1、四川省攀枝花市2019-2020学年高一化学上学期教学质量监测试题（含解析）考生注意：1试题总分100分，考试时间90分钟2请考生用2B铅笔将选择题答案涂在答题卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A. 铝箔B. 青铜
2、C. 不锈钢D. 焊锡【答案】A【解析】【详解】A铝箔是铝，属于单质，故A选；B青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；C不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C不选；D焊锡中含有锡和铅，属于合金，故D不选；故答案选：A。【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。2.符合下图中阴影部分的物质是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2SO4【答案】B【解析】【详解】阴影部分物质属于正盐、碳酸盐、钠盐，A属于碱；B为正盐、碳酸盐、钠盐；C为酸式盐；D为硫
3、酸盐，故答案选B。3.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】活性炭属于非金属单质，据此进行分析。【详解】A盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A错误；B氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，活性炭不能放在乙橱，B错误；C红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C正确；D铜、锌属于金属单质，活性炭不能放在丁橱，D错误；故答案选C。4.节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色
4、剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A. NaClB. K2CO3C. CaCl2D. CuCl2【答案】D【解析】【详解】ANaCl焰色反应呈黄色，故A错误；B. K2CO3焰色反应呈紫色，故B错误；CCaCl2焰色反应呈砖红色，故C错误；D. CuCl2焰色反应呈绿色，故D正确；故答案选D。【点睛】常见焰色反应Na-黄色；. K-紫色（蓝色钴玻璃片）；Ca-砖红色；Cu-绿色。5.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A. 2H2O2=2H2O+O2B. 3Fe +4H2O Fe3O4 +H2C. 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2D. CuSO4+2NaOH= C
5、u （OH）2+Na2SO4【答案】B【解析】【详解】A. ，属于氧化还原反应，化合反应，故A错误；B.，属于氧化还原反应，置换反应，故B正确；C，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故C错误；D.，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案选：B。【点睛】氧化还原反应化合价必定有变化，置换反应是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应。6.下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是A. 明矾可用作净水剂B. Al2O3可用于制作耐火材料C. Al（OH）3可用于治疗胃酸过多D. 铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物【答案】D【解析】【详解】A明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解
6、生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；B氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；C氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；故选：D。7.食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1是纯净物B. 分散系2可以用滤纸分离C. 可用丁达尔效应区分两种分散系D. 两种分散系中分散质粒子直径相同【答案】C【解析】【详解】分散系1为溶液，分散系2为胶体。A分散
7、系均为混合物，故A错误；B滤纸不能分离胶体，故B错误；C鉴别胶体与溶液可利用丁达尔现象，故C正确；D.溶液分散质粒子直径在1nm以下，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故D错误；故答案选：C。8.下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是A. 氢氧化钠固体在空气中潮解B. 铁锅生锈C. 过氧化钠吸收CO2D. Fe（OH）2变为红褐色【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠固体在空气中潮解属于物理变化,不属于氧化还原反应，故A正确；B铁锅生锈是单质铁变成+3价的铁，是氧化还原反应，故B错误；C过氧化钠吸收CO2反生反应：，属于氧化还原反应，故C错误；DFe（OH）2变为红褐色反生反应：，属于
8、氧化还原反应，故D错误；故答案选：A。【点睛】氧化还原反应的实质式电子的得失或转移，表现为化合价的升降。9.下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H + OHH2O表示的是A. Ba（OH）2溶液B. NaOH溶液C. Al（OH）3D. Fe2O3【答案】B【解析】【详解】A. Ba（OH）2与稀硫酸反应离子方程式为：,故A错误；B. NaOH溶液与稀硫酸反应离子方程式为：，故B正确；C. Al（OH）3与稀硫酸反应离子方程式为：，故C错误；D. Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为：，故D错误；故答案选：B。10.下列物质中所含原子数最多的是（ ）A. 标准状况下22.4LH2B. 56g
9、COC. 1.5molO3D. 6.021022个HCl【答案】C【解析】【分析】根据题中所含原子数最多可知，本题考查原子数的量对比，运用粒子数与物质的量成正比分析。【详解】标况下22.4LH2的物质的量为1mol，即原子物质的量为2mol； 56gCO的物质的量为2mol,即原子物质的量为4mol；1.5molO3原子物质的量为4.5mol； 6.021022个HCl的物质的量为0.1mol，即原子物质的量为0.2mol； 依据粒子数与物质的量成正可知，1.5molO3所含原子数最多。故答案选C。【点睛】物质的量与粒子数、气体体积、质量成正比。11.下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓
