1、旧宫中学2015-2016学年度高二年级第一学期化学会考练习试卷一班级 姓名2015-2016可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分 选择题 （ 共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于 A氧化物 B混合物 C有机物 D盐2NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是 A难溶于水 B可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C常温下能与氧气化合 D红棕色气体 3下列
2、物质中，属于电解质的是 AH2 B. KCl CC2H5OH DNaOH溶液 4当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C石灰乳 D蔗糖溶液5下列各组元素中，属于同一主族的是AS、Cl BNa、K CN、O DF、Mg 6下列元素中，原子半径最大的是ACl BNa CO DAl7下列有机物中，不属于高分子化合物的是A聚乙烯 B蛋白质 C油脂 D淀粉8下列物质中，酸性最强的是AH2SiO4 BH2SO4 CH3PO4 DHClO49下列物质中，只含离子键的是 ANH4Cl BKOH CHCl DNaCl10下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化
3、钠 乙醇 木炭 氢氧化钠A B C D 11下列金属中，通常采用电解法冶炼的是 ACu BAl CFe DAg288+1612某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是A核电荷数为16 B核外有三个电子层C属于阴离子 D在化学反应中容易得到2个电子13下列物质中，在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是A氢气 B水 C氧气 D溴的四氯化碳溶液14下列措施中，能加快化学反应速率的是 A减小反应物浓度 B降低压强 C升高温度 D减小反应物接触面积15追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是A. 中子数为17 B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为
4、17 D. 质子数为3216在右图所示的原电池中，下列说法正确的是ACu为负极，Zn为正极B负极反应：Zn 2e- = Zn2+C正极反应：Cu2+ + 2e- = CuD正极发生氧化反应，负极发生还原反应17下列化学用语中，正确的是A甲烷的结构式可以表示为CH4 BNaCl的电子式可以表示为C乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 DHCl的电子式可以表示为HCl18下列关于二氧化硅的说法中，不正确的是 A能与水反应 B能与NaOH溶液反应 C能与氢氟酸反应 D能与氧化钙反应19在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已
5、经达到化学平衡状态的是ASO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2B消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等CSO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D生成O2的速率与生成SO3的速率相等20下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A二者都可导致温室效应 B二者都能与Na2CO3溶液反应C二者都既具有氧化性又具有还原性 D二者都具有漂白性21下列行为符合实验安全要求的是A实验室废液直接倒入水槽中 B点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭 D大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22下列有关物质用途的说法中，不正确的是A二氧化硅是制
6、造光导纤维的材料 B氨气是生产硝酸的主要原料C单质硅是制造玻璃的主要原料 D碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23下列离子方程式书写正确的是A稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- = BaSO4C稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OD氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ = Fe3+ + 2 Cl-24下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) A17 g氨气含有的原子总数为NAB2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 NAC常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子
7、数为0.2 NAD常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为NA25完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是A BCD实验配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢装置棉花试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4NH4Cl和Ca(OH)2固体NaOH溶液第二部分 非选择题 （共50分）一、必答题（共30分）1（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。该反应中，KNO3 （填“被氧化”或“被还原”），C是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若消耗1mo
8、l S，则生成 mol N2。2（3分）在3种有机物CH2=CH2、CH3COOH 、蔗糖中，能用作水果催熟剂的是 （填数字序号，下同），能发生水解反应的是 ，能使紫色石蕊溶液变红的是 。3.（4分）现有下列四种物质： Cl2、NO2、 NH4Cl、Na。其中，能与水反应生成H2的是 （填数字序号，下同），受热易分解的是 ，能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是 ，能与水反应生成一种酸和一种气体的是 。4(4分) 欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置。MnO2蘸有浓NaOH溶液的棉花NaBr溶液KI溶液CCl4浓盐酸湿润淀粉KI试纸（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。
9、 （2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是 。 （3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。 （4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2 Br2 I2的结论，理由是 。5（8分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 试剂a足量（1）试剂a是 。（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是 。（3）该矿石的组成是 。（4）若处理该矿石2.36 kg，得到滤渣1.2 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。6（8分）A、B、C、D、E是中学化学常见的物质。其中，A、B是短周期元
10、素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体。其转化关系如下：ABCDEC （1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 当E与D反应，转移1 mol电子时，生成B的质量为 。 （2）若E是黑色、有磁性固体。 C与D反应的化学方程式为 。 下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是 （填字母序号）。 a. 二者发生氧化还原反应 b. 反应后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色 c. 向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀 d. 向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个
11、模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料： 大豆油、 鸡蛋、 食盐、 熟米饭。 （1）富含淀粉的是 （填数字序号，下同）。 （2）富含油脂的是 。 （3）富含蛋白质的是 。 （4）属于调味剂的是 。2.（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。 （2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。 （3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。 （4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一
12、。 3. （8分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。（1）SO2可导致的主要环境问题有 （填字母序号，下同）。 a酸雨 b臭氧层受损（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于 。 a氧化还原反应 b化合反应（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3、SO32、H2SO3氧化为SO42， 写出其中H2SO3被氧化为SO42的离子方程式 。 （4）某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118
13、该海水中Ca2+的物质的量浓度为_。 答案第一部分 选择题 （共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CDBBBBCDDB题号11121314151617181920答案BDCCABBACB题号2122232425答案BCACD第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分） 1（3分）被还原 1分 还原剂 1分1 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分 1分4（4分）（1）MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ 2H2O 1分 （2）湿润淀粉KI试纸变蓝 1分 （3）吸收实验过程中产生的Cl2等气体 1分 （4）在探究氧化性
14、Br2 I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰 1分5（8分）（1）NaOH溶液 2分（2）SiO32- + 2H+ H2SiO3 2分（3）FeCO3 、SiO2 2分 （4）33.3 （或100/3）2分6（8分）（1） 第3周期 第IA族 2分 16 g 2分（2） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2分 b d 2分 二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。化学与生活模块试题 1（4分）（1） 1分（2） 1分（3） 1分（4） 1分2（8分）（1）错 2分（2）错 2分（3）对 2分（4）对 2分3（8分）（1）a 2分（2）b 2分（3）2H2SO3 + O2 2SO42- + 4H+ 2分（4）5103 mol/L 2分
