1、3 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液惠阳中山中学课时教案 高二化学备课组 主备人：刘慧 教学内容第1节 水溶液课题溶液的酸碱性与pH教学目标知 识与技能1了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系；2知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系；3能够进行有关pH的简单计算。过 程与方法1. 通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法；2. 通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度与价值观通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。教材分析重点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算。难点各类溶液、各类混合
2、后的c(H+)、pH的计算。学情分析学生已初步懂得溶液的酸碱性、常见物质的酸碱性、电解质电离等有关内容。课 型新课教具演示实验课 时 1 课时 教学流程教 学 内 容展示目标1了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系；2知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系；3能够进行有关pH的简单计算。自主学习水的电离方程式_，水的离子积常数表示为_，温度升高， Kw_。在一定温度下的稀水溶液中，H+OH-等于_。溶液酸碱性的判断标准是 。3 溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系：H OH，溶液呈中性；H OH，溶液呈酸性；且H越大酸性 ；H OH，溶液呈碱性；且OH越大，碱性 ；4 pH的表达式：pH 。
3、pH用来表示溶液 ；(1)pH越大，溶液的 越强；(2)pH越小，溶液的 越强。5 pH与溶液酸碱性、溶液中H的关系(室温时)(1)中性溶液中H ，pH ；(2)酸性溶液中H ，pH ；(3)碱性溶液中H ，pH 。6 pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：。合作探究 单一溶液pH的计算1强酸溶液(HnA)设其物质的量浓度为c molL1，则H，pHlgH。2. 强碱溶液B(OH)n设其物质的量浓度为c molL1，则OH，H，pHlgH。精讲精练【课堂精讲】一、混合溶液pH的计算 1、两强酸混合； 2、两强碱混合； 3、强酸强碱混合；二、溶液稀释后pH的计算三、
4、课堂精练1、（双选）常温下，某溶液由水电离出的c(OH-) 11011 molL1，对该溶液叙述正确的是（ ）A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性 C、溶液一定不显中性 D、溶液可能是pH13的溶液2、若pH3的酸性和pH11的碱性溶液等体积混合后，溶液显酸性，其原因可能是（ ）A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应C、弱酸溶液和弱碱溶液反应 D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3、能表示人体喝水时，胃液pH变化的图象是()4、室温下，计算下列溶液的pH：(1)0.1 molL1的Ba(OH)2溶液；(2)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。达标测试1将pH试纸用蒸馏水润湿后
5、测定某溶液的pH，会使测定结果()A一定偏高B一定偏低 C可能无影响 D无影响2下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液3. 下列说法中正确的是()A某溶液中HOH108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若H107 molL1，则H OH，溶液显酸性CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH425的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液5pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A101 B91 C110 D19625时，若体积Va、pHa的某一元酸与体积为Vb、pHb的某一元碱混合，恰好完全中和,且已知VaVb和a0.5b,请填写下列空白：(1)a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是_ (2)a值可否等于5 （填“可”或“否”），其理由是_(3)a的取值范围是_