10、度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A. 150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B. 75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液C. 150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D. 50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液【答案】A【解析】【详解】与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/LA. 150 mL 0.3 mol/L KCl溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正确；B. 75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.6mol/L，故B错误
11、；C. 150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液中没有Cl-，故C错误；D. 50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.9mol/L，故D错误；故答案选：A。12.等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下，密度之比为44：17B. 分子数之比为1：1C. 原子数之比为1：1D. 质量之比为44：17【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17， A项正确；B. 分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1， B项正确；C. CO2和NH
12、3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D. 质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A. 1:2B. 1:4C. 2:1D. 4: 1【答案】A【解析】【详解】同温同压下气体体积比等于其物质的量之比，甲烷与氧气质量之比，则物质的量之比，故答案选A。14.下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是A. 的烧杯中立即产生红褐色沉淀B. 的试管中溶液变红C. 的试管中放出大量气体D. 的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失【答案】C【解
13、析】【详解】A饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀，故A错误；BKSCN溶液遇到Fe2+不显色，故B错误；C.NaOH溶液与Al反生反应：，产生大量气体，故C正确；D.氨水与AlCl3反生反应： ，沉淀不会消失，故D错误；故答案选：C。15.已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数为NAB. 标准状况下，11.2L H2O 含有水分子数为0.5NAC. 1L0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数0.5NAD. 一个水分子的质量约等于g【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L O2中所含氧气分子数为NA
14、，氧原子数为2 NA，故A错误；B.H2O在标况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算，故B错误；C. 1L0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为,故C错误；D.1molH2O质量为18g，含水分子NA个，则一个水分子的质量 ，故D正确；故答案选D。16.某溶液中所含离子的个数比如下表。所含离子NO3-SO42-Cu2+M个数比4121则M离子可能是下列中的A. Ba2+B. Mg2+C. Cl-D. Na+【答案】B【解析】【分析】根据溶液中阴阳离子电荷守恒和离子共存进行推断。【详解】溶液中离子个数比为，根据阴阳离子电荷守恒可知：41+1222，所以溶液中还存在阳离子，且1个该 离
15、子带有2个单位正电荷，由于Ba2+与SO42-不共存，所以只能选Mg2+；故答案选B。17.为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为： Se + 2H2SO4（浓）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O下列说法正确的是A. 反应中SO2氧化产物，SeO2是还原产物B. 反应中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C. 反应中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-D. 氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）SeO2
16、I2【答案】D【解析】【分析】氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。【详解】A反应中H2SO4（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2，Se 失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物SeO2，故A错误；B反应中KI失去电子化合价升高为还原剂， SeO2得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；C反应中，每生成0.6mol I2转移电子1.2mol，故C错误；D由反应可知氧化性H2SO4（浓）SeO2，由反应可知氧化性SeO2 I2，故氧化性H2SO4（
17、浓）SeO2 I2，故D正确；故答案选：D。18.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于A. 0.63molB. 0.75 molC. 1.26molD. 1.5 mol【答案】D【解析】【分析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据 计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量。【详解】中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,镁离子的质量分数为5.1%,则氯化镁的质量分数为 ，溶液中氯化镁的物质的量浓度为 ,，故答案选D。19.由Al、CuO、Fe2O3组
18、成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/LC. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L【答案】A【解析】【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mo
