1、酸和碱专题班级 姓名 学号 一、 知识梳理1 常见的酸(1) 盐酸是 气体的水溶液。 色、 气味液体,有 性。打开浓盐酸瓶塞,瓶口冒 ( 小液滴)。用途:金属 、胃液中含盐酸帮助 。(2) 硫酸 色、 气味、 状液体。浓硫酸特性:强 性、 性。用途:金属 、作 剂、铅蓄 等。事故处理:先用 ,再涂3%5%的 溶液。(3) 化学性质与指示剂:紫色的石蕊试液遇酸变 色,无色的酚酞试液遇酸 色。酸+活泼金属= (基本反应类型属于 反应)HCl + Mg = H2SO4 + Zn =HCl + Fe = H2SO4 + Al =酸+金属氧化物= (基本反应类型属于 反应)HCl + Fe2O3 = H
2、2SO4 + CuO =HCl + Al2O3 = H2SO4 + MgO = 酸+碱= (基本反应类型属于 反应)HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(OH)2 =酸+盐= (基本反应类型属于 反应)HCl + CaCO3 = H2SO4 + BaCl2 =2 常见的碱(1) 氢氧化钠俗名: 、 、 。 溶于水,溶于水时 ;固体有吸水性并 。用途:制肥皂;造纸、印染等工业;精炼石油、炉具 等。事故处理:先用 ,再涂 溶液。(2) 氢氧化钙俗名: 、 。 溶于水,且溶解度随温度升高而 。用途:建筑、护树、改良 、配制 。(3) 化学性质与指示剂:紫色的石蕊试液遇碱变 色,无色的酚酞试
3、液遇碱 色。碱+非金属氧化物= (是否属于基本反应类型? )NaOH + CO2 = Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + SO2 = 碱+酸= (基本反应类型属于 反应)Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 + H2SO4 =碱+盐= (基本反应类型属于 反应)NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2CO3 = 3 pH(1) 表示溶液 的一种方法,范围: 。(2) pH7: 性,碱性越强,pH 。(3) 酸雨: 的降雨。(4) 注意:酸性不等于 ,酸溶液一定显 性;碱性不等于 ,碱溶液一定显 性。二、 考点透视考点1 溶液酸碱
4、度表示方法例1 下列常见物质的pH大于7的是( )A食醋B食盐水C氨水D柠檬水例2 黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蛰了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )A食盐水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)考点2 酸的性质例3 根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为浓盐酸易挥发B打开盛浓硫酸的试剂瓶,可观察到冒白雾C吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应例4 在氧化铁,金属锌,氢氧化铜,氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发
5、生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )AB 红色溶液 稀硫酸 蓝色溶液 浅绿色溶液 白色沉淀指示剂 单质氧化物 碱或盐CD例5 化学使世界变得绚丽多彩。右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1) 请你在编号、处各填入一种物质,是 (填名称);是 (写化学式)。(2)请写出编号中稀硫酸使哪一种指示剂显红色? 。(3)若编号的物质是盐,请你写出符合编号的一个化学方程式: 或 ;若编号的物质是碱,写出符合编号的一个化学方程式: 。考点3 碱的性质例6 下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )浓盐酸 浓硫酸 蔗糖 生石灰 稀硫酸 氢氧化钠ABCD例7 氢氧化钠、氢氧化钙是重要
6、的化工原料。(1)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做 。(2)写出氢氧化钠溶液与下列物质反应的化学方程式:与稀硫酸反应: ;与CO2反应: 。上述反应中,属于碱的共同性质的是 (填编号)。(3)以下不属于氢氧化钙的性质或用途的是 (填编号)。有腐蚀性易溶于水配制波尔多液杀菌改良酸性土壤三、课堂训练1一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A柠檬汁:2.03.0B番茄汁:4.04.4C牛奶:6.36.6D鸡蛋清:7.68.02头发油腻是因为油脂的分泌,清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑最好的洗发水的pH为( )A8B7C6D43下列物质露置在空气中一段时间
7、后,因为发生化学变化而质量增加的是( )A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰石4下列关于酸和碱的说法正确的是( )A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化C氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5下列四种物质中,其中有一种能和其他三种物质发生反应,该物质是( )ACO2BCuSO4溶液C稀盐酸D氢氧化钠溶液正极负极塑料6铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如右图所示,请回答下列问题:(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 能。(2)铅蓄电池放电过程中,发生反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2
8、O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)从材料分类角度看,塑料是一种 (填“合成”或“复合”)材料。(4)废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,发生反应的化学方程式为 。7根据碱的四条化学性质回答下列问题:某些非金属氧化物指示剂X某些盐变色盐+水新碱+新盐盐+水碱溶液(1)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 (写符号)。(2)反应变蓝色,则指示剂为 。(3)若反应为烧碱溶液吸收SO3,该反应的化学方程式为 。(4)图中的X代表一类物质,则X为 (填物质类别),请写出符合性质的一个有沉淀生成的化学方程式 。(5)写出反应有蓝色、白色沉淀生
