1、高考资源网（） 您身边的高考专家水解和电离1、 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示白醋的pH为232、 下列物质中属于强电解质的有 A.NH3.H2O B.H2O C.CH3COOH D.醋酸铵3、 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A、水溶液的导电能力很弱 B、稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C、在水溶液中，存在分子 D、熔化状态时不导电4、 现有下列物质： NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的K
2、Cl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； （4）在水溶液中，不能完全电离的是 ；5、 现有结晶硫酸铜 石墨 熟石灰 氢氧化钾 三氧化硫 金属镁 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 一水合氨。其中属于强电解质的是（填序号） ；属于非电解质的是 ；既不属于电解质又不属于非电解质的是 。6、 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰
3、醋酸 D、加水7、 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是 A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C、两种溶液的pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)8、 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO
4、2+ 2SO2 B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物9、 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢 D加入饱和石灰水溶液10、 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D 加入小量CH
5、6COONa.固体，平衡向正反应方向移动11、 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH) C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 12、 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42- H+ + PO43- HPO42- +H2O H2PO4-+OH- 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取
6、的方法是 A加石灰水 B加盐酸 C加烧碱 D用水稀释13、 常温下，0.lmolL1某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)恒等于108molL1，下列叙述正确的是 A.溶液中水电离出的c（OH）1010molL1 B溶液中c（HA）+c（H+）=0.1molL1 C与0.lmolL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为 c（A）c（Na+）c（OH）c（H+） D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大14、 欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na+)的比值增大，可采取的措施是 A升温 B加水稀释 C加少量的KOH固体 D
7、加少量固体Na2CO315、 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V316、 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 A硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) B、（Na+)+c(H+)c(HA)+2c(A2)+c(OH) C、c（H+)+c(A2)c(OH)十c(H2A) D、c(
8、Na+)c(HA)c(H2A)+c(A2)18、 当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 ACH3COONa BNH3H2O C HCl DH2O 19、 中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是 A ab B ac（OH）的操作是 A向水中通入HCl气体 B向水中加入氯化铵固体 C向水中加入醋酸钠固体 D向水中投入一小块金属钠37、 在60时，水的离子积Kw=11013，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH粒子数之和最小的是： A、
9、pH = 4 B、pH = 6 C、pH = 8 D、pH = 1138、 下列溶液一定呈酸性的是 Ac（OH）c（H）的溶液 B含有H离子的溶液 C滴加酚酞显无色的溶液 DpH小于7的溶液39、 常温下，某溶液中由水电离产生的OH的物质的量浓度为11012mol/L，此溶液可能是 ApH=12的KCN溶液 B. pH=12的NaOH溶液 C. 0.01mol/LH2SO4 D. 0.01mol/LHCl40、 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、
10、呈中性41、 某AlCl3溶液的pH=a，同温下(均为常温)某稀H2SO4的pH=b，则AlCl3溶液与稀H2SO4溶液中水的电离度之比为 Aab Ba(14-b) Ca(b-14) D101410a+b42、 以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是 A测得该液体pH=7 B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1 C在10lKPa下测沸点为100 D. 测得密度为1gcm343、 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.410-7 mol/L，则c(OH-)为 A2.410-7 mol/L B0.110-7 mol/L C mol/L DC(OH-)无法确定44、 在25时，pH值都等
11、于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较 A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小45、 要使水的电离平衡向右移动，且使pH7，可采取的措施是 A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热46、 下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H之比依次为 A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100047、 25，某溶液中水电离出的c (H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A该溶液可能是酸
12、或碱溶液 B该溶液是盐溶液 C高溶液中c(OH-)=10-5mol/L D该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性48、 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca (OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：有晶体析出 CCa (OH)2增大 pH不变 C(H）C( OH一）的积不变 C(H+）一定增大 A B C D49、 将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A9 B10 C11 D1250、 室温时，将xmL，pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸
13、充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是 A 若xy，且ab14，则pH7 B 若10xy，且ab13，则pH7 C 若axby，且ab13，则pH7 D 若x10y，且ab14，则pH751、 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A、19 B、11 C、12 D、1452、 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的
14、关系正确的是 A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)53、 25时若体积为 Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和 a0.5b，则下列符合 a值的是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 654、 将1.12 L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是，X与Y的体积比为。 A. H2， Cl2；1：1 B. NO2，O2；4：1 C.
15、Cl2，SO2；1 ：1 D. NO，O2；4 ：355、 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：156、 若想使10 mL 005molL-1H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是 A向溶液中加入适量的氯化铵固体 B向溶液中加入一定体积的pH4的盐酸 C向溶液中加水至溶液体积为1000 mL D向溶液中加入适量的醋酸钠固体57、 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 molL1的NaOH溶液滴定
16、稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应58、 如同pH为溶液中的c(H+)的负对数一样，pOH则是溶液中c(OH)的负对数。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是 A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 Bc(H+)=1107molL1的溶液 CpH=14pOH的溶液 DpH=pOH的溶液59、 下列四种溶液中，酸性最强的是 A. pH14的溶液 B. c(OH-)1010-13mol / L的溶液 C. 0
17、.6的醋酸溶液(r1 gcm3 ) D. pH2的盐酸与pH12的氢氧化钡溶液等体积混合60、 常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为 A.14 B.15 C.16 D.17 61、 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水62、 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味63、 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.
18、6 B7.0 C8.4 D13.064、 一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 ANH2OH和HCl BNH3H2O和HCl CNH3和HClO3 DNH3和HClO65、 温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A B、 C、 D、 66、 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B一定呈
19、碱性 C可能呈中性 D一定呈中性67、 NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO368、 常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A、pH7，且c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO) B、pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C、Ph7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) D、pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)69、 下列有关pH变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B
20、 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大70、 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO371、 与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是 A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液 C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O72、 0
21、.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A. c(SO42) c(HS)c( OH)c(H) B. c(Na+) c(K) c(H)c( OH) C. c(Na+) c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42) D .c(Na+) c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)73、 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 Ac(A)c(NH4) B. c(A)c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH)c(A) D.若MA水解,则c( OH)c(
22、A)74、 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠将下列0.01mol/L的A组酸溶液各10mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。 abcdA组 酸硫酸盐酸盐酸盐酸B组 碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氨水75、 C溶液pH值由大到小的顺序正确的是 A. bcda B. cbda C. bcad D. cbad76、 为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时中吸热反应，其中的实验方案最合理的是 A、将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低 B、醋酸钠水溶液的pH值大于7 C、醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后颜
23、色变深D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气77、 FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢 苯酚钠溶液 铜粉 小苏打溶液 镁粉 A. B. C. D.78、 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是 0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A四种溶液中c(HA)浓度大小： B溶液中一定不存在OH
24、C溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+) 79、 为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量NH4NO3 适量NaCl 适量氨水 适量NaOH A B C D 80、 把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 (A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁81、 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 82、 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+H
25、A HA H+A2 已知相同浓度时的电离度a(H2A)d(HA),设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） (1) H+最大的是_，最小的是_。 (2)H2A最大的是_，最小的是_。 (3)A2最大的是_，最小的是_。83、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)
26、+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)1CDB(；)( ；) 6(BD)ACDB 11(AD)A(BD)CC 16(BD)CCC(BD)21BDBAB 26CAD(BC)(AC) 31BA(AC)BB 36BBA(BC)D 41DCAC(BD) 46DBDCD51D(AD)BCB 56A(AD)DBD 61ABCDA 66CB(AD)CB 71CA(BC)AB 76CD(AD)BD81C(（1）A，D（2）C，D（3）D，A)(CD)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 12 - 版权所有高考资源网
