1、2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）110月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2，该反应中四氧化二氮属于（）A还原剂B氧化剂C还原产物D氧化产物2电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A过滤B萃取C蒸发D蒸馏3下列生产、生活中的事
2、例不属于氧化还原反应的是（）A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐4下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（）A1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molCCuSO45H2O的摩尔质量为250gD配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO26下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（）A有尘埃的空气B纯水C食盐水D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体7下列离子方程式正确的是（）A向氨水中滴入盐酸：
3、OH+H+=H2OB石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3C向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3+3 H+8下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水NaHSO4液态氧NaOHA盐B碱C纯净物D混合物9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A等质量的O2和O3中所含分子数相等B常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：1110工业上制取ClO2的化学反应：2Na
4、ClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子11下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）AMg2+、Cl、Al3+、SO42BBa2+、Na+、SO42、MnO4CK+、Cl、HCO3、CH3COODCu2+、NH4+、NO3、K+12在6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKOH是氧化剂，Cl2是还原剂CKCl是还原产物，KClO3是氧化产物D被氧化的
5、氯原子与被还原的氯原子数之比为5：113有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（）A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br214对下列实验过程的评价，正确的是（）A验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有ClB某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶
6、液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐15常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+DZ元素在反应中均被还原二、非选择题（共55分）16按要求填空（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A
7、11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（2）有下列物质：铜；硫酸钡；NaHCO3固体；稀硫酸；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；醋酸其中属于电解质的有；写出物质在水溶液中的电离方程式：（3）已知反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为（4）一定条件下，XO3n与I发生反应的离子方程式为：XO3n+6I+6H+X+3I2+3H2O，试推断XO3n中X元素的化合价为，n的数值为17在生活与化学
8、实验中，常常发生离子反应，请按要求填空人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一
9、定不含有的物质是（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式；18实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动，其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是（填写序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容
10、量瓶外面定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线19（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO+H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，该反
11、应的离子方程式为：（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）110月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O42C
12、O2+4H2O+3N2，该反应中四氧化二氮属于（）A还原剂B氧化剂C还原产物D氧化产物【考点】氧化还原反应【分析】反应中（CH3）2NNH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2中，（CH3）2NNH2中N元素的化合价为3价，H为+1价，C为1价，N2O4中N为+4价，以此解答该题【解答】解：N2O4中N为+4价，反应生成N2，N2O4中N元素的化合价降低，则N2O4是氧化剂，故选B2电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A过滤B萃取C蒸发D蒸馏【考点】蒸发和结晶、重结晶【分析】
13、欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法【解答】解：将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出故选C3下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐【考点】氧化还原反应【分析】不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降【解答】解：A金属冶炼中，金属元素由化合态转化为游离态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B燃放鞭炮时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，该反应中有电子转移，所以一定属于氧化还原反应，故B错误；C在微生物作用下被空气中的氧气氧化，
14、所以食物腐败过程中有电子转移，则一定属于氧化还原反应，故C错误；D点制豆腐，是利用胶体的聚沉性质，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D正确；故选D4下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（）A1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molCCuSO45H2O的摩尔质量为250gD配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g【考点】物质的量的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A结合m=nM计算；B结合n=计算；C摩尔质量的单位为g/mol；D配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液，
15、溶质物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，结合m=nM计算【解答】解：A.1 mol CuSO45H2O的质量为1mol250g/mol=250g，故A错误；B.125g CuSO45H2O的物质的量为=0.5 mol，故B正确；CCuSO45H2O的摩尔质量为250g/mol，故C错误；D配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液，溶质物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，需要CuSO45H2O的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故D错误；故选B5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2【考点】
16、电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：ACH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误； BCl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CNH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；DSO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；故选
17、：D6下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（）A有尘埃的空气B纯水C食盐水D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题【解答】解：A有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误； B纯水为纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，故B错误；C食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确；D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误故选C7下列离子方程式正确的是（）A向氨水中滴入盐酸：OH+H+=H2OB石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32=CaC
18、O3C向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3+3 H+【考点】离子方程式的书写【分析】A一水合氨为弱电解质，保留化学式；B石灰乳中氢氧化钙应不能拆；C二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水；D氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号【解答】解：A向氨水中滴入盐酸，离子方程式：NH3H2O+H+=H2O+NH4+，故A错误；B石灰乳与Na2CO3溶液反应，离子方程式：Ca（OH）2+CO32=CaCO3+H2O，故B错误；C向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H
19、2O，故C正确；D向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3+3 H+，故D错误；故选：C8下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水NaHSO4液态氧NaOHA盐B碱C纯净物D混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；只由一种物质构成的为纯净物；由两种或以上物质构成的是混合物【解答】解：纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物；食盐水是有氯化钠和水构成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水构成的混合物；NaHSO4是盐，是纯净物；液态氧是单质，是纯净物；NaO
20、H是碱，是化合物，也是纯净物A、是盐，故A正确；B、是碱，是盐不是碱，故B错误；C、是混合物，故C错误；D、是纯净物，故D错误故选A9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A等质量的O2和O3中所含分子数相等B常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气和臭氧的摩尔质量不同；B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个质子来分析；C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；D、CO与CO2的摩尔质量不同【解答】解：A、氧气和臭氧的摩尔
21、质量不同，故等质量的氧气和臭氧的物质的量不同，故分子个数不同，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个质子，故0.5mol氮气中含7NA个原子，故B正确；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2mol原子即2NA个，故C错误；D、CO与CO2的摩尔质量之比为28：44，故等质量的CO和二氧化碳的物质的量之比为44：28=11：7，故含有的碳原子之比为11：7，故D错误故选B10工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中作还原剂BNaCl
22、O3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【考点】氧化还原反应【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：AS元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D氧化剂在反应中得到电子，故D错误故选A11下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）AMg2+、Cl、Al3+、SO42BBa2+、
23、Na+、SO42、MnO4CK+、Cl、HCO3、CH3COODCu2+、NH4+、NO3、K+【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；BMnO4为紫色，与无色不符，且Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C酸溶液中不能大量存在HCO3、CH3COO，故C不选；DCu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；故选A12在6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说
24、法中正确的是（）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKOH是氧化剂，Cl2是还原剂CKCl是还原产物，KClO3是氧化产物D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1【考点】氧化还原反应【分析】A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；B、氢氧化钠中各元素的化合价不变，氯气中的氯元素的化合价既升高又降低；C、化合价升高元素所处的生成物为氧化产物，化合价降低元素所在的生成物为还原产物；D、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的量关系【解答】解：A、化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、氢氧化钠中各元素的化合价不变，所以氢氧化钠既
25、不是氧化剂也不是还原剂，氯气中的氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、KClO3为氧化产物，KCl为还原产物，故C正确；D、6mol氯原子中，做氧化剂的占5mol，做还原剂的占1mol，所以氧化剂质量是还原剂质量的5倍，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，故D错误故选C13有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（）A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时
26、，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来【解答】解：A、三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
27、在反应中，Cl2I2，在反应中，Br2Fe3+，在反应中，Co2O3Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3Cl2Br2Fe3+，故B错误；C、在反应中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据氧化性顺序：Cl2Br2Fe3+，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误故选C14对下列实验过程的评价，正确的是（）A验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有ClB某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有
28、SO42C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐【考点】化学实验方案的评价【分析】A加入硝酸，防止生成AgOH沉淀；B可能含有SO32；C紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性；D也可能为碳酸氢盐【解答】解：A加入硝酸，防止生成AgOH沉淀，加入硝酸银生成白色沉淀，可说明含有氯离子，故A正确；B如含有SO32，有还原性，可被氧化生成SO42，故B错误；C紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，故C错误；D碳酸氢盐也可与盐酸反应生成无色气体，故D错误故选A15常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H
29、2O 2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+DZ元素在反应中均被还原【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】A、化合价降低的元素在反应中被还原；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性【解答】解：A、根据反应2A2+B2=2A3+2B，可得氧化性是B2A3+，2B+Z2
30、=B2+2Z，可得氧化性是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，还原性ZX2+；反应2A2+B2=2A3+2B中，还原性A2+B；反应2B+Z2=B2+2Z中，还原性BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+，故B正确；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+；反应2B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所
31、以氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+，故C正确；D、Z元素在中化合价升高，在反应中被氧化，在中化合价降低，在反应中被还原，故D错误故选D二、非选择题（共55分）16按要求填空（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏（2）有下列物质：铜；硫酸钡；NaHCO3固体；稀硫酸；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；醋酸其中属于电解质的有；写出物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3（3）已知反应2FeCl3+2HI
32、=2FeCl2+2HCl+I2；H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3HIFeCl2（4）一定条件下，XO3n与I发生反应的离子方程式为：XO3n+6I+6H+X+3I2+3H2O，试推断XO3n中X元素的化合价为+5，n的数值为1【考点】氧化还原反应【分析】（1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同；（2）电解质必须为化合物，且在熔化或溶于水可发生电离；NaHCO3为弱酸的酸式盐，为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（3）中I元素的化合价升高，HI为还原剂，中S元素的化合价升高，H2SO3为还原剂，结合
33、还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；（4）由电荷守恒可知，n=1，XO3中正负化合价的代数和为1【解答】解：（1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同，则将A和B相互分离的常用方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；（2）电解质必须为化合物，且在熔化或溶于水可发生电离，则属于电解质的为；NaHCO3为弱酸的酸式盐，为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故答案为：；NaHCO3Na+HCO3；（3）中I元素的化合价升高，HI为还原剂，中S元素的化合价升高，H2SO3为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的
34、还原性由强到弱的顺序为H2SO3HIFeCl2，故答案为：H2SO3HIFeCl2；（4）由电荷守恒可知，n=1，XO3中正负化合价的代数和为1，设X元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故答案为：+5；117在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O有
35、一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式Mg2+2OH=Mg（OH）2；Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4【考点】无机物的推断【分析】I小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、水
36、、二氧化碳；含氢氧化铝的胃药与胃酸反应生成氯化铝和水；取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或氢氧化镁；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，可知白色沉淀只能为氢氧化镁，则一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2，以此来解答【解答】解：小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3+H+=CO2+H2O；含氢氧化铝的胃药与胃酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：HCO3+H
37、+=CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或氢氧化镁；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，可知白色沉淀只能为氢氧化镁，则一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；一定不含有的物质为K2CO3，故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；（2）发生的离子反应分别为Mg2+2OH=Mg（OH）2、Mg（OH） 2
38、+2H+=Mg2+2H2O、Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Mg（OH） 2+2H+=Mg2+2H2O；Ba2+SO42=BaSO418实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动，其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出5.0g NaOH（3）使
39、用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是（填写序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）天平称量的问题，先看图中称量方式是否是左物右码，如果不是，质量为砝码减游码，再据图读数；依据m=CVM计算需要溶质的
40、质量；（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的步骤为：；用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制225mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250 mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：；250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）先看图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量
41、为10+202.6=27.4g；配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL，应选择250mL容量瓶，秤取溶质的质量为：0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g；故答案为：27.4；5.0；（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；故答案为：检漏；（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产
42、生影响，溶液浓度不变，故不选；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：19（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，Fe还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最强（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO+H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5
43、.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，该反应的离子方程式为：Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式3Cu2S+22HNO3（稀）6Cu（NO3）2+10NO+3H2SO4+8H2O【考点】氧化还原反应【分析】（1）铁置换出Cu，Cu置换出Ag，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析
44、；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂（2）根据氧化还原反应中化合价升高的是还原剂，降低的是氧化剂，根据发生化合价变化的量判断还原剂与氧化剂的关系，及转移电子数，根据化学方程式书写离子方程式；（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从1价升高到0价失去电子被氧化；（4）反应中稀HNO3具有强氧化性为反应物生成NO，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，Cu2S具有强还原性为反应物生成Cu（NO3）2和H2SO4，Cu2S中
45、Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由2升高为+6，总共升高10价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，据此书写【解答】解：（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂FeCuAg，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+Cu2+Fe2+，氧化性最强的是Ag+；故答案为：Fe；Ag+；（2）已知Al+HNO3=Al（NO3）3+NO+H2O，HNO3NO，氮元素化合价从+5降低为+2，HNO3是氧化剂，1molAl从0价升高为+3
46、价，Al是还原剂，根据得失电子守恒配平方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O；1molAl从0价升高为+3价，失去3mol电子，1molHNO3化合价从+5降低为+2得到3mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量相等之比是1：1；n（Al）=0.2mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol3=0.6mol；Al和4HNO3反应的离子方程式为Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O，故答案为：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O；（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子
47、被还原；HCl中的氯元素化合价从1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标为：；故答案为：（4）反应中稀HNO3具有强氧化性为反应物生成NO，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，Cu2S具有强还原性为反应物生成Cu（NO3）2和H2SO4，Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由2升高为+6，总共升高10价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒，则方程式为：3Cu2S+22HNO3（稀）6Cu（NO3）2+10NO+3H2SO4+8H2O，故答案为：3Cu2S+22HNO3（稀）6Cu（NO3）2+10NO+3H2SO4+8H2O2017年1月3日
