1、丰台区20192020学年度第一学期期末练习高一化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 第一部分 选择题(共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2B. CO2C. NO2D. NO【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解
2、】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。【点睛】酸雨的危害是很大的。例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. Na2SO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是A. 盐B. 氧化物C
3、. 酸D. 碱【答案】A【解析】【详解】氯酸钾属于盐，故选A。4.下列物质属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；故选B。【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。5.生石灰(CaO)可作
4、食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；故选D6.下列气体不能用排水法收集的是A. SO2B. NOC. O2D. CO【答案】A【解析】【详解】SO2易溶于水，也会和水反应生成H2SO3，故不能用排水法收集SO2；而NO、O2、CO均
5、难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；故选A。7.下列关于氯气的说法不正确是A. 黄绿色B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 有毒【答案】B【解析】【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。8.下列关于钠的说法不正确的是A. 银白色柔软B. 密度比水小C. 与水反应生成氢气D. 空气中燃烧生成氧化钠【答案】D【解析】【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；故选D。9.下列有关试剂的保存方法不
6、正确的是A. Na保存于煤油中B. 过氧化钠应密封保存C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中D. 浓硫酸保存于铁质容器中【答案】C【解析】【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B正确；C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D正确；故选C。10.下列物质的用途不正确的是A. SO2可用于漂白纸张B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂D. Na2O2用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A、SO
7、2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na2CO3对热稳定，受热不会分解；C错误；D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正确；故选C。11.在含有大量的OH、K、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. SO42B. HC. AgD. Mg2【答案】A【解析】【详解】四种离子中，H+、Mg2+和OH-不能共存，Ag+和Cl-不能共存，仅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存，故选A。12.实现下列变化需要加入氧化剂的是A. Cl2ClB. HH
8、2C. CO32-CO2D. COCO2【答案】D【解析】【详解】A、Cl2Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；B、H+H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；C、CO32-CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；D、COCO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；故选D。13.Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A. 盐酸B. Ca(OH)2C. BaCl2D. O2【答案】D【解析】【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2
9、SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。14.下列说法中，正确的是A. 36 g H2O的物质的量为1 molB. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 LC. 1molCO2中含有的分子数约为6.021023D. 0.5molL-1MgCl2溶液中Cl为0.5 molL-1【答案】C【解析】【详解】A、n(H2O)=2mol，A错误
10、；B、非标况下，不能使用Vm=22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量，B错误；C、1mol CO2中含有的分子数约为6.021023，C正确；D、0.5molL-1 MgCl2溶液中Cl-为1.0molL-1，D错误；故选C。15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO
11、2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。16.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu 2H+ = Cu2+ H2B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2ClC. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ 2OH= Cu(OH)2D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O
12、= 4 Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO，不是H2，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；B、向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，该反应的离子方程式正确；C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式正确；D、Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆开，则该反应的离子方程式就是化学方程式，故该反应的离子方程式正确；故选A。17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓
13、盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是A. MnO2是氧化剂B. HCl具有还原性C. MnO2被HCl还原D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂Mn
14、O2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；故选D。18.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色B. 该实验说明氨气可电离产生OHC. 该实验说明氨气易溶于水D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【分析】喷泉实验原理：按压胶头滴管，水被挤出，NH3溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变为红色，A正确；B、NH3不会发生电离，NH3溶于水后形成NH3H2O，NH3H2O可电离出OH-，B错误；C、氨气极
15、易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉，C正确；D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D正确；故选B。【点睛】喷泉实验一般都是图中的装置，实验原理也都是利用气体极易溶于溶液或水的性质，引起压强差，使大气压将溶液或水压入烧瓶中。常见的实验原料有：NH3、HCl、NO2和水（指示剂）、CO2、Cl2和NaOH溶液等。19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为Ba
16、Cl2C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；D、经分析，试剂c为盐酸，D正确
17、；故选B。20.下列实验所得结论不正确的是实验实验实验产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味的气体A. 实验中气体是H2B. 实验中没有发生化学反应C. 实验中气体是SO2D. 浓度、温度影响实验现象【答案】B【解析】【详解】A、稀硫酸和铁片反应产生H2，A正确；B、常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B错误；C、加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C正确；D、实验I、II说明浓度影响实验，实验II、III说明温度影响实验
18、，D正确；故选B。【点睛】常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸都会钝化，钝化是反应被阻止了，不是没有发生化学反应；另外，加热时，铁、铝是可以和浓硫酸、浓硝酸反应的。21.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号 实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体该溶液中一定有CO32-D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、
19、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子
20、有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。第二部分 非选择题(共58分)22.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是_。Ba(OH)2的电离方程式为_。(2)A-B段，发生的离子反应是_。(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、_。(4)下列化学反应的实质与Ba(
