SO2Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中(6)75%(7)取产物在干燥的环境中加热至100 ，待产物的质量不再改变时，冷却后将剩余物质加入到水中，取少量溶液加入石蕊溶液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，
14、产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸(其他合理答案也可)解析(1)装置丙中反应容器的名称是三颈烧瓶。装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流、导气。通过观察装置乙、丁中导管产生气泡的快慢控制通入SO2和Cl2的量，若产生气泡的速度相同，则通入两种气体的体积相同。(2)装置戊中分液漏斗中液体滴入集气瓶，将瓶内氯气排出，不能消耗氯气，则分液漏斗中液体应选用饱和食盐水。(3)缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会与空气中的水蒸气反应生成H2SO4和HCl而变质，化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，生成H2SO4和SO2Cl2，SO2Cl2的沸点为69.1
15、，而H2SO4的沸点较高，故分离两种产物可采用蒸馏法。(5)SO2Cl2长期放置会发生分解，生成SO2和Cl2，化学方程式为SO2Cl2=SO2Cl2，分解产生的少量Cl2溶于其中使硫酰氯发黄。(6)反应中消耗标准状况下896 mL Cl2，其物质的量为0.04 mol，根据Cl原子守恒可得理论上生成SO2Cl2的质量为0.04 mol135 gmol15.4 g，故硫酰氯的产率为100%75%。(7)由于SO2Cl2与水反应生成H2SO4，对产品中硫酸的检验产生影响，且SO2Cl2在100 以上分解生成SO2和Cl2，则检验产品中含有的硫酸，要将产品加热至100 ，使SO2Cl2完全分解而除
16、去，冷却后对剩余固体进行检验，可加水溶解固体，利用紫色石蕊溶液检验H，用BaCl2溶液检验SO42，从而证明产品中含有硫酸。9K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)Mn3O4中的Mn元素有2价和3价两种情况，则Mn3O4中2价与3价Mn元素的物质的量之比为_。(2)“反应”_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有_(答出一条即可)。(3)“反应”的反应原理是_。(4)试剂a的电子式为_。(5)“一系列操作”指_，该过程用到的非玻璃仪器为_。(6)流
17、程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为_，产物B的化学式为_。答案(1)12(2)是采用CaCO3粉末或适当增大反应温度(其他合理答案均可)(3)微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3(4)(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤蒸发皿(6)MnSO4Mn3O4解析(1)Mn3O4中的Mn元素有2价和3价两种情况，设Mn3O4中2价与3价Mn的个数分别是x、y，则根据原子守恒及化合物中元素正、负化合价代数和为0可得：xy3、2x3y24，综合上述两式解得x1、y2，则Mn3O4中2价与3价Mn元素的物质的量之比为12。(2)亚硫酸钙易被氧化，则“反应”是氧化还原反应；
18、根据外界条件对反应速率的影响可知为提高反应的反应速率，可采取的措施有采用CaCO3粉末或适当增大反应温度等。(3)硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，因此“反应”的反应原理是微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3。(4)根据原子守恒可知试剂a是氯化钾，其电子式为。(5)“一系列操作”是指从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，该过程用到的非玻璃仪器主要为蒸发皿。(6)MnSO4H2O受热分解，先失去结晶水。设MnSO4H2O的物质的量为1 mol，质量为169 g，其中含有m(MnSO4)151 g，根据题意可知，在A处固体的质量为169 g151 g，则产物A的化学式为MnSO4；在B处固体的
19、质量为169 g76.33 g，其中Mn元素是55 g，O元素是21.33 g，则二者的个数之比是1(21.33/16)34，故产物B的化学式为Mn3O4。102018年12月京津晋冀等地多次出现严重雾霾天气，雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：乙烯的燃烧热H1 411.1 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1则乙烯和NO反应的热化学方程式：C2H4(g)6NO(g)=2CO2(g)3N2(g)2H2O(l) H_kJmol1(2)NH3催化还原可以消除氮的氧化物的
20、污染。相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是_(填字母)。A催化剂的催化效率：abcBX点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol/(Lmin)C达平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小D若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH3和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则化学平衡常数K_(保留两位有效数
21、字)。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。锂锰电池是常用的一次电池。其中电解质是LiClO4，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。D电极的名称为_(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)，M是_(填化学式)。B电极反应式为_。C电极反应式为_。答案(1)1 951.1(2)BC1.0变小(3)阴极H2SO4MnO2Lie=LiMnO2SO22e2H2O=SO424H解析(1)乙烯的燃烧热H1 411.1 kJmol1，据此写出热化学方程式
22、：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.1 kJmol1；根据盖斯定律，由3可得：C2H4(g)6NO(g)=2CO2(g)2H2O(l)3N2(g)H(1 411.1 kJmol1)(180 kJmol1)31 951.1 kJmol1。(2)由图可知，在相同时间内，分别使用催化剂a、b、c时，c(N2)逐渐减小，故催化剂的催化效率：abc，A项正确；X点c(N2)2.5 molL1，则前4 min内消耗NH3的浓度为c2.5 molL12 molL1，故前4 min内v(NH3)(2 molL1)/4 min0.5 mol/(Lmin)，但不能确定X点的瞬时
23、速率，B项错误；使用催化剂，只能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故使用催化剂c时NO的转化率不变，C项错误；在恒温绝热的密闭容器中进行反应，温度会不断变化，则K值不断变化，当K值不变时，容器内温度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体总物质的量为1.8 mol2.4 mol4.2 mol，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的22/21倍，则平衡时混合气体的总压强为4.2 mol22/214.4 mol，设转化的NH3为4x，则有 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)起始量/mol 1.8 2.4 0 0转化
24、量/mol 4x 6x 5x 6x平衡量/mol 1.84x 2.46x 5x 6x则有(1.84x)(2.46x)5x6x4.4 mol，解得x0.2 mol，达到平衡时NH3、NO、N2和H2O(g)的浓度(molL1)分别为1.0、1.2、1.0、1.2，故化学平衡常数为K1.0。若改为恒温恒压条件下进行该反应，反应正向进行，气体的总物质的量增大，则容器的容积增大，相当于在恒温恒容达到平衡后，再扩大容器的容积，而扩大容器的容积过程中，平衡正向移动，NH3的体积分数变小。(3)锂锰电池中，A极Li作负极，B极MnO2作正极，D电极与A极相连，C电极与B极相连，则C电极为阳极，D电极为阴极。
25、SO2在C电极发生氧化反应生成SO42，电极反应式为SO22H2O2e=SO424H；NO在D电极发生还原反应生成NH4，电极反应式为NO6H5e=NH4H2O，根据得失电子守恒可得电解总反应式为5SO22NO8H2O(NH4)2SO44H2SO4，故物质M为H2SO4。B电极上MnO2得电子发生还原反应，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2，故电极反应式为MnO2Lie=LiMnO2。11化学有机化学基础有机合成在现代工农业生产中占有相当重要的地位。有机物M是一种高分子化合物，可作增塑剂，其合成路线如图所示：已知：R1CH=CHR2R1COOHR2COOH(R1、R2代表烃基)
26、回答下列问题：(1)已知A分子为环状结构，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_，BC的反应类型为_，C的结构简式为_，D含有的官能团名称是_。(2)E能发生银镜反应，且分子中有支链，E的结构简式为_。(3)E的同分异构体有多种，写出含OH和结构的任意两种异构体的结构简式：_、_(已知结构不稳定)。(4)关于F的性质下列说法正确的是_(填字母)。A能发生水解反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C与Na、NaOH、NaHCO3均能反应D1 mol F与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag(5)FG的化学方程式为_。(6)D与G在一定条件下生成增塑剂M的化学方程式为_ _。答案(1)消去反应羧基(
27、2) (3)CH3CHOHCH=CH2、HOCH2CH2CH=CH2、HOCH2C(CH3)=CH2、HOCH2CH=CHCH3(顺、反异构两种)(任写两种)(4)BD(5)(6)nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2C(CH3)2CH2OHHOCO(CH2)4COOCH2C(CH3)2CH2OH(2n1)H2O解析M的结构简式为HOCO(CH2)4COOCH2C(CH3)2CH2OH，为缩聚反应产物；DG(C5H12O2)在一定条件下反应生成M，则D为HOOC(CH2)4COOH，G为HOCH2C(CH3)2CH2OH；C在KMnO4/H作用下反应生成D，结合已知信息推知C为A(C6H1
28、2)与Cl2在光照下发生取代反应生成B(C6H11Cl)，B在NaOH醇溶液中发生消去反应生成C，又知“A分子为环状结构，其一氯代物只有一种”，故A为，B为。E(C4H8O)与HCHO在一定条件下反应生成F，FGHOCH2C(CH3)2CH2OH，又知“E能发生银镜反应，且分子中有支链”，结合已知信息可知，E为(CH3)2CHCHO，F为(CH3)2C(CH2OH)CHO。(1)由上述分析可知，A的结构简式为。BC的反应类型为消去反应；C的结构简式为；D的结构简式为HOOC(CH2)4COOH，所含官能团是羧基。(2)由上述分析可知，E的结构简式为(CH3)2CHCHO。(3)E为(CH3)2
29、CHCHO，其同分异构体中含有OH和，且结构不稳定，故符合条件的E的结构简式可能为CH3CHOHCH=CH2、HOCH2CH2CH=CH2、HOCH2C(CH3)=CH2、HOCH2CH=CHCH3(顺式、反式)等。(4)F的结构简式为(CH3)2C(CH2OH)CHO，所含官能团为OH和CHO，则不能发生水解反应，A项错误；OH和CHO都易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B项正确；含有OH，能与Na反应，但不能与NaOH、NaHCO3反应，C项错误；1 mol F含有1 mol CHO，与足量银氨溶液反应时生成2 mol Ag，D项正确。(5)(CH3)2C(CH2OH)CHO(F)与H2在催化剂作用下发生加成反应生成HOCH2C(CH3)2CH2OH(G)，结合原子守恒写出化学方程式。(6)HOOC(CH2)4COOH(D)与HOCH2C(CH3)2CH2OH(G)在一定条件下发生缩聚反应生成增塑剂M，结合反应机理及原子守恒写出化学方程式。
