1、自我小测夯基达标1.合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定2.将质量相同的锌粒分别投入下列四只烧杯的溶液中，反应速率最快的是()3.下列有关实验的叙述中，合理的是()用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL 1 molL1 NaCl溶液用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在
2、盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A.B.C.D.4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观5.下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是()A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠6.写出下列反应的离子方程式：在氯化锌溶液中加入过量的氨水_在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水_氯化银溶于浓氨水_在FeCl3溶液中加入过量的氨水_能力提升7.(2007高考北京卷，27)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝
3、与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) _。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。8.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设
4、计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置质量增加，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知：(1)固体M中一定有的物质是_(填化学式)，理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。(2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。(3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反
5、应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_。a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥参考答案1解析:一般来说，合金的性质并不是各成分金属(或非金属)性质的“平均值”。合金的性能在许多方面优于各成分金属(或非金属)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。答案:B2解析:由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量的浓度相同，反应速率应该相等，D烧杯H2SO4溶液中H浓度较前三者大，故反应速率最快。反应速率与溶液体积大
6、小无关，而与浓度大小有关。答案:D3解析:氯水中的次氯酸有漂白作用,所以不能通过pH试纸测氯水的pH；托盘天平称量只能读数到小数点后一位即5.8 g；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，相当于在Fe(OH)3胶体中加入了电解质使胶体聚沉，不能制得Fe(OH)3胶体，而是得到Fe(OH)3沉淀。答案:C4解析:金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。答案:D5解析:按题意,单位质量的每组混合物生成一定量的氢气,可以代入计算混合分数的式子中计算两混合组成物
7、的比例，从中得出规律。因为单位质量的铝生成的氢气最多，所以铝、锌混合时锌的质量分数最大。答案:B6解析:Zn2、Cu2、Ag都能与氨分子以配位键相结合分别形成Zn(NH3)42、Cu(NH3)42、Ag(NH3)2，但Fe3不能与氨分子形成配位键，因此氢氧化铁沉淀不溶于氨水。答案:Zn24NH3Zn(NH3)42Cu24NH3Cu(NH3)42AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O7解析:(1)将铝片放入一定浓度的CuCl2溶液中，根据实验现象可以判断发生了如下的反应：2Al6H2Al33H2和2Al3Cu22Al33Cu，其中析出的红色物质为单质铜，放置于潮湿的空气中会发生电化学
8、腐蚀生成铜绿：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3。(2)反应结束后分离出的溶液中含有AlCl3，用石墨电极电解，阳极附近有OH和Cl，其中OH发生氧化反应:4OH4eO2H2O；阴极附近有Al3和H，其中H发生还原反应:4H4e2H2，c(H)降低，使水的电离平衡向右移动，产生大量的OH，所以会发生Al33OHAl(OH)3,生成白色沉淀，随电解的进行,当溶液中Al3消耗完时，产生的OH会使生成的Al(OH)3白色沉淀溶解直至消失: (3)铝与MnO2的铝热反应可以直接写出其化学方程式: 。将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，因MnO2溶解产生Mn2，而MnO2能催化H2O2的
9、分解反应，所以此反应的表达式为MnO2H2O2HMn2O2H2O，然后利用电荷守恒和质量守恒配平：MnO2H2O22HMn2O22H2O。答案:(1)2Al6H2Al33H2(或2Al3Cu22Al33Cu)2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al33OHAl(OH)3,(3) MnO2H2O22HMn2O22H2O8解析:本题命题意图是考查考生对综合实验设计中“分析和处理实验数据，得出合理结论”的能力，题目设计巧妙，涉及知识点多，且定性与定量相结合，综合性大，有一定难度。(1)铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，应该包括生成物硫化亚铁
10、及未完全参加反应的铁或硫。依据题给信息“B装置质量增加，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL”，而FeS和Fe分别与稀硫酸反应生成H2S和H2，“C装置中溶液无变化”说明H2S完全被B中氢氧化钠溶液吸收，故量气管中的气体应必然是H2，从而肯定M中有铁和硫化亚铁，不难算出氢气质量。(2)明确了反应原理，容易得到B装置为洗气瓶。(3)C装置是为了证明H2S已完全被B装置吸收，如果没有B装置吸收H2S，则C装置中会发生反应：H2SCuSO4CuSH2SO4，生成黑色沉淀CuS。(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是单质硫，要从反应混合物中分离出不溶物应使用过滤的方法。(5)在测量H2体积时，由于水准管的水面高于量气管的水面，则气体压强增大，H2体积减小；A中留有反应生成的气体，导致H2S气体不能全部被吸收，这都会使测得的M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。答案:(1)FeS、FeB装置质量增加、量气管有气体 (2)洗气瓶2OHH2S2H2OS2(3)证明H2S已被完全吸收生成黑色沉淀(4)硫漏斗、玻璃棒(5)bc
