1、内蒙古呼和浩特市第十六中学2020-2021学年高二化学上学期第一次质量检测试题（含解析）一、选择题1. 已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D
2、项错误；故选C。2. 能使红色石蕊试液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是A. 、Ba2+、B. Fe2+、OH-、C. K+、Mg2+、D. Na+、Fe3+、Cl-、【答案】C【解析】【分析】能使红色石蕊试液变红的溶液为酸性，有H+。【详解】AH+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；BH+与OH-反应生成H2O，Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；CH+、K+、Mg2+、相互不发生反应，可以大量共存，C正确；DH+与、H2O反应生成Al(OH)3，不能大量共存，D错误；故选C。3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知、之间有以下关系，则此反
3、应可表示为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则根据，可知(A)：(B)：(C)=2：3：2，则此反应可表示为2A+3B=2C，答案选A。4. 下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【答案】B【解析】【详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平
4、衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；C、升高温度平衡向吸热反应的方向移动，C不正确；D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确；所以答案选B。5. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4【答案】C【解析】【详解】ANH4Cl溶液中，NH4+部分水解，溶液显弱酸性；BNH4HCO3溶液中，NH4+、HCO3-发生双水解反应，溶液呈弱碱性；CNH4HS
5、O4溶液中，HSO4-完全电离生成H+，溶液呈强酸性；D(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解，溶液呈弱酸性；综合以上分析，NH4HSO4溶液的酸性最强，pH最小，故选C。6. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2、0.1、0.2， 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】ASO2和O2的浓度增大，说明反应
6、向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；BSO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；DSO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际
7、变化小于该值，故D错误；故选B。7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，若增加C(s)物质的量，则平衡不移动，不正确；已达
8、平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，不合题意；有气体参加的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，不正确；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物和生成物浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，不正确。综合以上分析，都不正确。故选D。8. 可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速
9、率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】C【解析】【详解】A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1111，也可能不是1111，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能
10、说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。9. 设C(g)+CO2(g)=2CO(g)H0，反应速率为v1，N2+3H22NH3H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】【详解】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大，所以当温度升高时，v1和v2同时增大，故选A。10. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A. 反应混合物浓度B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率D. 反应物的转化率【答案】D【解析】
11、【详解】只有正逆反应速率不相等时，平衡才能发生移动，这是化学平衡发生移动的前提。反应物浓度和压强变化不一定会引起正逆反应速率不相等，所以平衡不一定发生移动。正逆反应速率变化，但如果变化后仍然相等，则平衡就不移动。反应物转化率的变化，说明反应物的正逆反应速率一定不再相等，平衡一定发生移动，答案是D。11. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】当氨水与盐酸恰好完全反应时，生成NH4Cl和水，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中
12、至中性，说明氨水过量，错误，正确；由电荷守恒得：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性说明c(H)c(OH)，则c(NH4)c(Cl)，正确，选A.12. 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A. NO：0.001 molL-1B. H2O：0.002 molL-1C. NH3：0.002 molL-1D. O2：0.001 molL-1【答案】A【解析】【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氨气的平均反应速率是0.001mol/(Ls)。
13、又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氧气、NO和水蒸气的反应速率分别是0.00125mol/(Ls)、0.001mol/(Ls)、0.0015mol/(Ls)，所以答案选A。13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )A. S2B. COC. NHD. Br【答案】C【解析】【详解】AS2-水解消耗H+，H+数目减少，A不符合题意；BCO水解消耗H+，H+数目减少，B不符合题意；CNH水解消耗OH-，NH+H2ONH3H2O+H+，H+数目增加，C符合题意；DBr-是强酸的酸根离子，不水解，因此不影响纯水中H+的数目，D不符合题意；答案选C。14. 下列水解化学方程
14、式或水解离子方程式正确的是( )A. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OB. NH4+ + H2ONH4OH + H+C. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-D. NaCl + H2ONaOH + HCl【答案】C【解析】CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O是醋酸与氨水反应的化学方程式，故A错误；铵根离子水解的离子方程式是NH4+ + H2ONH3H2O + H+，故B错误；CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-是醋酸根离子水解的离子方程式，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，不水解，故D错误。15. 把0.02mol/L
15、CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为( )A. c(CH3COO)c (H+)C. c(CH3COOH)c (CH3COO)D. c(CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L【答案】D【解析】【分析】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中存在CH3COOH的电离和CH3COO-的水解，据此分析解答。【详解】ACH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO)c(Na+)，A错误；BCH3COOH的电
16、离大于CH3COO-的水解，所以溶液显酸性，c (OH)c(H+)，B错误；CCH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c (CH3COOH) c(CH3COO)，C错误；D根据物料守恒有c(CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L，D正确。答案选D。16. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( )A. 溶液中Ca2+数目减少B. 溶液中c(Ca2+)增大C. 溶液pH值不变D. 溶液pH值增大【答案】AC【解析】【详解】向悬浊
17、液中加少量生石灰，发生：CaO+H2OCa(OH)2：A加入CaO，消耗部分水，消耗水的同时钙离子和氢氧根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A正确；B消耗水，反应后溶液仍为饱和溶液，c(Ca2+)不变，故B错误；C反应后溶液仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故C正确；D反应后溶液仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故D错误。答案选AC。17. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器压强不
18、变，充入1 mol NH3(g)B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)【答案】A【解析】【详解】A.保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)，建立的新平衡与原平衡是等效平衡，氨气的平衡浓度不变，故A项符合题意；B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)，相当于对原平衡体系加压，则氨气平衡浓度增大，故B项不符合题意；C.保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)，氮气的浓度增大，平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故C项不符合题意；D.保
19、持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡浓度变大，故D项不符合题意。答案为A。18. 有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H=a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H=b kJmol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=c kJmol1 关于它们的下列表述正确的是( )A. 2b=cB. a、b和c均为正值C. a=bD. 它们都是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A由H2(g)+O2(g)H2O(l)H=b kJmol-1，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=c
20、 kJmol-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；B放热反应的焓变为负值，H0，则a、b和c均为负值，故B错误；C反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；D燃烧为放热反应，均为氢气燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；答案为A。19. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A. c(K+)+c(H+) = c(HC2O)+c(OH)+c(C2O)B. c(HC2O)+c(C2O) = 0.1 molL1C. c(C2O) 1，就说明HA
21、部分电离，为弱电解质；pH试纸的使用方法是：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，故答案为：；取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH；(3)酸和相同金属反应时,反应速率取决于氢离子浓度,乙中氢离子浓度大于甲,所以乙中反应速率较快,装HA溶液的试管中放出H2的速率快，故答案为：装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(4) 判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，故答案为：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。
