1、酸和碱专题班级 姓名 学号 一、 知识梳理1 常见的酸（1） 盐酸是 气体的水溶液。 色、 气味液体，有 性。打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒 （ 小液滴）。用途：金属 、胃液中含盐酸帮助 。（2） 硫酸 色、 气味、 状液体。浓硫酸特性：强 性、 性。用途：金属 、作 剂、铅蓄 等。事故处理：先用 ，再涂3%5%的 溶液。（3） 化学性质与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变 色，无色的酚酞试液遇酸 色。酸+活泼金属= （基本反应类型属于 反应）HCl + Mg = H2SO4 + Zn =HCl + Fe = H2SO4 + Al =酸+金属氧化物= （基本反应类型属于 反应）HCl + Fe2O3 = H
2、2SO4 + CuO =HCl + Al2O3 = H2SO4 + MgO = 酸+碱= （基本反应类型属于 反应）HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(OH)2 =酸+盐= （基本反应类型属于 反应）HCl + CaCO3 = H2SO4 + BaCl2 =2 常见的碱（1） 氢氧化钠俗名： 、 、 。 溶于水，溶于水时 ；固体有吸水性并 。用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具 等。事故处理：先用 ，再涂 溶液。（2） 氢氧化钙俗名： 、 。 溶于水，且溶解度随温度升高而 。用途：建筑、护树、改良 、配制 。（3） 化学性质与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试
3、液遇碱 色。碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？ ）NaOH + CO2 = Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + SO2 = 碱+酸= （基本反应类型属于 反应）Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 + H2SO4 =碱+盐= （基本反应类型属于 反应）NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2CO3 = 3 pH（1） 表示溶液 的一种方法，范围： 。（2） pH7： 性，碱性越强，pH 。（3） 酸雨： 的降雨。（4） 注意：酸性不等于 ，酸溶液一定显 性；碱性不等于 ，碱溶液一定显 性。二、 考点透视考点1 溶液酸碱
4、度表示方法例1 下列常见物质的pH大于7的是（ ）A食醋B食盐水C氨水D柠檬水例2 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A食盐水（pH7）B牙膏（pH9）C肥皂（pH10）D米醋（pH3）考点2 酸的性质例3 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发B打开盛浓硫酸的试剂瓶，可观察到冒白雾C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应例4 在氧化铁，金属锌，氢氧化铜，氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发
5、生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）AB 红色溶液 稀硫酸 蓝色溶液 浅绿色溶液 白色沉淀指示剂 单质氧化物 碱或盐CD例5 化学使世界变得绚丽多彩。右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1） 请你在编号、处各填入一种物质，是 （填名称）；是 （写化学式）。（2）请写出编号中稀硫酸使哪一种指示剂显红色？ 。（3）若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方程式： 或 ；若编号的物质是碱，写出符合编号的一个化学方程式： 。考点3 碱的性质例6 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 蔗糖 生石灰 稀硫酸 氢氧化钠ABCD例7 氢氧化钠、氢氧化钙是重要
6、的化工原料。（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。（2）写出氢氧化钠溶液与下列物质反应的化学方程式：与稀硫酸反应： ；与CO2反应： 。上述反应中，属于碱的共同性质的是 （填编号）。（3）以下不属于氢氧化钙的性质或用途的是 （填编号）。有腐蚀性易溶于水配制波尔多液杀菌改良酸性土壤三、课堂训练1一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）A柠檬汁：2.03.0B番茄汁：4.04.4C牛奶：6.36.6D鸡蛋清：7.68.02头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑最好的洗发水的pH为（ ）A8B7C6D43下列物质露置在空气中一段时间
7、后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰石4下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）A氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）ACO2BCuSO4溶液C稀盐酸D氢氧化钠溶液正极负极塑料6铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如右图所示，请回答下列问题：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 能。（2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2
8、O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）从材料分类角度看，塑料是一种 （填“合成”或“复合”）材料。（4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，发生反应的化学方程式为 。7根据碱的四条化学性质回答下列问题：某些非金属氧化物指示剂X某些盐变色盐+水新碱+新盐盐+水碱溶液（1）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 （写符号）。（2）反应变蓝色，则指示剂为 。（3）若反应为烧碱溶液吸收SO3，该反应的化学方程式为 。（4）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质的一个有沉淀生成的化学方程式 。（5）写出反应有蓝色、白色沉淀生
