1、7下列说法正确的是A. 石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定 B反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C化学反应中的能量变化只表现为热量的变化D凡是需要加热的反应都是吸热反应 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定C.简单 离子半径的大小顺序：r(w)r(X)r(Y)(Z) D. XY2与ZY2中的化学键类型相同9
2、.NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是O2NO2A. a 为电池的负极，发生还原反应B. 电子流向：a 电极用电器b 电极溶液a 电极质子交换膜稀HNO3稀HNO3C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO310.下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A B C D11.可逆反应2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，不能做为判断此反应达到最大限度的标志
3、是A单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的颜色不再改变 DNO2, NO, O2的速率之比是2:2:112.下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素 B 和 是同一种物质C正丁烷和异丁烷是同系物 D 和 互为同分异构体13.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A10种 B9种 C8种 D7种26.（共14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中， T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）R的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填
4、“ ”或“ ”），Q的最高价氧化物的电子式为 ，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有 。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是 。27.（共14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以
5、满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_，随着反应的进行，正极附近溶液的酸性将 。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。A铝片、铜片 B铜片、铝片
6、C铝片、铝片 D铜片、铜片（4）如下图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源 （填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：_。CO2-CO3O2CO2CO2CO228.（共14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是 ；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；分离蓝色滤液
7、和红褐色沉淀的实验操作是 。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是 。检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是 。29.（共16分）.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL
8、 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是 （填实验序号）。（2）若实验在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-) molL-1(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是产物MnSO4是该反应的催化剂、 。.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容
9、器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2E.NH3的质量分数不再改变（2）若起始时向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol L-1。10min内用N2表示的反应速率为 ；此时H2的转化率为 。7-13 A C D C D B B 26.（除标注的，每空2分，共14分） (1) （1分） (2) ，略
10、，CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4(每个结构1分，共3分)(3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O (4)2H2O22H2O+O2 (5)NaNO227.（每空2分，共14分）(1)PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O , 减弱 (2)Cu 12.8 (3)B (4)负极 CO-2e+CO32=2CO2；28. （每空2分，共14分）(1)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 过滤 (2)4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O 或4NH3 + 2H2O +2SO2+O2=2（NH4）2SO4 NH4+OH-NH3+H2O29. （每空2分，共16分）. (1)浓度 (2)0.0596mol/L (3)测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 (4)该反应放热 . (1) AE (2)0.075mol/( Lmin) 15%