21、OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_。A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2与HNO3【答案】 (1). A点的导电率高 (2). Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH (3). H + OH= H2O (4). Ba2+、Cl (5). BC【解析】【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 AB段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；BC段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。【详解】（1）AB段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多
22、，溶液的导电率减小，是因为发生反应H+OH-=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2+2OH-；（2）A-B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式：H+ +OH-=H2O；（3）B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；（4）Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H+ +OH-=H2O；A、Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H+ +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；B、NaOH和H2SO4反应的实质是：H+ +OH-=H2O；C
23、、Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H+ +OH-=H2O；则B、C符合题意，故选BC。23.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去b. 有大量气泡产生向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c. 溶液变蓝 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_。 能证明H2O2具有还原性的实验是_(填序号)。可作为证据的实验现象是_(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO 将Cl2通入
24、NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为_。 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_ 性。 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： _+ _ = _+ _ (填物质类别)(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：NaClO_ H2O2的(填“”或“ (11). 0.2【解析】【详解】（1）H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性；
25、实验I中的KMnO4是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性；（2）Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具消毒；该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；（3）NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClOH2O2；生成O2，O的化合价由-
26、1变为0，则生成0.1mol O2，转移电子0.2mol。24.人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮 人工固氮，将N2NH3， N2发生_反应 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2NONO2HNO3Ca(NO3)2。写出NONO2HNO3的化学方程式_、_。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_(写化学式)。(2)科学合理地保存、施用氮肥 NH4HCO3需阴凉处保存，原因是_(写化学方程式)。 铵
27、态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式_。(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)： X可能是_、_。 Y是_。 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为_。【答案】 (1). 还原 (2). 2NO + O2= 2 NO2 (3). 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4). CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5). NH4HCO3NH3+CO2+ H2O (6). NH4 +
28、OH= NH3+ H2O (7). SO3 (8). H2SO3 (9). H2SO4 (10). +4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。【详解】（1）N2NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；NONO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；该离子方程式为：NH4+OH-
29、=NH3+H2O；（3）根据图可知，Y为H2SO4；在自然环境中，SO2变为H2SO4的途径有两种：、，故X为SO3或H2SO3；尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。25.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)B中的现象是_。(3)C中的现象是_，Na2S在反应中做_剂。(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_转化为_；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中_。(5)E的作用是_，离子方程式为_。
30、(6)上述实验体现SO2的性质有_。【答案】 (1). Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2 H2O (2). 品红溶液褪色 (3). 有淡黄色沉淀生成 (4). 还原 (5). +4 (6). +6 (7). 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 (8). 吸收SO2尾气，防止污染环境 (9). SO2 + 2OH= SO32- + H2O (10). 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性【解析】【分析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化；A为SO2的发生装置，B为检验SO2的装置，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，D中
31、SO2和Cl2以及水反应生成H2SO4，E是吸收多余SO2的装置。【详解】（1）A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B为检验SO2的装置，现象是品红溶液褪色；（3）C中，Na2S和SO2发生反应：2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH，故可观察到有淡黄色沉淀生成，该反应中，Na2S中S的化合价由-2价升为0价，故Na2S作还原剂；（4）D中，Cl2和SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S由+4价变为+6价；要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42-即可，由于产物中已经有HCl，故只需要取D
32、中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成；（5）E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；离子方程式为：SO2+2OH-= SO32-+H2O（6）B中现象体现SO2的漂白性，C中现象体现SO2的氧化性，D中现象体现SO2的还原性，E中现象体现酸性氧化物的通性。26.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液_FeSO4溶液部分变质步骤2_ 将上述方案补充完整 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是_。(写离子反应方程式)(2
33、)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3填写下列各空：a._b._c._d._e._若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_。【答案】 (1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶
34、液 (3). 紫色褪去 (4). 2Fe3+ Fe = 3Fe2+ (5). H2O2 (6). NaOH (7). (8). Fe3+ (9). Fe(OH)3 (10). 0.2mol/L (11). 不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成【解析】【分析】（1）要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可；（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：；根据Fe元素守恒进行计算；（3）Fe2+和维生素C都具有还原性，若维生素C
35、过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。【详解】（1）要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：，故a为H2O2，b为Fe2(SO4)3、c为NaOH、d为Fe(OH)3，e为；n(Fe2O3)=0.01mol，则变质前，100mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)=0.2mol/L；（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。
