1、能力课时落实(一)含硫物质的转化及其综合实验(建议用时：40分钟)1如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是()A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一答案B2(2021大连高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案C3能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A碳 B硫 C铜 D铁B碳与少量O2反应生成CO，CO不溶于水，A项错误；S与O2反应生成SO2，SO2再与H
2、2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确；CuO、Fe2O3或Fe3O4都不溶于水，C项、D项均错误。4(2021日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()Na2S和稀H2SO4Na2SO3和盐酸Na2S和盐酸Na2SO3和稀H2SO4A只有 B C DDNa2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题
3、中转化关系。Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。5某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(
4、夹持装置已省略)，下列说法错误的是()A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管C反应后试管中的白色固体为硫酸铜，将其放入水中溶解形成硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，故A正确；二氧化硫能够漂白品红溶液，SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；试管中酸性KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；试管用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D正确。6常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时
5、，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D把硫单质在空气中加热到750 即得S2BA项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生成SO2。7将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是()A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D
6、只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出DSO3通入BaCl2溶液中会发生反应：SO3H2O=H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出。8有关下列三个反应的叙述正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓) 3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀硫酸，则能放出氢气C反应和说明S具有两性元素的性质D反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为12D反应中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性还是碱性氧化物
7、，A错误；反应体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性，S与稀硫酸不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为12，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为12，D正确。9某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()ACuCuOCuSO4BCuCuSO4CCuCuSO4DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 ACuCuOCuSO4中原子利用率高，经济、环保；CuCuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；Cu与稀硫酸不
8、反应；CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。综上所述，最合理的方案是A。10(素养题)某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是()A装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B为提高产品纯度，使烧瓶中的Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则C装置的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气B利用装置制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置，实验中为使SO
9、2缓慢进入装置，需要控制滴加硫酸的速率，装置中发生反应生成Na2S2O3，反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，得到Na2S2O3，装置的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。根据以上分析，装置的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；根据以上分析，装置烧瓶中发生反应为2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21，故B错误；装置是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气，故C正确；装置为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气
10、体，故D正确。11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为_，检验Y所用的试剂是_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。aNa2SSbNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4dSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析X为气态氢化物H2S，Y为硫元素4价的氧化物SO2，Z为硫元素4价的盐，可以为Na2SO3，W为6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y
11、为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(3)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，反应中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案(1)SO2品红溶液(2)
12、Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)b(4)1212已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应均为化合反应，回答下列问题：(1)Y的化学式为_，Z的化学式为_；X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出硫与W反应的化学方程式：_，体现了W的性质是_。解析根据题意知：X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO3，W为H2SO4。答案(1)SO3H2SO3形成酸雨(2)(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)S2H2SO4(浓)3SO22H2O强氧化性13(
13、素养题)有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。(提示：硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO)(1)猜想样品中可能含Na2CO3、_和_(填化学式)。(2)实验设计取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液_，产生气体。A稀硫酸 B稀硝酸 C稀盐酸将气体连续通入下列装置：(3)结论：样品已部分变质。(4)问题讨论：某同学认为实验步骤多余，你认为该步骤_(选填“是”或“不”)多余(若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是_。实验步骤中a、b、c、d
14、的作用分别是：a_；b_；c_；d_。解析本题是一道检验、鉴别题，依据题中设计的思路进行辨析，并对某些实验步骤作出评价。(1)Na2SO3具有还原性，易被氧化为Na2SO4，在题干中已猜想有Na2CO3存在时，则另两种可能成分为Na2SO3、Na2SO4。(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，实则是鉴定CO、SO、SO的存在。在步加入Ba2后，产生的沉淀有可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，为此在步所加的酸只能为稀盐酸，因为H2SO4能干扰SO检验，HNO3能将SO氧化为SO，干扰SO的检验；步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体中是否含有SO2，再除去SO2并
15、检验SO2是否被除尽，最后检验CO2气体。(4)实验步骤的设计用意是检验样品中是否含Na2SO4，不多余；实验步骤中各装置中的作用分别为检验SO2、除去SO2、验证SO2是否被除尽及检验CO2。答案(1)Na2SO3Na2SO4(2)C(4)不检验样品中是否含Na2SO4检验SO2除去SO2验证SO2是否被除尽检验CO214(素养题)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。请回答下列问题：(1)按图示装置连接仪器，并检查装置的气密性，称量装置E的质量。(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再向分液漏斗
16、中加入足量的浓硫酸，其中仪器A的名称为_。(3)打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯，一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式：_。装置C的作用是_。(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为_(用含m、b的表达式表示)。(5)某同学认为，依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小，可能的原因是_。解析(3)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中发生反应的化学方程式为2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O和C2H
17、2SO4(浓) CO22SO22H2O。B中品红溶液褪色，可证明有SO2生成，C中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与SO2反应，达到除杂的目的。(4)装置E增重的b g即为生成的CO2的质量，根据碳原子守恒可知，铁碳合金中碳的质量为12 gmol1 g，则铁碳合金中铁的质量为(m)g，故铁碳合金中铁的质量分数为100%100%。(5)空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大，则求出的CO2的质量偏大，即碳的质量偏大，故铁碳合金中铁的质量分数偏小。答案(2)蒸馏烧瓶(3)2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O，C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O除去混合气体中的SO2(4)100%(5)空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大