1、碳酸钠 碳酸氢钠【教学目标】 知识技能目标：了解Na2CO3、NaHCO3的性质、用途以及鉴定它们的方法。能力目标：1、NaHCO3、Na2CO3与HCl、Ca（OH）2的反应, NaHCO3受热分解等课堂实验，培养学生观察能力、思维能力。 2、通过Na2CO3、NaHCO3对比学习的方法，培养学生归纳、总结能力。德育目标：通过阅读侯氏制碱法，培养学生的爱国主义精神和勇于探索，大胆创新的科学精神。【教学重点】 Na2CO3、NaHCO3性质、鉴别方法。【教学难点】 Na2CO3、NaHCO3多种鉴别方法。【教学疑点】 Na2CO3、NaHCO3为什么不能用碱溶液检验。【教学方法】 采用对比讨论
2、两种碳酸盐，边讲边实验，通过观察反应现象，了解反应实质，掌握原理。【教学安排】 一课时【教学教具】 实验仪器、药品【师生互动】 教师完成演示实验，学生观察、分析；教师指导学生完成性质比较；指导阅读有关侯氏制碱法的课文。【教学过程】 引 入 前面学习了Na2O、Na2O2这两种钠的化合物，这节课我们来学习另外两种重要化合物碳酸钠、碳酸氢钠。板书课题 碳酸钠、碳酸氢钠展示样品 介绍俗名、分子式，观察色态过 渡 它们属于哪一类物质？学生回答 盐（Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐）教师回答 根据钠盐易溶于水，可知：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小
3、。教师提问 两物质在组成结构上有何异同？学生回答 相同：阴、阳离子离子化合物强电解质不同：阴离子（、）；个数为2：1、1：1教师提问 写出两物质溶于水时的电离方程式。学生回答 Na2CO3=2Na+ NaHCO3=Na+（部分电离，写成整体）教师提问 据离子共存的知识分析能否与H+或OH-大量共存？呢？学生回答 过 渡 正是由于阴离子不同才导致了两化合物在性质上的不同。演示实验2-8 现象：Na2CO3受热没有变化，而NaHCO3受热后放出CO2 结论：Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 用途：（1）相互转化，除杂；（2）两物质的鉴别方
4、法之一 扩展：其它碳酸盐稳定性强于对应酸式盐的稳定性 如：CaCO3CaO+CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O演示实验2-7 现象：（1）NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与盐酸反应快； （2）NaHCO3与盐酸反应产生气体量多 结论：均能反应教师提问 写出反应式和离子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O +2H+= CO2+ H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O+H+= CO2+ H2O 教师提问 下面讨论这个问题：通过计算如何解释等量Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体多？又如何解释NaHCO3与盐酸
5、反应快呢？ 师 述 +H+=（先为正盐转化酸式盐）+ H+= CO2+ H2O（后）因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，先没有气体产生，后产生气体。用途：鉴别Na2CO3、NaHCO3方法之一扩展：（1）向饱和Na2CO3溶液中通CO2有晶体析出，写出方程式。Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3（用途：相互转化、除杂）演示实验 向两支装有Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入NaOH溶液 现象：无明显变化 教师提问 是不是均没有发生反应呢？学生回答 结论：Na2CO3+NaOH NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 用途：相互转化，除杂过 渡 若加入不是Na
6、OH溶液，而是Ca(OH)2溶液演示实验 现实：均产生白色沉淀 结论：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（实验室制NaOH方法）教师提问 讨论写出少量Ca（OH）2与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O教师提问 能否用碱来检验Na2CO3、NaHCO3溶液？学生回答 不能过 渡 两溶液能否与CaCl2溶液反应呢？学生回答 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaClNaHCO3+ CaCl2用途：鉴别Na2CO3、NaHCO3方法过 渡 学习了两者性质之后，如何检验呢？见练习1归 纳 固态：加
7、热法 溶液：（1）BaCl2或CaCl2溶液 （2）加入等浓度、等体积盐酸，反应较快为NaHCO3溶液。指导阅读 阅读3334面教师提问 Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？学生回答 玻璃、制皂、造纸、纺织（Na2CO3）、发酵粉、胃药（NaHCO3）教师提问 侯德傍先生有哪些贡献？学生回答 （1）冲破技术封锁，摸索索尔维法的生产技术 （2）研究成功联合制碱法 （3）索尔维法公诸于众师 述 侯德傍先生的爱国主义精神以及勇于探索、勇于创新的科学精神值得我们同学们学习。教 师 布置作业板书设计 碳酸钠和碳酸氢钠一、比较 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 细小白色晶
8、体结构 稳定性 稳定 受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 用途：转化、除杂、鉴别与HCl反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O 用途：鉴别与CO2反应 Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 用途：转化、除杂与NaOH反应 不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O用途、转化与Ca(OH)2反应Ca（OH）2+2Na2CO3=CaCO3+2NaOH （实验室制NaOH方法之一）Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O 与CaCl2反应 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl 不反应用途：鉴别二、两者检验三、用途四、作业
