1、2016届高三化学高考试题重组周测试卷6姓名 1下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( )明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )多选A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H23工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中 ( )
2、多选A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO24.下列说法正确的是 ( )A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a: 途径b :C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油5己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 ( )A +3
3、B+4 C+5 D+6 6.下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 ( ) A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 7下表中对应关系正确的是 ( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2 Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H
4、2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2 9已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是 ( )A若某温度下,反应后11
5、,则溶液中参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amolneamolD改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol10碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为_。11.完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+.12. (16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4
6、(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题: (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液13.(2)请配平第步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2- NaBH4+ Na2SiO314.(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )MnO4-( )C2O42-+_( )Mn2+( )CO2_15. KClO3可以和草酸(
7、H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。16.单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的电子式为 。(3)ZX中共价键的类型分别是 。17.ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。18. 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2
8、O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:_ _ _18.(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。19.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式
9、_ _。 (2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 H3PO2中,P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_20、硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难
10、溶于水。完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_ 21.(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_ _。22(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。(2014浙江理综化学卷,T26)(1
11、5分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。请回答如下问题:画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_,写出气体甲的电子式_。X的化学式是_,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_10. 【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价,结合溶液环境,可知还原产物为MnSO4;11. 1 6 6H+ 1 6 3H2O12
12、. (1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2)C13. (2)1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO314. (4)2MnO4 + 5C2O42 + 16H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O15. 【答案】2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O16【答案】(1)氢氟酸;SiO2+MgO2+Mg2Si; (2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4; (3)非极性键、极性键17. (4)(合理答案均给分)18. (1)18. (4)3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H
13、2O (2分) 2:1 (1分)19. 【答案】(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐,碱性。(3)2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2【解析】(1)一元酸,只发生一步电离,中强酸是弱电解质:H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零,得出P元素为+1价。H3PO2做还原剂,Ag+是氧化剂,二者14反应,则H3PO2失去4个电子,P元素变为+5价,生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸,所以NaH2PO2是正盐,弱酸强碱盐水解显碱性。(3)反应的反应物与产物都给出,是P元素的歧化反应,注意配平就可以:2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)220. 【答案】(本题12分) 285H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S292H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+ SO2+=3S+2H2O;H2S S+H2或2H2S+O22S+2H2O21. (7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)S2O被Cl2氧化成SO,Cl2被还原为Cl,首先根据化合价升降总数相等写出S2O4Cl22SO8Cl,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH。22. (2)NaBH42H2O=NaBO24H2,4NA或2.4081024