19、l，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，A项正确；答案选A。【点睛】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。20.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为A. 0.75B. 0.80C. 0.85D. 0.90【答案】B【解析】【分析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为 ,被氧化为,根据电子守恒可
20、知,转移的电子数和 转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有： ，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。卷（非选择题 共60分）二、（本题包括21、22题，共14分）21.写出以下反应的化学方程式：（1）Na与水反应：_（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_【答案】 (1). 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 (2). Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 (3). Cu + 2FeCl3=2F
21、eCl2 + CuCl2 (4). FeCl3 + 3NH3H2O= Fe（OH）3 + 3NH4Cl【解析】【详解】（1）Na与水反应：，故答案为：；（2）将CO2通入Na2CO3溶液中：，故答案为：；（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：，故答案为：；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：，故答案为：。22.标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S+ 3H2O _氧化剂_（2）2KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _ 氧化剂_【答案】 (1). (2). H
22、2SO3 (3). (4). KMnO4【解析】【分析】氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，以此答题。【详解】（1）K2SO3得到电子化合价下降为氧化剂，K2S失去电子化合价上升为还原剂，故电子转移为：，氧化剂为K2SO3，故答案为：；K2SO3；（2）KMnO4得到电子化合价下降为氧化剂，H2O2失去电子化合价上升为还原剂，故电子转移为：，氧化剂为KMnO4，故答案为：；KMnO4。三、（本题包括23、24题，共18分）23.在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O
23、3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3 + NaHCO3回答下列问题：（1）固体的成分是_。溶液的溶质是_。（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与NaOH溶液反应的离子方程式是_。【答案】 (1). Fe和Fe2O3 (2). NaHCO3 (3). Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O (4). Al（OH）3 + OH-= AlO2- + 2H2O【解析】【分析】固体混合物加过量NaOH溶液得到溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液，固体为
24、Fe和Fe2O3，溶液通过过量CO2得到溶液为NaHCO3溶液，固体为Al（OH）3沉淀，以此答题。【详解】固体混合物加过量NaOH溶液得到溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液，固体为Fe和Fe2O3，溶液通过过量CO2得到溶液为NaHCO3溶液，固体为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解得到Al2O3。（1）固体的成分是Fe和Fe2O3；溶液的溶质NaHCO3，故答案为：Fe和Fe2O3；NaHCO3；（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是，故答案为：；（3）白色固体为Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式是，故答案为：。24.为了将混有Na2SO4、NaHCO3
25、的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作加热过程中，发生反应的化学方程式是_。（2）操作不用Ba（NO3）2溶液的理由是：_。（3）进行操作中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_。（4）操作“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：_。（5）操作中“加适量盐酸”的主要目的是_。【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (2). 使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子 (3). 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明B
26、aCl2足量 (4). 除去过量的Ba2+ (5). 除去过量的CO32【解析】分析】（1）操作加热过程中NaHCO3受热分解；（2）操作加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的离子NO3-；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）操作“加入过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+；（5）操作中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO32-。【详解】（1）操作加热过程中NaHCO3受热分解：，故答案为：；（2）操作加BaCl
27、2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的杂质离子NO3-，故答案为：使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）由于悬浊液中含有过量的Ba2+，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；（5）滤液中含有过量的Na2CO3溶液
28、加适量盐酸的主要目的是除去过量的CO32-，故答案为：除去过量的CO32-。【点睛】物质的分离与提纯时需考虑除杂的顺序与除杂剂的合理选择，不能带人新的杂质。四、（本题包括25、26题，共17分）25.配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它们是_和_ （填序号）。（2）操作图示中的两种仪器分别是_、 _（填名称）。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_（填“偏大”或“偏小”）。【答案】 (1). (2). (3). 100mL容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). 偏小【解析】【分析】溶液配制有计算、称量、
