1、呼和浩特市某重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 考查知识范围：第1、2、4章 考试时间：2012年11月一、选择题：（203分）1反应 A+BC（H 0）分两步进行 A+BX(H 0) XC(H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )2下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是 ( ) A2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol-1BCH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H890 kJmol-1C2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H571.6 kJmol-1DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；H
2、184.6 kJmol-13在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 ( ) A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(实现装入催化剂)通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍，在此时间内v(H2)是 A0.2 mol/(Lmin)B0.6 mol/(Lmin) C0.1 mol/(Lmin)D0.3 mol/(Lmin)5密闭容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，反应速率分别用
3、v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)=3v(A)、3v(C) =2v(B)、v(C)=2 v(A)。则此反应可表示为 ( ) AA+BC B2A+2B3C C3A+B2C DA+3B2C6在不同条件下分别测得反应2SO2+ O22SO3的速率如下，其中最快的是 Av(O2)=4 mol/(Lmin) Bv(SO3)= 3 mol/(Lmin) Cv(SO2)=0.4 mol/(Ls) Dv(O2)=0.1 mol/(Ls)7100ml 3mol/L的稀H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下减缓反应速率而又不 影响生成H2的总量，可以向反应
4、物中加入适量的 ( ) A碳酸钠固体B硝酸钾溶液C硫酸钾溶液D硫酸氢钠固体8将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积(标准状况)为 ( )A4.48L B5.6LC6.72LD7.84L9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， n(mol)下列表述正确的是 ( )8A反应的化学方程式为2MNM64Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡N2Ct2时，正反应速率大于逆反应速率t3t1t2t(min)Dt1时，N的浓度是M浓度
5、的2倍10已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ( )生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定增加；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A B C D11可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其 它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。 下列叙述正确的是 ( ) A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中ne+f D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动12在一个x L的密闭容器中放入y L的
6、A气体和z L的B气体，在一定条件下发 生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体的 平均相对分子质量比原气体增大1/8，式中n值为 ( )A1B2C3D413在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是 ( )反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)132；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的压强不变；混合气体的密度不变 (相同状况)；体系的温度不再发生变化；2 v(N2)(正反应)v(NH3) (逆反应) ；单位时间内有3mol HH断裂同时有2mol NH断裂。ABCD14在一
7、定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合物气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是A15B14C13D1215已知在一定条件下2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为80%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达到平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中不正确的是 ( )AQQ1BQ1+Q2=QCQ1Q2 DQ1Q216某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2B(g) 4P(g)
8、。测得平衡时，n(A)n(B) n(P)331，保持温度不变，以331的体积比再充入A、B、P，下列说法正确的是 ( )AA的转化率增大 B平衡后P的体积分数减小C充入后，混合物密度不变 D充入后平衡不移动17在一定条件下，反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像相符的变化是 ( ) A加了催化剂B增加SO3的物质的量C升高温度D缩小容器体积18某种优良的绝缘气体，分子组成为SF6，已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 28
9、0kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热为 ( ) A. 1780 kJ/mol B. 1220 kJ/mol C.450 kJ/mol D. 430 kJ/mol 19右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是 Aa、b不可能是同种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸20某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭
10、合K2，发现电流发A指针偏转。通电下列有关描述正确的是 ( )A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：H+2Cl = Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极二、填空题21接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在的密闭容器中进行：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) H=190 kJ/mol1)该反应平衡常数表达式为 ；450时的平衡常数 _500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该反应达平衡的标志是： 。a b容器中气体的平均分子量
11、不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则=_molL1min1，若继续通入0.20mol SO2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，SO2的转化率 ，O2的转化率 ，V(O2) （填增大、减小、不变）。4)若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3)
12、 mol。 V() 。22某化学反应2A (g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 温度序号浓度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_mol/（Lmin）。(2)在实验2，A的初始浓度c2
13、_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_(5) 画出800和820时 c(A)随时间变化趋势图像，标明温度 23在一个容积为V的密闭容器中, 保持一定的温度, 在一定条件下进行以下反应: A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1) 达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 _(用含有a的关系式表示)(2)在相同的实
14、验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后，C的物质的量为 _ mol，此时C在混合气体中的百分含量 _(填写增大、减小或不变)A的物质的量浓度 c(A)= 。(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C _ mol。24燃料电池由于反应产物清洁且原料可以添加继续使用被广泛应用，甲烷燃料电池就是其中一种，在酸性溶液中甲烷与氧气作用生成水和二氧化碳。(1)写出酸性环境中燃料电池的总反应 ， 正极电极反应式： ，(2)写出碱性环境负极电极反应式： ，(3)最近开发出甲烷固体燃料电池，2定向移动，写出负极电极反应式 。座位号： 一、选择题：（203分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题 211) ； 。2) 。 3) ， ， ， ， 。 4) ， moln(SO3) mol， V() 。 22(1) 。(2) ， 。 (3) ， 。 (4) 。 。 tc(A)mol/L (5) 23(1) 。 (2) ， ， 。(3) 。 24(1) ， ， (2) ， (3) 。
