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新教材2021-2022学年高中人教版化学必修第二册作业:第5章 1 含硫物质的转化及其综合实验 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:470431 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:9 大小:319KB
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资源描述

1、能力课时落实(一)含硫物质的转化及其综合实验(建议用时:40分钟)1如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是()A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一答案B2(2021大连高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案C3能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A碳 B硫 C铜 D铁B碳与少量O2反应生成CO,CO不溶于水,A项错误;S与O2反应生成SO2,SO2再与H

2、2O反应生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3,B项正确;CuO、Fe2O3或Fe3O4都不溶于水,C项、D项均错误。4(2021日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是()Na2S和稀H2SO4Na2SO3和盐酸Na2S和盐酸Na2SO3和稀H2SO4A只有 B C DDNa2S和稀H2SO4反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2,在催化剂作用下继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题

3、中转化关系。Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。Na2S和盐酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2,继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系。5某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(

4、夹持装置已省略),下列说法错误的是()A反应后,试管中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色C试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管C反应后试管中的白色固体为硫酸铜,将其放入水中溶解形成硫酸铜溶液,溶液呈蓝色,故A正确;二氧化硫能够漂白品红溶液,SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定,加热后又恢复红色,故B正确;试管中酸性KMnO4溶液褪色,二者发生氧化还原反应,证明SO2具有还原性,故C错误;试管用于吸收二氧化硫,防止污染环境,可以改为装有碱石灰的干燥管,故D正确。6常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时

5、,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D把硫单质在空气中加热到750 即得S2BA项,S单质间转化为化学变化;C项,S2、S4、S6、S8为不同单质;D项,S在空气中加热时燃烧生成SO2。7将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是()A两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D

6、只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出DSO3通入BaCl2溶液中会发生反应:SO3H2O=H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,而SO2不能与BaCl2溶液反应,从溶液中逸出。8有关下列三个反应的叙述正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓) 3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质B反应改用稀硫酸,则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为12D反应中SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性还是碱性氧化物

7、,A错误;反应体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性,S与稀硫酸不反应,B错误;单质硫只能与氧化性酸反应,不能与非氧化性酸反应,故不属于两性元素,C错误;反应中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为12,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为12,D正确。9某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下制取方案,从理论、操作、经济和环保等方面考虑,你认为最合理的是()ACuCuOCuSO4BCuCuSO4CCuCuSO4DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 ACuCuOCuSO4中原子利用率高,经济、环保;CuCuSO4中原子利用率低,且产生大气污染物SO2;Cu与稀硫酸不

8、反应;CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多,成本较高,不经济。综上所述,最合理的方案是A。10(素养题)某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置),下列说法错误的是()A装置的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B为提高产品纯度,使烧瓶中的Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则C装置的作用是吸收尾气,同时防止倒吸D装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气B利用装置制备SO2,把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体,SO2通入装置,实验中为使SO

9、2缓慢进入装置,需要控制滴加硫酸的速率,装置中发生反应生成Na2S2O3,反应终止后,烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O,得到Na2S2O3,装置的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体,防止污染空气。根据以上分析,装置的作用之一是观察SO2的生成速率,且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应,故A正确;根据以上分析,装置烧瓶中发生反应为2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3,所以烧瓶中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21,故B错误;装置是防止倒吸并且吸收剩余气体,防止污染空气,故C正确;装置为固液不加热型发生装置,高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气

10、体,故D正确。11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示,回答下列问题:(1)Y的化学式为_,检验Y所用的试剂是_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_(填序号)。aNa2SSbNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4dSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析X为气态氢化物H2S,Y为硫元素4价的氧化物SO2,Z为硫元素4价的盐,可以为Na2SO3,W为6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y

11、为二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色,加热恢复红色,所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(3)Na2S2O3中S为2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,c、d中S的化合价都大于2,b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合,可生成淡黄色固体,发生反应:2H2SSO2=3S2H2O,反应中H2S作还原剂,SO2作氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案(1)SO2品红溶液(2)

12、Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)b(4)1212已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示,反应均为化合反应,回答下列问题:(1)Y的化学式为_,Z的化学式为_;X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)写出硫与W反应的化学方程式:_,体现了W的性质是_。解析根据题意知:X为SO2,Y为SO3,Z为H2SO3,W为H2SO4。答案(1)SO3H2SO3形成酸雨(2)(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)S2H2SO4(浓)3SO22H2O强氧化性13(

13、素养题)有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析,请你参与他们的活动。(提示:硝酸具有强氧化性,可将SO氧化为SO)(1)猜想样品中可能含Na2CO3、_和_(填化学式)。(2)实验设计取适量样品于烧瓶中配成无色溶液,再加入过量的BaCl2溶液;待沉淀完全后,从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液_,产生气体。A稀硫酸 B稀硝酸 C稀盐酸将气体连续通入下列装置:(3)结论:样品已部分变质。(4)问题讨论:某同学认为实验步骤多余,你认为该步骤_(选填“是”或“不”)多余(若选“不”继续回答下一空格,若选“是”不必回答下一空格),设计的用意是_。实验步骤中a、b、c、d

14、的作用分别是:a_;b_;c_;d_。解析本题是一道检验、鉴别题,依据题中设计的思路进行辨析,并对某些实验步骤作出评价。(1)Na2SO3具有还原性,易被氧化为Na2SO4,在题干中已猜想有Na2CO3存在时,则另两种可能成分为Na2SO3、Na2SO4。(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在,实则是鉴定CO、SO、SO的存在。在步加入Ba2后,产生的沉淀有可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4,为此在步所加的酸只能为稀盐酸,因为H2SO4能干扰SO检验,HNO3能将SO氧化为SO,干扰SO的检验;步中在给定装置及试剂后,首先检验产生的气体中是否含有SO2,再除去SO2并

15、检验SO2是否被除尽,最后检验CO2气体。(4)实验步骤的设计用意是检验样品中是否含Na2SO4,不多余;实验步骤中各装置中的作用分别为检验SO2、除去SO2、验证SO2是否被除尽及检验CO2。答案(1)Na2SO3Na2SO4(2)C(4)不检验样品中是否含Na2SO4检验SO2除去SO2验证SO2是否被除尽检验CO214(素养题)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。请回答下列问题:(1)按图示装置连接仪器,并检查装置的气密性,称量装置E的质量。(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再向分液漏斗

16、中加入足量的浓硫酸,其中仪器A的名称为_。(3)打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯,一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式:_。装置C的作用是_。(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下装置E并称重。若装置E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为_(用含m、b的表达式表示)。(5)某同学认为,依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小,可能的原因是_。解析(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,则A中发生反应的化学方程式为2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O和C2H

17、2SO4(浓) CO22SO22H2O。B中品红溶液褪色,可证明有SO2生成,C中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可与SO2反应,达到除杂的目的。(4)装置E增重的b g即为生成的CO2的质量,根据碳原子守恒可知,铁碳合金中碳的质量为12 gmol1 g,则铁碳合金中铁的质量为(m)g,故铁碳合金中铁的质量分数为100%100%。(5)空气中的CO2、水蒸气进入装置E,使测得的b偏大,则求出的CO2的质量偏大,即碳的质量偏大,故铁碳合金中铁的质量分数偏小。答案(2)蒸馏烧瓶(3)2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O,C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O除去混合气体中的SO2(4)100%(5)空气中的CO2、水蒸气进入装置E,使测得的b偏大

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