1、课时分层作业(九)化学平衡常数平衡转化率(建议用时：40分钟)1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为 ()AKBKCKDKC平衡常数是反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。 2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，存在化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键B反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。该
2、反应无论是否达到平衡状态，压强都不会改变，A项错误。C选项中的描述均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，C项错误。无论反应是否达到平衡状态，1 mol HH键断裂的同时都会形成2 mol HO键，D项错误。3某温度下，2A(g)B(g)3C(g)的平衡常数K1.0，下列说法正确的是()AK随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值DK越大，化学反应的速率越大A平衡常数K与温度有关，且平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；K值越大，反应进行的程度越大，转化率越大，B项错误；K值与温度有
3、关，C项错误；K值大小与反应速率大小无关，D项错误。4在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定CQ10.005 9，故反应未达平衡状态，反应逆向进行。5向某密闭容器中通入N2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量N2O4(g)，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，的变化情况()A变大B不变C变小D无法确定B温度不变，化学平衡常数K不变，即不变。62 000 K时
4、，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()AK B.CK2 D.D由反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，可知反应CO2(g)CO(g)O2(g)的平衡常数为，由平衡常数表达式得：。2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K，将式进行平方即得式，则K。7298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081 (molL1)1；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092 molL1，则常温下，NO、H2O、CO2这三
5、种化合物分解放氧的倾向最大的是 ()ABCD无法判断A由可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数互为倒数可知：2NO(g)N2(g)O2(g)K11030；2H2O(g)2H2(g)O2(g)K51082 molL1；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092 molL1；平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。8某温度下，将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H20.008 0 molL1。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K为()A1.0B0.75C0.5D0.25D根据题
6、意知： H2(g)I2(g)2HI(g)起始量/(molL1) 0.010 0.010 0变化量/(molL1) 0.002 0 0.002 0 0.004 0平衡量/(molL1) 0.008 0 0.008 0 0.004 0K0.25。9在2 L的密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g)4C(g)2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6 mol C，计算此条件下该反应的化学平衡常数_，A的转化率_。解析3A(g)2B(g)4C(g)2D(g)初始浓度/(molL1) 2 1 0 0变化浓度/(molL1) 0.6 0.4 0.8
7、 0.4平衡浓度/(molL1) 1.4 0.6 0.8 0.4KC4D2/A3B2(0.8 molL1)4(0.4 molL1)2/(1.4 molL1)3(0.6 molL1)20.066 molL1(A)0.6 molL1/2 molL1100%30%。答案0.066 molL130%教师备选煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在相同条件下，为增
8、大反应物的转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830 时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232解析(1)K。(2)由表中数据可知，温度越高，K越小，即反应物的转化率越低，所以为增大反应物的转化率，该反应应在低温条件下进行。(3)830 时，K1。A项，Q1.21，反应逆向进行；B项，Q1，反应正向进行；C项，Q01，反应正向进行；D项，Q1K，反应处于平衡状态。答案(1)(2)低温(
9、3)BC10某温度时，可逆反应X(g)Y(g)Z(g)的平衡常数K1.0 (molL1)1。若该温度下反应物的初始浓度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，达到平衡后Z2 molL1，则a为()A1B2C3D4C根据“三段式”法分析：X(g)Y(g)Z(g)起始/(molL1) 4 a 0转化/(molL1) 2 2 2平衡/(molL1) 2 a2 2则K1.0(molL1)1，解得：a3。11已知某温度下可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，反应物的初始浓度分别为c0(M)1 molL1，c0(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K
10、的数值为()A0.25B0.5C1D2B根据“三段式”法分析：M(g)N(g)P(g)Q(g)起始/(molL1) 1 2.4 0 0转化/(molL1) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡/(molL1) 0.4 1.8 0.6 0.6K0.5。12一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 molL1，下列说法正确的是()Ax的值为1BA的平衡转化率为40% C此温度下该反应的平衡常数K的数值等于0.5DA和B的平衡
11、转化率相等C平衡时C的物质的量为0.8 mol，与D相等，则x的值为2；平衡时A消耗了1.2 mol，则其平衡转化率为60%；此温度下该反应的平衡常数K0.5；由于未按照对应的化学反应系数之比投料，所以A、B的平衡转化率不相等。故选C项。13某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的
12、浓度为0.4 molL1DA.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中系数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 molL1。14硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。答案(1)800 (molL1)1(2)
