1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2018届高三化学上学期期中试题（考试范围：高三复习范围 适用班级：高三学年理科）相对原子量：钠23 氢1 碳12 氧16 钙 40 氮 14一、 选择题7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是8下列叙述中，排列顺序正确的是：氧化性：KMnO4MnO2Cl2 单质的密度：NaKS2F 物质的熔点：LiNaK 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D9.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )。A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气10.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2、ApH1的溶液中：Na、K、MnO4-、CO32-Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO42-11下列关于铁电极的说法中，正确的是：A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB、标准状况下，2.24L C
3、l2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BH2SO4H2 CFeFeCl2 DHNO3N2二.综合题26.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
4、（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。27.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝
5、结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。28.明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O3S2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_。（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_。35. 化学-物质结
6、构与性质元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为_，第一电离能Ga_As（填“”、 “”、“”）。（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BNGaAs，原因是 。卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（3）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)2分子中氮原子的轨道杂化类型为 ， 键与 键数目之比为_； (SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（HS
7、CN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S），其原因是 。（4）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_；一定条件下(SCN)2可氧化为CO32和SO32等离子，其中SO32的立体构型为 。（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC2 晶体中的哑铃形 C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C22互为等电子体个微粒符号 、 ；此晶体中 1 个 C22周围距离最近的Ca2+为_；若该晶胞的边长为C22-Ca2+a、a、b（nm），则该晶体的密度为 gcm-3（写出表达式）。36【化学-选修有机化学
8、基础】1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2RCCH RCCCCR+H2回答下列问题：(1)D的官能团的名称为 。(2)和的反应类型分别为 、 。(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol。(4)请写出反应的化学方程式 。(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式 。(6)芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式 。参考答案：7.D8.C 9.D10.C11
9、.C12.C13.C26.（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH27.(1) Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHb(2)Cl2NH3NH4ClN2离子键、共价键28. （1）S(硫)；（2）蒸发结晶（3）Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)235.（1） （2）硼和氮的原子半径小于镓和砷。，形成的共价键键长BN小于GaAs（或BN比GaAs键能更大），所以晶体的硬度和熔点前者更大 （3）sp 3:4(CN)2 结构式为NC-CN 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （4）RbCl 三角锥型 （5）N2 、CO、NO+、CN-（其中2个，2分） 6 g/cm3或 g/cm3或 g/cm3或 g/cm336.(1)碳碳三键； (2)加成、消去(3) CCCC；4mol (4)C6H6+CH2=CH2CH2CH3；(5) CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O；(6) ClH2CCH2Cl
