1、第1课时 硫和二氧化硫一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(A)ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS解析：因为Fe3具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，进而发生反应：Ba2SO=BaSO4，故所得沉淀为BaSO4。2下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是(B)活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A BC D解析：活性炭是吸附性(物理性质)漂白；SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。3如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、
2、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(B)Aa处黄色褪去，说明非金属性：BrSBb处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c
3、处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。二、非选择题4硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、_SO2_、_O2_。(2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O21_Fe3O4_3_SO2_。(3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_H2O2SO2=H2SO4_。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样
4、中硫的质量分数为_100%_。解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的主要成分是SO2、CO2、O2；(2)由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3 mol FeS反应生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2，反应方程式为3FeS5O2Fe3O43SO2；(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为H2O2SO2=H2SO4；(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz
5、g，硫的质量分数为100%100%。5某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是_溶液变红_，继续通入过量SO2气体，现象是_不褪色_。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是_溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失_，其反应的离子方程式为：_5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H_。将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_溶液变浑浊，后又变澄清_。
6、若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请大胆判断所得溶液是_H2SO4_(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_碳酸盐或碳酸氢盐_，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水_。解析：SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSOHSOHSO，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。SO2通入澄清石灰水中：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，过量时SO2CaSO3H2O=
7、Ca(HSO3)2。证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明有SO2，再除去SO2，确认除净SO2后再检验CO2的存在。6某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2SCl2=S2HCl2H2SSO2=3S2H2O)。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_SO2_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_H2S_，理由是_H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化
8、成S，使溶液变浑浊_。(3)气体A中可能存在的气体是_CO2、HCl_。解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无H2S，因为2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。7某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的
9、甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了SO2？_取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO2进行漂白_。(2)SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的什么性质？_还原性_。(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。_SO2SO2_。解析：(1)SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。(2)SO2具有还原性，可用作抗氧化剂。(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2。能力提升一、选择题
10、(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法中错误的是(AB)A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但也能使之褪色C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析：SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确；二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B错；SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。2下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是(D)溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸
11、Na2SO4溶液Na2SO3溶液A只有 BC D解析：溴水与SO2的反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O，生成沉淀；石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，生成沉淀；Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是。3如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列
12、说法中错误的是(AC)A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色不褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C错误；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。4下列离子方程式正确的是(AB)A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO22OH=SOH2OB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到
13、BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项正确；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。5如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(A)XSO2H2SCO2Cl2Y饱
14、和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A BC D解析：SO2、氯水均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。二、非选择题6某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_分液漏斗的玻璃塞没有取下来_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_3NA_；(3)反应开始一段时间后，观察到B、D
15、两个试管中的品红溶液出现的现象是B：_品红褪色_，D_品红褪色_；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_褪色的品红溶液又恢复成红色_。D：_无明显现象_。解析：A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红
16、氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。7有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_2Na2O22SO2=2Na2SO3O2_。(2)请设计一种实验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_取少量试样于试管中，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，将产生的气体导入品红溶液。若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除
17、了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_不合理_。请简要说明两点理由：_稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4_；_如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将BaSO3氧化成BaSO4_。解析：(1)已知“Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2”，再联想Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，即得答案。(2)证明含Na2SO3即证明含SO。SO的特征反应是与H反应生成能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。(3)该项实验目的是检验是否有Na2SO4生成，即检验是否存在SO。但是，“第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成”，即被检验样品中混有Na2SO3，Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4，所以该实验方案不合理。
