1、第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。（2）外因：（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成化学反应的本质：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。【知
2、识归纳】影响化学反应速率的因素：没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮碰 撞 理 论三、碰撞理论：有效碰撞和活化分子1.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。活化分子取向合适有效碰撞（能量足够）2.活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。n活=n总活%活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%化学反应速率主要取决于：一个反应经历的过程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 单位时间内有效碰撞的多少 一、浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内n总 T不变，活化
3、分子%不变 活化分子数 有效碰撞几率 V 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的机率增加，反应速率增大。1、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。3、随着化学反应的进行，反
4、应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。A D原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况规律：对于有气体参加的反应
5、，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大 体积减小其他条件不变VC增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系
6、容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强体积减少C增大反应速率增大2、恒温恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；3、恒温恒压时：冲入“无关气体”（如He等）B、充入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，但容器体积不变，各物质的浓度不变反应速率不变引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。例：对于反应N2+O2=2NO在
7、密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞机率变大，故反应速率增大。3、温度对反应速率的影响实验2-3结论：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O温度高的溶液先出现浑浊溶液加热三、温度对反应速率的影响1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子 活%n活 V2、一般说来，
8、温度每升高10，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂四、催化剂对反应速率的影响 使用催化剂，改变化学反应的路径，能够降低反应所需的能量，使活化分子数目增多，使活化分子的百分数增大。有效碰撞几率增大，因而使反应速率加快。凡是能改变反应速率
9、而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有选择性 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素 分子总数活
10、化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂练习3：设2NO+2CO2CO2+N2(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同
11、时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小练习4：在密闭容器里，通入x molH2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应速率时间增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速
12、率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AABCD练习6：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉
13、末代替BG练习7：思考：下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2 不断的补充铁 盐酸改用浓硫酸 加入铜片 加入CuSO4溶液 通入HCl气体 不用铁片改用铁粉硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB、10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4 各5 mL，加水10mLC、20时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2
14、SO4各 5 mLD、20 时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10 mLD练习8：9、在温度、体积不变的容器中进行反应A2=2A，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、10s B、12s C、12s D、12sCV(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s10、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反
15、应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为 ()A、2min B、3min C、6min D、9min A11、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc；如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始反应速率关系为Va _Vb _Vc=【巩固练习】0 20.50.25VA/(m
16、ol.L-1.min-1)t/min12、某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示02min内的_减小值，应小于_。2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为：_。面积意义浓度1mol/LC(B)1.5mol/LC(A)0.75mol/L1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),求化学反应方程式中n值及v(b)?2、写出有关反应的方程式和离子方程式1)酸性高锰酸钾与草酸2)硫代硫酸钠与硫酸3)碘化钾与硫酸、氧气反应4)高锰酸钾与浓盐酸作业