29、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀八个步骤，图中为称量，为溶解，为转移，为洗涤，为定容，为摇匀。其中溶解不允许在量筒中进行，定容时视线应与凹液面最低处相平，需用到100mL容量瓶和胶头滴管，误差分析根据公式来进行判断。【详解】（1）配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液，溶解高锰酸钾固体应该在烧杯中，不允许在量筒中进行，定容时视线应与凹液面最低处相平，故操作和不正确，故答案为：；（2）定容时需用到的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；（3）定容时仰视会导致溶液体积V偏大，由公式可知配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小。26.碳酸亚铁可用于治疗缺
30、铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO42NaHCO3Na2SO4FeCO3CO2H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是_。（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是_。（3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是_。（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_。（5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_。（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3：_。【答案】 (1). Fe + H2SO4=FeSO
31、4 + H2 (2). 关闭K3，打开K2 (3). Fe2+ 2HCO3-=FeCO3+ CO2+ H2O (4). 4FeCO3 + O2+ 6H2O = 4Fe（OH）3 + 4CO2 (5). 将蒸馏水煮沸后迅速冷却 (6). 取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3；若溶液变为红色，则含有Fe3【解析】【分析】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）稀硫酸和Fe反应生成硫酸
32、亚铁和氢气；（2）关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置；（3） B装置中发生反应 ；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分；（5） 氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低；（6）用KSCN溶液鉴别溶液中是否含有Fe3。【详解】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验。（1）A装置中发生反应的化学方程式：，故答案为：；（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作
33、是关闭K1、K3打开K2通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，故答案为：关闭K3，打开K2；（3）B装置中发生反应，故答案为：；（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳,反应方程式为，故答案为：；（5）氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；（6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3，可利用KSCN溶液鉴别，具体操作为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中
34、不含Fe3；若溶液变为红色，则含有Fe3，故答案为：取少量产品放入试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3；若溶液变为红色，则含有Fe3。【点睛】碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分。五、（本题包括27、28题，共11分）27.经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_。（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L。【答案】
35、(1). 59.5% (2). 0.60【解析】【分析】（1）依据方程式：和标况下气体体积计算Na2O2质量，再通过样品质量计算其质量分数；（2）通过样品含有Na2O2的质量分数计算样品中含Na2CO3物质的量，在计算样品中含Na元素物质的量，在利用公式计算反应后溶液中Na+的物质的量浓度。【详解】（1）Na2O2与水反生反应：，则产生气体为氧气，标况下1.12L则其物质的量 ，则Na2O2物质的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，则Na2O2质量，则Na2O2质量分数，故答案为：59.5% ；（2）样品中Na2CO3质量为13.1g-7.8g=5.3g，则Na2CO3物质的量，则
36、样品中含Na元素的物质的量，Na元素最终变为Na+则反应后溶液中Na+的物质的量浓度,故答案为：0.60。【点睛】计算反应后溶液中Na+的物质的量浓度时需注意样品中两种物质均含Na元素。28.甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918（标准状况）气体体积/mL560672672求：（1）盐酸物质的量浓度是多少_？（2）合金中镁铝的质量分数各是多少_？【答案】 (1). 020 mol/L (2). 47.1%、52.9%【解析】【分析】（1）对比甲乙数据，加合金质量为765mg时生气氢气比
37、甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明合金已过量，盐酸完全反应；加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度；（2）用甲组来计算合金中的镁、铝的物质的量，然后计算出合金中铝的质量分数。【详解】（1）由乙组和丙组可知，最多只能产生672mL的氢气，则氢气物质的量，氢气中氢元素全部来自盐酸中H+，则，则盐酸的物质的量浓度,故答案为：0.20 mol/L；（2）由表格可知甲组中盐酸过量，设Mg的物质的量为x，设Al的物质的量为y，由合金质量可知24x+27y=0.51g；由方程式：；，和生成的氢气物质的量为可知x+1.5y=0.025mol。由两式可得x=0.01mol；y=0.01mol，则Mg的质量，Mg的质量分数 ，则Al质量分数，故答案为：47.1%、52.9%。【点睛】计算混合物质量分数时一般可设其含有物质的物质的量，通过已知条件列出方程组求解即可。
