1、2017-2018学年华美实验学校第二学期第二次月考-化学部分7本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A. 苯和溴苯 B.硝酸钾和氯化钠 C.食盐水和泥沙 D. 甲苯和水8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键为4NaB. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gC. 过量Fe与0.1 mol Cl2充分反应时，转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO3和
2、CO32的数目之和为0.1NA9化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是Ax、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色Bx的同分异构体只有y和zCx、y、z的二氯代物均只有三种Dx、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面10下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性：SClC2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液
3、先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖11“可呼吸”的钠二氧化碳可充电电池的工作原理如下图所示。放电时，产生的Na2CO3固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，Na+向碳纳米管移动C放电时，正极反应为：3CO2+4Na+4e-2Na2CO3+CD该电池的有机溶剂不可以选用乙醇代替12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX4具有10
4、个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是A.原子半径:YZX B. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C. YX4可与W元素的单质反应生成YW4和XWD. 工业上用W元素的单质与澄清石灰水反应制取漂白粉1325时，向0.10molL-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如“13题图”所示，下列说法正确的是A曲线上任意一点均存在：c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(Y2-)+ c(HY-)Bc(Na+)=0.10 mol
5、L-1时，溶液中的c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+ c(Y2-)C由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20molL-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2 D已知25时，HCOOH的Ka=110-4。若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO- =2HCOOH+Y2-26. (14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：FeCl3：熔点306X，沸点315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。FeCl2：熔点670,易升华。工业上采用向
6、炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。(2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。(3)导管b 口应与(从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为
7、%。(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。产生FeCl2杂质的原因是 。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。27（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。（2）已知：CO(g)O2(g) CO2 (g)O(g) H133.5kJmol1；键能E(OO)499.0 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2 (g)的H2 kJmol1。（3）在恒容密闭容器中，控制不
8、同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)O2(g)。以CO2起始浓度均为c molL1 测定CO2的转化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。 图27-1 图27-2在1300时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是 。a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；c.CO2的转化率
9、不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极相连，Pb极上的电极反应式是 。28（15分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有、。（写2种）（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2C
10、O3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2（3）流程中沉淀2为 （填化学式）（4）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。（5）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1，pH至少调至 。（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。（二）选考题35【化学选修3:物质结构与性】(15分)磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1) 白磷是磷的一种单质，
11、其分子结构如右图所示，则一个分子中有 对成键电子对和 对孤电子对。(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有PCl4+和PCl6,则PCl4+空间构型为 。但NCl5不存在，其原因是 ;(3)电负性比较:P S(填“”“=”“”);而P的第一电离能比S大的原因是 .(4)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n: ；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为 .(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半
12、导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。与Ga紧邻的P个数为 .GaP晶体的密度为(列出计算式) gcm3(NA为阿伏加德罗常数)。36.化学有机化学基础（15分）聚磷酸酯(M)和聚乳酸(N)是重要的医用材料，以丙烯和苯酚为原料合成它们的路线如下：回答下列问题：（1）反应条件Y为 ；（2）B的化学名称为 ，E中官能团的名称为 。（3）BC的反应类型为 ；（4）DM的化学方程式为 ；（5）EF的化学方程式为 ；（6）二元醇G是D的同分异构体，G含有不直接相连的两个苯环，且两个苯环上均只有一个取代基，其核磁共振氢谱有5组峰，写出符合要求的G的结构简式 ；（7）请写出用
13、丙烯合成E的合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）。2017-2018第二学期高二第二次月考化学试题参考答案与评分标准78910111213ACDCB C B26.(14分)(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分，未配平给1分，漏 “”不扣分)(2)平衡气压，便于液体能顺利流下(2分)：防止产物降温固化造成导管堵塞(2分)(3)F (2分)(4)37.17% (2分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分)(5)从装置A中制得的Cl2中混有HCl气体(2分)在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)27（14分） （1）Na2C
14、O3、NaOH（1+1分）（2）-566.0（2分）（3）0.0125c molL1min1（2分）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。（2分）减小压强或分离CO、O2（1分）ab（2分,漏答1个得1分，多答得0分）（4）正（1分） 2CO2 2eC2O42（2分）28（15分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各1分，共2分）说明：增大氧气的压强给分，答“通入过量的氧气”不准确，不扣分。 （配平2分，单线桥1分，共3分。说明：若配平错误，得0分）（3）H2SiO3 （2分）（4）8:1（2分）（5）5.6（2分）（6）(NH4)2SO4、Na2SO4（各1分，共2分）（7）CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3+ HCO3（2分）35【化学选修3:物质结构与性】(15分) (1)6(1分) 4(1分)(2)正四面体形(1分) N原子最外层没有d轨道(1分)(3)(1分) P原子的3p3为半充满状态，较稳定(2分)(4)3n+1(2分) P3O93(2分)(写成P3O93也得全分)(5)4(2分) (2分)36.化学有机化学基础（15分）（1）NaOH水溶液、 (2分)；（2）2-丙醇(1分)，羧基、羟基(2分)（3）氧化反应(1分)