9、成的化学方程式 。8甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体,丙是熟石灰,甲、丁是同 乙 甲 丙丁类物质,丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示,“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。(1)甲的化学式为 。(2)甲转化为丁需要加入的物质是 (写化学式),丁与丙反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型是 。(3)乙物质转化为其单质的化学方程式为 。(4)请列举甲物质的一项用途 。9某化学反应表示为:M+酸N+盐,其中M、N的物质类别不可能是( )A盐、酸B单
10、质、单质C碱、氧化物D氧化物、酸10将括号中的物质加入到下列物质的溶液中,能使溶液的pH稍有增大的是( )A饱和石灰水(稀硝酸)B稀硫酸(硝酸钡溶液)C硝酸(氢氧化钠溶液)D氯化钠溶液(硝酸钡溶液)11下列关于Ba(OH)2的性质描述中,不属于碱的共同性质的是( )A能使是紫色石蕊试液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4反应生成白色沉淀D能与二氧化碳反应生成水CuNaOH稀硫酸12“化学棋”游戏规则:每粒棋子代表一种物质;吃子:所选棋子能与棋盘(如右图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上
11、的所有棋子,应选择的棋子是( )MgO2Ca(OH)2NaClABCD指示剂金属BCA酸金属氧化物ED碱E13归纳是学习的重要方法。小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质,并用“五角星”呈现出来,见右图:(1)图中酸的D性质中,即“五角星”右下角里面对应物质的类别是 。(2)指示剂变色,则A的名称为 。(3)若某金属氧化物能与酸反应生成浅绿色溶液,则该金属氧化物为 。(写名称)(4)若酸是硫酸,请写出用稀硫酸与红褐色碱反应的化学方程式 。(5)为验证盐酸能与盐反应,可选用的物质是 (填字母),反应的基本反应类型为 。aNa2CO3bNaNO3cAgNO3dCa(OH)2(6)实验室欲用硫
12、酸制取少量盐酸,其反应的化学方程式 。14归纳总结是化学学习的重要方法。小明用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)验证反应,小明将 滴入NaOH溶液中,溶液变成红色。(2)若非金属氧化物为二氧化硅,则反应的化学方程式为 。(3)小明用微观示意图(如图2)来说明反应的发生,该反应的化学方程式为 ,从该图中可以看出,反应后的溶液pH 7(填“”、“”或“=”)。(4)如果反应能产生红褐色沉淀,则反应的化学方程式为 ;若产生白色沉淀,则化学方程式为 。 参考答案一、知识梳理1(1)氯化氢 无 刺激性 挥发 白雾 盐酸 除锈 消化(2)无 无 黏稠 腐蚀
13、吸水 除锈 干燥 电池 水冲洗 碳酸氢钠(3)红 不变 盐+氢气 置换 2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)33H2 盐+水 复分解 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 盐+水 复分解 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O新酸+新盐 2HCl +CaCO3=CaCl2H2OCO2 H2SO4 +BaCl2=
14、BaSO4+2HCl2(1)火碱 烧碱 苛性钠 易 放热 潮解 清洁剂 水冲洗 硼酸 (2)熟石灰 消石灰 微 降低 酸性土壤 农药波尔多液(3)蓝 变红 盐+水 否 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O盐+水 复分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O新碱+新盐 复分解 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH3(1) 酸碱度 014
15、(2) 酸 越小 中 碱 越大(3) pH5.6的降雨(4) 酸 酸 碱 碱二、考点透视例1 C 例2 D 例3 B 例4 B 例5 (1)铁 CuO (2)紫色石蕊溶液 (3)H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2HClH2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ 2HNO3 H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O例6 C 例7 (1)潮解 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)三、 课堂训练1 D 2A 3C 4C 5D 6(1)化学 (2)增大 (3)合成 (4)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+
16、2H2O7(1)OH (2)紫色石蕊溶液 (3)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O (4)酸 H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O (5)CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ Cu(OH)28(1)H2SO4 (2)BaCl2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 复分解反应 (3)Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 (4)金属除锈、作干燥剂等9D 10B 11C 12B 13(1)盐 (2)紫色石蕊溶液 (3)氧化亚铁 (4)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O (5)ac 复分解反应 (6)H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2HCl14(1)酚酞溶液 (2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O =(4)6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl