1、训练20离子反应训练目标1.了解电解质与非电解质的概念。2认识离子反应及发生的条件。3会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。4掌握常见离子能否共存的判断方法。 (10分钟)1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是()ANaCl、BaSO4、SO2BCu、CH3COOH、酒精CKNO3、NH3H2O、Cl2DCaCO3、H2O、液氨答案：D解析：NaCl为强电解质，SO2为非电解质，而BaSO4是强电解质，A项错误；Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C项错误；液氨为非电解质，D项正确。2下列反应中，不属于离子反应的是()A将氨气与氯
2、化氢气体混合B将Cl2通入澄清石灰水中C将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D将铁片放入CuSO4溶液中答案：A解析：A项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。B项，OH与Cl2分子之间的反应是离子反应。C项，SO与H之间的反应是离子反应。D项，Fe与Cu2之间的反应是离子反应。3下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是()ACuCl2溶液与Fe的反应：Cu2Fe=Fe3CuB向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4C向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OD向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2CO=CaCO3答案：D解析：A项，应为Cu2Fe=CuFe2，A项错误
3、；B项，忽略了H和OH的反应，B项错误；C项，碳酸钙的化学式不能拆开写，C项错误。4下列反应可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OC2NaOHH2CO3=Na2CO32H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O答案：D解析：A项中NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H；B项中Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项中H2CO3是弱酸，需写成分子形式。5能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、COBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODFe2、OH、Cl、HCO答案：C解析：
4、CO与氢离子不能大量共存，A项不正确；Ag可与Cl和SO反应生成难溶性物质AgCl和微溶物Ag2SO4，B项不正确；在碱性溶液中，Fe2和HCO均可与OH反应，因此D项也不正确。6在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Mg2、CO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、Ba2、SODAg、K、SiO、Cl答案：B解析：A项，在酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，A项错误；C项，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，C项错误；D项，在酸性溶液中SiO不能大量存在，银离子与氯离子不能大量共存，D项错误。7(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式：CO2H=CO2H2O_。Cu22O
5、H=Cu(OH)2_。Zn2H=Zn2H2_。(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (35分钟)一、选择题(单选)1下列说法正确的一组是()难溶于水的盐(CaCO3
6、、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有答案：C解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；熔融的H2SO4不能导电，故错误。2若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质C碱 D电解质答案：B解析：单质与酸反应，可能生成盐和H2，也可能生成盐、水和另一种还原产物，还可能只生成氧化物，不可能只生成盐和水。金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。3下
7、列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和盐酸答案：A解析：A项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反应。4离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D答案：C解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。5下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2C
8、O3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，NaHSO4K2CO3CH2SNaOH，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2NaHSO4答案：B解析：A项，前者反应物是H和CO，后者反应物是H和HCO，A项错误；B项，两者反应物均为H和CO，B项正确；C项，前者反应物为H2S和OH，后者反应物为H和OH，C项错误；D项，前者反应物是Ba2和SO，后者反应物是Ba2、SO、H和OH，D项错误。6下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2D稀硫
9、酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2答案：A解析：碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A项正确；Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B项错误；反应前后原子不守恒，C项错误；稀硫酸滴在铜片上不发生反应，D项错误。7能在水溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、K、I、OHCK、Na、NO、MnODAg、Mg2、SO、CO答案：C解析：A项中Ag与PO、Cl因分别生成微溶物和沉淀而不能大量共存；B项中Fe3和OH因为生成沉淀而不能大量共存；D项中Ag与CO、SO因分别生成沉淀和微溶物而不能大量共存，Mg2和C
10、O因生成沉淀而不能大量共存。8下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K答案：D解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子。9下列离子方程式正确的是()A常温下铁与浓硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3D
11、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2答案：D解析：铁遇浓硫酸钝化，A项错误；HCO与OH反应生成CO而不是CO2，B项错误；碳酸氢钾在溶液中电离生成HCO和K，C项错误；D项正确。10下列离子方程式中，正确的是()A铝和稀硫酸反应：Al2H=Al3H2B石灰石和盐酸反应：CO2H=CO2H2OC氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：HOH=H2OD过量二氧化碳和石灰水反应：CO2OH=HCO答案：D解析：解题的依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素
12、的原子个数和电荷数都应相等。据此可见A式离子的电荷数未配平；B式把难溶物质CaCO3写成了离子形式；C式遗漏了参加反应的Ba2和SO；D式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以选项D正确。二、非选择题11在实验室中，进行以下实验，将实验现象填入下表：实验步骤实验现象(1)向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入足量稀盐酸(2)向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入1 mL BaCl2溶液(3)向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入1 mL BaCl2溶液(4)向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入足量稀盐酸酸化后再加入1 mL BaCl2溶液(5)向盛有2 mL
13、 Na2SO4溶液的试管中加入足量稀盐酸酸化后再加入1 mL BaCl2溶液根据以上实验可知，用BaCl2检验SO时，CO会对实验产生干扰。因此，在检验溶液中是否含有SO时，应先_，以排除CO的干扰。然后，再加入BaCl2溶液，如果有_，则说明原溶液中有SO存在。答案：(1)有气泡生成(2)生成白色沉淀(3)生成白色沉淀(4)有气泡产生，但没有沉淀生成(5)有白色沉淀生成用稀盐酸把溶液酸化白色沉淀产生12写出下列反应的离子方程式。(1)BaCO3溶于稀盐酸_。(2)氨水和稀盐酸混合_。(3)CuSO4溶液与NaOH溶液混合_。答案：(1)BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NH3H2OH=NHH2O(3)Cu22OH=Cu(OH)2解析：(1)BaCO3不溶于水，不拆开，以化学式表示，盐酸为强酸需拆开，离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2。(2)氨水为弱碱应写成NH3H2O形式NH3H2OH=NHH2O。(3)CuSO4和NaOH都是易溶、易电离的物质，拆写成离子形式，生成难溶的Cu(OH)2，应用化学式表示。
