1、专题能力训练2化学反应与能量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法或表示方法正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.大多数化合反应发生时,断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D.在101 kPa、25 时,12 g C完全燃烧生成CO,放出110.35 kJ热量,则C的燃烧热为110.35 kJmol-12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241
2、.8 kJmol-1B.已知3O2(g)2O3(g)H0,则臭氧比氧气稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1。2C(s)+O2(g)2CO(g)H2。则H1H23.(2014浙江湖州模拟)有关能量的判断或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(s,石墨)C(s,金刚石)H=+1.9 kJmol-1,可知:金刚石比石墨更稳定C.由H+(aq
3、)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,可知含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-14.下列关于热化学方程式的表述中,正确的是()A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1B.向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸浓硫酸稀硝酸
4、恰好完全反应,其焓变H1、H2、H3的关系是:H1H3Q25.(2015四川成都检测)下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法不正确的是()A.途径增大O2浓度可提高SO2转化率B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热C.途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D.若H1MgBr2MgCl2MgF2C.常温下氧化性:F2Cl2Br2稀硝酸稀醋酸,又因为放热反应中H为负值,故H2H3Cl2Br2I2,C错误;Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)H=-641 kJmol-1,Mg(s)+Br2(g)MgBr2(s)H=-524 kJmol-1,-即得D
5、项中的热化学方程式,D正确。7.A解析:A选项,CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1、2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,式减去式可得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1,正确;B选项,催化剂对E1、E2有影响,但对H无影响,错误;C选项,将式减去式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H=-10.4 kJmol-1,错误;D选项不是表示1 mol H2燃烧,错误。8.答案:(1)-93(2)-41.2解析:(1)根据题意,可得H2(g)+O2(g)H2O(l)H=(436+496-
6、4622) kJmol-1=-240 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-627 kJmol-1,则所求热化学方程式可由3-得到,根据盖斯定律,H=-93 kJmol-1。(2)将已知热化学方程式依次编号为、,则所求热化学方程式可由-得到,根据盖斯定律,H=-41.2 kJmol-1。9.答案:(1)2CO(NH2)2(g)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)H=-734.2 kJmol-1(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+132 kJmol-1解析:(1)CO(NH2)2与NO反应的方程式为2CO(NH2)2
7、+6NO5N2+2CO2+4H2O。将已知热化学方程式依次编号为、,则所求热化学方程式可由-2得到。(2)水蒸气与灼热的炭反应为C+H2OCO+H2,将已知热化学方程式依次编号为、,则所求热化学方程式可由-得到。10.答案:(1)114(2)10241C2H6OC8H18(3)2解析:(1)当x=1.0时,燃油全部是乙,n(乙)=0.201 7 mol,则Mr(乙)=114。当x=0时,同理可得Mr(甲)=46。(2)160 g混合物燃烧生成n(CO2)=10 mol,n(H2O)=12 mol,根据CO2和H2O中的氧元素之和与消耗氧气的差值求得原混合物中含n(O)=1 mol,所以C、H、
8、O的原子个数比为10241。设160 g混合物的物质的量为n mol,则114n+46n=160,解得n=1。所以甲的分子式为C2H6O,乙的分子式为C8H18。(3)1 mol混合物完全燃烧放出热量 kJ=3 442 kJ,实际放出热量2 876 kJ,所以生成CO的物质的量为=2 mol。11.答案:(1)C+H2OH2+CO (合理即可,如与CuO、FeO、SiO2等反应) (2)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1 3.631014 (3)-80 kJmol-1解析:(1)由信息可知反应是置换反应,所以应为吸热反应;(2)1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ32=725.76 kJ,依据信息生成物水为液态;依据碳原子守恒n(CH3OH)=n(CO2)=51011 mol,放出热量725.76 kJmol-151011 mol=3.631014 kJ;(3)对已知热化学方程式编号从前到后分别为,-+2即可得所求方程式,所以H=+141 kJmol-1-(-566 kJmol-1)+(-393.5 kJmol-1)2=-80 kJmol-1。
