1、高考资源网（），您身边的高考专家1.3化学键教案(新课标必修2)一、教学目标1 掌握离子键的概念2能用电子式表示离子化合物的形成过程。二、知识归纳1离子键氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。2形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡 化合 离子键+me- 活泼非金属 X Xm-3电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电
2、子式我们可分别表示为： OCl（1）表示原子 Na Mg （2）表示简单离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 2 Cl F S 阴离子： 注意点： 电子式最外层电子数用（或）表示； .阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样； .阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。（3）表示离子化合物NaF MgO KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-（4）表示离子化合物的形成过程 MgCl2 Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl-三、例题例1下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c
3、Ba和f Cd和gDb和g【解析】由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键答案BDCa2+ F FNa+ O O Na+ Na+ Na+ S 2例2下列离子化合物电子式不正确的是()K+ Cl A B C D Cl【解析】本题主要考查离子化合物电子式的正确书写离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)阴离子是原子获得电子，使外层电子达到
4、8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子 ，在硫化钠中有两个Na和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性因而A、B、D电子式都对Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电荷的电荷数，C错其正确的书写为：答案C例3M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z下列有关Z的判断错误的是()AZ一定是离子化合物 BZ的熔点、沸点高 CZ一定溶于水 D形成Z的反应用电子式表达为：【解析】元素周期表中A族元素是较活泼的金属，在化学反
5、应中一般失去2个电子而成阳离子而A族是活泼的非金属，与A族元素化合时形成阴离子所以Z一定是离子化合物离子键是一种成键原子间较强的相互作用，因此，离子化合物的熔、沸点高离子化合物很多都能溶于水，且A族离子化合物绝大多数溶于水，A族元素与A族元素形成的二元素化合物一般都溶于水，但CaF2不溶于水，所以C错在用电子式表示离子化合物时，相同的离子必须单独写出，不能以数字表示，所以D中答案CD四、课后练习1.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+2下列化合物电子式书写正确的是（ ）A Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na
6、+F-3下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4写出下列化合物的形成过程 CaI2 Na2S KCl NaCl5下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF参考答案：1BC 2AC 3A 4略5C第三节 化学键（二）一、教学目标1知道共价键的概念2了解极性键和非极性键的概念3能用电子式表示共价化合物的形成过程。二、知识归纳1共价键氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定
7、结构。在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为HCl。象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。3共价键的存在：共价化合物中 非金属单质 离子化合物中的原子团4用电子式表示：分子：Cl2：ClCl ClClO 2 ：OO O=O N2：NN NNH2O：HOH H-O-H共价化合物的形成过程：Br2：Br + Br Br
8、BrHF：H + F HF氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？ NHHHH HHNH + H+ 像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。5共价键的种类：配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。三、例题例1用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程答案例2化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成15 mL 和10mL（同温同压下）（1）A的分子式_；（2）已知A分子中X个氧原子是OOO链状排列，则A分子的电子式_，结构式是
9、_。【解析】由2A3O22F2，x=3；y=2答案（）（；F OOOF）例3在稀H2SO4酸化的H2O2中,加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致.CrO5的结构式为: O O Cr O O O 上述反应为:Cr2O72H2O22H=2CrO55H2O，根据以上事实分析,下列说法正确的是( )A.Cr2O72被氧化成CrO5 B.H2O2被还原成H2O C.该反应不是氧化还原反应. D.此反应可用于检验Cr2O72【解析】由CrO5的结构式可知,CrO5中Cr显+6价,该反应前后元素化合价不发生变化,无电子转移,不
10、属于氧化还原反应.答案CD.四、课后练习1下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A B C DKOH2下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A B C D3下列电子式书写正确的是（）A B C D4下列说法正确的是（）A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键C离子化合物中一定含有离子键D在一种化合物中只能存在一种类型的化学键5在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（）A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D含有多种非金属元素6A、B、C三种短周期的元素，最高正价依次为+1，+2，+7，它们形成的
11、双原子共价化合物的种数最多可能为（）A一种 B二种 C三种 D四种参考答案：1BD 2D 3AC 4BC 5BC 6C第三节 化学键（三）一、教学目标1了解化学键的概念和化学反应的本质。2通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力二、知识归纳1离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属2化学键（1）定义：离子相结合或原子间相结合的作用力（2）分类：离子键 极性共价键共价键 非极性共价键 配位键金属键（3）化学键的
12、存在： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。（4）化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2 反应为例，ClCl和HH 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了HCl键（新键的形成）。若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学
13、反应。如（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。三、例题例1下列分子的电子式书写正确的是（ ） H ClA氨 H N H B四氯化碳 Cl C Cl ClC氮气 N ND二硫化碳 S C S答案C例2下列电子式中，正确的是（ ） 答案C 例3短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.021023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与
14、中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格: (1) 推断A、B、C、D四种元素的符号: A B C D (2) C一 的离子结构示意图是： ；(3) D的最高价氧化物的结构式是： (4) 向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液至过量，叙述你所观察到的现象 ， ；写出有关反应的离子方程式: (5) C、D元素组成的物质，分子内含有 键(填极性或非极性，下同)(6) 用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程_.+17288【解析】（1）0.5 mol A元素的离
15、子得到 6.021023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等，A为Mg，则B为Al，C为Cl，D为C。 答案（1）A：Mg，B：Al，C：Cl，D：C（2） （3）O=C=O （4）产生白色沉淀，后溶解。（5）极性键 （6）四、课后练习1.下列含有共价键的离子化合物是（ ）H AHI BNaOH CBr2 D.NaCl2下列电子式书写正确的是（ ）H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ DNa+Cl-3下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物4含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质5下列电子式中错误的是（ ）A Na B C D 6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有参考答案：1B 2D 3AB 4D 5C 6A7欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
