1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十七盐类的水解(30分钟50分)【基础通关】一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分)1(双选)(2021常州高二检测)在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c平(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4BKAl(SO4)2CNH4Cl DCH3COONa【解析】选B、C。CH3COONa溶液呈碱性，溶液中H浓度减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H可抑制水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3及NH4Cl电离出的NH水解能促进
2、水的电离，使溶液中c平(H)增大。【加固训练】(2021兰州高二检测)水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B26Fe3C D【解析】选C。HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。2NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO【解析】选C。NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与
3、D2O结合生成D3O。【加固训练】(2021九江高二检测)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD【解析】选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。3(2021吉安高二检测)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液
4、中，测得c平(Na)c平(A)，则下列描述不正确的是()A该溶液的pH7BHA为弱酸，A的水解程度较大Cc平(A)c平(HA)0.02 molL1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)【解析】选A。该混合溶液中存在Na、A、OH与H 4种离子，根据c平(Na)c平(A)，再结合电荷守恒知溶液中c平(OH)c平(H)，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸，且A的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒可知，D项正确。【加固训练】(2021南京高二检测) 氰化钠为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤
5、伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。已知，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c平(CN)c平(ClO)【解析】选D。相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液，NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，HCN酸性比HClO弱，故A错；酸性越强，c平(H)越大，pH越小，故B错；所以同温度下同浓度的HCN和HClO，HClO的pH小，溶液中c平(ClO)大，故D项正
6、确；二者物质的量相同，与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多，故C项错。【方法规律】盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的c平(OH)c平(H)越大。如酸性：HCNb Ba104bCb104a Dab【解析】选B。NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c水(OH)等于溶液中的c平(H)109molL1。CH3COONa水解促进了水的电离，所以由水电离出的c水(OH)(1014109)molL1105molL1，故104，即a104b
7、。【加固训练】(双选)下列有关盐溶液的说法正确的是()A水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性B常温下，若盐NaX溶液的pH为8，则中和1 mol HX酸，需要的NaOH稍小于1 molC等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平(HCO)更大DNaHCO3溶液的水解方程式为HCOH2OH3OCO【解析】选A、C。NH的水解是结合水电离产生的OH，使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性，A正确；NaX溶液的pH为8说明HX是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰好反应，所以中和1 mol HX 酸，需要的NaOH等于1 mol，与HX是强酸
8、还是弱酸无关，B错误；由于HCO的水解与NH的水解相互促进，NH4HCO3溶液中HCO的水解程度更大，浓度更小，C正确；HCOH2OH3OCO是电离方程式，不是水解方程式，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)8(2021淄博高二检测)中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。实质是HOH=H2O。常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_(填“”“”“c平(A)c平(OH)c平(H)。(4)由物料守恒得c平(M)c平(MOH)2c平(A)，由电荷守恒得c平(M)c平(H)c平(A)c平(OH)，故c平(MOH)c平(OH)c平(A)c平(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 molL1 HA溶液中c平(H)0.01 molL1(2)c平(A)c平(OH)c平(H)(4)0.005关闭Word文档返回原板块
