1、课后集训基础达标1.下列说法正确的是（ ）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是将化学能转化成电能的装置，消耗作负极的材料（被氧化）、正离子在溶液中向正极移动得电子，被还原。答案：D2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）解析：分析好图象中线的走势，由于a中Zn置换Cu2+消耗一部分，所以最后生成的H2量小于b，而a中ZnCu形成原电池
2、，可加快反应速率。答案：D3.有4种金属a、b、c、d，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的（ ）A.a,c,b,d B.c,b,d,a C.b,c,d,a D.a,b,c,d解析：由构成原电池的条件和金属活动顺序的知识可判知，a最不活泼，其次是d，而b和c不能区别，b可能是Al，也可能是Zn和Na等。答案：BC4.下列容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A.（4）(2)(1)(3) B.(2
3、)(1)(3)(4)C.(4)(2)(3)(1) D.(3)(2)(4)(1)解析：(4)中Fe接电源负极受保护，（3）中Zn和Fe相连，Fe受保护，（2）中Sn不如Fe活泼，Fe先被腐蚀。答案：B5.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是（ ）A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在干燥、质密、不透气的土壤中 D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：形成原电池的几个条件中，消灭其一个条件就可减弱金属的腐蚀。答案：C6.如下图所示，下列装置属于原电池的是（ ）A. B. C. D.解析：由三大条件：活性不同电极、闭合回路、能发生氧化还原的
4、电解质溶液，可判知不行。答案：C7.随着人们对电池消耗量的逐渐增大，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.用电池外壳的金属材料B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极答案：B综合运用8.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能与盐酸反应放出H2而乙不能D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡解析：判断金属相对活泼性的方法有多种：相互置换，和同一物质反应的剧烈程度，两金属组成原电池的两极，正负极的确定，等
5、等。答案：CD9.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜解析：构成原电池，Fe为负极溶解，质量减少，Ag上析出Cu，质量增加（正极），所以铁圈上升，银圈下降。答案：D10.有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
6、（ ）A.ABCD B.ACDB C.CADB D.BDCA解析：用两种不同的金属作为原电池的电极时，较活泼的金属为负极，发生溶解，较不活泼的金属为正极，放出氢气或析出金属。A与B相连组成原电池时，A为负极，则活泼性：AB；C与D相连组成原电池时，C溶解，D极上有氢气放出，则活泼性：CD；A与C相连组成原电池时，C为正极，则活泼性：AC；B与D相连组成原电池时，电子由D极经导线流向B极，则活泼性：DB，因此，金属的活泼性：ACDB。答案：B11.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出。若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出。又知M
7、2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY解析：原电池两极先溶（生成阳离子）的金属活泼，电解池中先析出单质（得电子）的金属不活泼，阳离子的氧化性越强，对应单质的金属性越弱。答案：A12.根据下列事实：A+B2+=A2+B; D+2H2O=D（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e-E,BB2+2e-,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）A.D2+A2+B2+E2+ B.A2+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+解析：
8、由金属活泼性的判断条件，中AB，中DAB,中BE,所以金属性为DABE，对应阳离子的氧化性恰好相反。答案：D拓展探究13.下图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）解析：首先按照构成原电池的条件，B、C、D三图为原电池，但D图中Zn与硫酸锌不反应，且溶液酸性弱，产生电流弱。答案：BC14.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。回答下列问题：（1）正极材料是_，电极反应是_。（2）负极材料是_，电极反应是_。解析：Zn比Pt活泼，Zn作为原电池的负极，Zn失去电子，Pt作为原电池的正极，因人的体内液体不可能呈较强酸性，故正极上O2得到电子，发生还原反应。答案：（1）Pt O2+2H2O+4e-4OH-（2）Zn 2Zn2Zn2+4e-