9、成的化学方程式 。8甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同 乙 甲 丙丁类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。（1）甲的化学式为 。（2）甲转化为丁需要加入的物质是 （写化学式），丁与丙反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为 。（4）请列举甲物质的一项用途 。9某化学反应表示为：M+酸N+盐，其中M、N的物质类别不可能是（ ）A盐、酸B单
10、质、单质C碱、氧化物D氧化物、酸10将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH稍有增大的是（ ）A饱和石灰水（稀硝酸）B稀硫酸（硝酸钡溶液）C硝酸（氢氧化钠溶液）D氯化钠溶液（硝酸钡溶液）11下列关于Ba(OH)2的性质描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）A能使是紫色石蕊试液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4反应生成白色沉淀D能与二氧化碳反应生成水CuNaOH稀硫酸12“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘（如右图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上
11、的所有棋子，应选择的棋子是（ ）MgO2Ca(OH)2NaClABCD指示剂金属BCA酸金属氧化物ED碱E13归纳是学习的重要方法。小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见右图：（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是 。（2）指示剂变色，则A的名称为 。（3）若某金属氧化物能与酸反应生成浅绿色溶液，则该金属氧化物为 。（写名称）（4）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸与红褐色碱反应的化学方程式 。（5）为验证盐酸能与盐反应，可选用的物质是 （填字母），反应的基本反应类型为 。aNa2CO3bNaNO3cAgNO3dCa(OH)2（6）实验室欲用硫
12、酸制取少量盐酸，其反应的化学方程式 。14归纳总结是化学学习的重要方法。小明用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （1）验证反应，小明将 滴入NaOH溶液中，溶液变成红色。（2）若非金属氧化物为二氧化硅，则反应的化学方程式为 。（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应的发生，该反应的化学方程式为 ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“”、“”或“=”）。（4）如果反应能产生红褐色沉淀，则反应的化学方程式为 ；若产生白色沉淀，则化学方程式为 。 参考答案一、知识梳理1（1）氯化氢 无 刺激性 挥发 白雾 盐酸 除锈 消化（2）无 无 黏稠 腐蚀
13、吸水 除锈 干燥 电池 水冲洗 碳酸氢钠（3）红 不变 盐+氢气 置换 2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)33H2 盐+水 复分解 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 盐+水 复分解 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O新酸+新盐 2HCl +CaCO3=CaCl2H2OCO2 H2SO4 +BaCl2=
14、BaSO4+2HCl2（1）火碱 烧碱 苛性钠 易 放热 潮解 清洁剂 水冲洗 硼酸 （2）熟石灰 消石灰 微 降低 酸性土壤 农药波尔多液（3）蓝 变红 盐+水 否 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O盐+水 复分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O新碱+新盐 复分解 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH3（1） 酸碱度 014
15、（2） 酸 越小 中 碱 越大（3） pH5.6的降雨（4） 酸 酸 碱 碱二、考点透视例1 C 例2 D 例3 B 例4 B 例5 （1）铁 CuO （2）紫色石蕊溶液 （3）H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2HClH2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ 2HNO3 H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O例6 C 例7 （1）潮解 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）三、 课堂训练1 D 2A 3C 4C 5D 6（1）化学 （2）增大 （3）合成 （4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+
16、2H2O7（1）OH （2）紫色石蕊溶液 （3）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （4）酸 H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O （5）CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ Cu(OH)28（1）H2SO4 （2）BaCl2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 复分解反应 （3）Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 （4）金属除锈、作干燥剂等9D 10B 11C 12B 13（1）盐 （2）紫色石蕊溶液 （3）氧化亚铁 （4）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O （5）ac 复分解反应 （6）H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2HCl14（1）酚酞溶液 （2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O =（4）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl