1、2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（下）调研化学试卷（5月份）一、单选题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A化合价的升降B电子的转移C氧化还原反应D电能的储存2下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3原电池的构成具有一定的条件，这些条件是（）电极电解质溶液闭合回路盐桥有自发的氧化还原反应发生ABCD4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问
2、题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极5据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）AFe2eFe2+B2H2O+O2+4e4OHC2H+2eH2D4OH4e2H2O+O26锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2
3、eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g7如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A42135B21534C54231D35241二、填空题（共4小题，共58分）8（1）原电池是将能转化为能的装置其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是，负极的电极反应式是；正极是，正极电极的反应式是：（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a
4、 c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O22H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e=4H+，则其正极的电极反应式为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，则其负极电极反应式为9如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式（1）电解AgNO3溶液阳极的电极反应式：；阴极的电极反应式：；电解总反应方程式：（2）电解NaCl溶液阳极的电极反应式：；阴极的电极反应式：；电解总反应方程式：10如图是某化学兴趣小组探究不同条件下
5、化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：正极的电极反应式为：当a极溶解的质量为5.4g时，有mol电子通过导线（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为；该原电池总的化学反应方程式为：11按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为，B池为（2）锌极为极，电极反应式为（3）石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为（4）当C2极析出224mL气体
6、（标准状态）时，锌的质量减少g2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二（下）调研化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A化合价的升降B电子的转移C氧化还原反应D电能的储存【考点】氧化还原反应【分析】化学电池是利用发生的氧化还原反应实现能量转化的，以此来解答【解答】解：原电池的工作原理是将化学能转化为电能，则一定存在电子的转移，说明一定发生了氧化还原反应，为化学电池的本质，故选C2下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学
7、能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B3原电
8、池的构成具有一定的条件，这些条件是（）电极电解质溶液闭合回路盐桥有自发的氧化还原反应发生ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池需具有两个活性不同的电极（电极）、电解质溶液、形成闭合回路及能够自发进行的氧化还原反应，据此进行解答【解答】解：原电池的构成条件为：电极、电解质溶液、闭合回路及有自发的氧化还原反应发生，若在同一溶液中形成的原电池，则不需要盐桥，所以构成原电池的条件为：，故选B4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐
9、蚀其他物品D回收其中石墨电极【考点】金属的回收与环境、资源保护【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选B5据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）AFe2eFe2+B2H2O+O2+4e4OHC2H+2eH2D4OH4e2H2O+O2【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】钢铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，pH=3.5溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发
10、生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：钢铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，pH=3.5溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以负极反应式为Fe2eFe2+，正极反应式为2H+2eH2，故选C6锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向
11、负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为：2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），以此解答该题【解答】解：A根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B根据电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知MnO2为原电池
12、的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确；故选C7如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A42135B21534C54231D35241【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理
13、引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀【解答】解：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以23，4、5装置是电解池；4中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，5中金属铁为阴极，Fe被保护，腐蚀最慢，所以腐蚀速率是：42135，故选A二、填空题（共4小题，共58分）8（1）原电池是将化学能转化为电能的装置其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，负极的电极反应式是Cu2e=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag+2e=2Ag（3）把a、b、
14、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：acdb（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O22H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，则其负极电极反应式为O2+2H2O+4e4OH【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）原电池将化学能转化为电能，电子从负极流出，
15、负极失电子发生氧化反应；（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，总反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，负极为铜，正极为银，银离子在正极得电子发生还原反应；（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；（4）用总反应式2H2+O2=2H2O减去负极反应式得到正极电极反应，同理总反应式减去负极可得正极【解答】解：（1）原电池将化学能转化为电能，电子从负极流出，负极失电子发生氧化反应，故答案为：化学；电；负；氧化；（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，总反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，负极为铜，铜失电
16、子发生氧化反应，电极反应为：Cu2e=Cu2+，正极为银，银离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2Ag+2e=2Ag，故答案为：铜；Cu2e=Cu2+；银；2Ag+2e=2Ag；（3）若a、b相连，a为负极，则ab，cd相连，c为负极，则cd，ac相连，c为正极，则ac，bd相连，b为正极，则db，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：acdb，故答案为：acdb；（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O22H2O，酸式电池中负极反应为2H24e=4H+，则总反应减去负极得到正极：O2+4H+4e2H2O；碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e
17、4OH，同理可得负极电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故答案为：O2+4H+4e2H2O；O2+2H2O+4e4OH9如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式（1）电解AgNO3溶液阳极的电极反应式：4OH4eO2+2H2O；阴极的电极反应式：Ag+e=Ag；电解总反应方程式：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（2）电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl2eCl2；阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OH；电解总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【考点】电解原理【分析】（1）以石墨为电极电解AgNO3溶液，阳极上H2O失电子生成O
18、2和H+，阴极上Ag+得电子生成Ag；（2）以石墨为电极电解NaCl溶液时，阴极上H2O得电子生成H2和OH，阳极上Cl失电子生成Cl2【解答】解：（1）以石墨为电极电解AgNO3溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阳极反应式为4OH4eO2+2H2O；阴极上Ag+得电子生成Ag，阴极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案为：4OH4eO2+2H2O；Ag+e=Ag；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（2）以石墨为电极电解NaCl溶液时，阳极上Cl失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl2eCl2；阴极上H2O得电子生成H2和O
19、H，阴极反应式物为2H2O+2eH2+2OH，电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2Cl2eCl2；2H2O+2eH2+2OH；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl210如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2正极的电极反应式为：2H+2e=H2当a极溶解的质量为5.4g时，有0.6mol电子通过导线（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原
20、电池，若不能，请说明理由Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为Mg；该原电池总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子
21、，则电池反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，正极反应为2H+2e=H2，a溶解的n（Al）=0.2mol，通过的电子为0.2mol（30）=0.6mol，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2；2H+2e=H2；0.6；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：能；Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应；Mg；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：
22、A池为原电池，B池为电解池（2）锌极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+（3）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2，石墨棒C2附近发生的实验现象为电极上有气泡产生，无色溶液变红色（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）有外加电源的是电解池，没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答；（2）原电池中活泼金属锌是负极，锌失电子生成锌离子，金属铜是正极，正极上是电解质里的阳离子得电子的还原反应；（3）石墨棒C1和原电池正极相连为电解池阳极，石墨棒C2和原电池的负极相连，氢离子得电子发生还原反应
23、，据此回答；（4）根据电子守恒定律结合电极反应式进行计算回答【解答】解：（1）装置A符合原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，属于原电池，Zn失电子族负极，装置B符合电解池的构成条件，属于电解池；故答案为：原电池；电解池；（2）A中金属锌是负极，电极反应为Zn2e=Zn2+，金属铜是正极，正极反应是：Cu2+2eCu，故答案为：负；Zn2e=Zn2+；（3）石墨棒C1和原电池正极相连为电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2，石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl2e=Cl2；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；（4）C2极发生的电极反应为：2H+2eH2，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据电极反应：Zn2eZn2+，消耗金属锌0.01mol，质量是0.01mol65g/mol=0.65g，故答案为：0.652016年8月24日
