1、第2章 第2节 第2课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1(2011广东中山模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析:杂化轨道只能用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子。答案:A2下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是()ACH4 BC2H4CC2H2 DNH3解析:CH4分子中
2、,碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成,属于sp3杂化;C2H4分子中,碳原子采取sp2杂化;C2H2分子中,碳原子的原子轨道发生了 sp杂化;NH3分子中,N原子采取sp3杂化。答案:C3下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O解析:各选项中的杂化类型和空间构型分别为:A中H2O sp3杂化,“V”形;SO2 sp2杂化,“V”形。B中BeCl2和CO2都是sp杂化,直线形。C中NH3 sp3杂化,三角锥形。D中CH2O sp2杂化,平面三角形。答案:B4以下微粒含配位键的是()N2H5;
3、CH4;OH;NH4;Fe(CO)3;Fe(SCN)3;H3O;Ag(NH3)2OHA BC D全部解析:形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子,另一个原子(或离子)有空轨道。在CH4OH中中心原子碳和氧价电子已完全成键,均达到八电子结构。答案:C5下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构,CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子解析:NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键,但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键,根据杂化轨道理论,NH3的分子构型应为三角锥形,CO2的分子构型
4、为直线形。正确答案为C项。答案:C6下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析:配位化合物中一定含有配位键,但也含有其他化学键;Cu2提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键。答案:B7下列化学反应:HOH=H2O,2H2O22H2O,HClNH3=NH4Cl,BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl,FeCu2=CuFe2,NaNH2H2
5、O=NaOHNH3,在它们反应时没有配位键形成的是()A BC D解析:由各化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键,中虽然NH4中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有配位键的形成。只有中由于生成NH4而形成配位键。答案:A8下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN解析:A项中各离子能大量共存;B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存;C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存;D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n。答案:D9
6、三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构,则下面对于NCl3的描述不正确的是()A它是sp3杂化B它的挥发性比PBr3要大C它还可以再以配位键与Cl结合D已知NBr3对光敏感,所以NCl3对光也敏感解析:本题是知识的迁移题,由于该分子具有三角锥形的结构,那么就与NH3的结构有相似之处,为sp3杂化,依据氨的电子式我们可以写出NCl3的电子式,由此可见N没有空轨道,所以无法再与Cl形成配位键。 由于NCl3和PBr3都是分子晶体,Mr(NCl3)OC。(3)NH3的空间构型是三角锥型,N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得,氮原子采用sp3杂化方式结合
7、。1 mol N2中含有2 mol 键,4 mol NH键断裂即有1 mol N2H4反应,生成1.5 mol N2,则形成3 mol 键。硫酸铵晶体是离子晶体,则N2H6HO4晶体也是离子晶体,内部不含有范德华力。答案:(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥型sp3313(12分)已知气态氯化铝分子以双聚形式存在,其结构式如下所示:图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因,请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式解析:本题以信息的形式考查了配位键的形式条件及
8、实质。H3BO3为一元弱酸,其分子中的B原子有空轨道,H2O电离产生的OH中O原子有孤对电子,则B原子与O原子形成配位键,形成14(14分)(知能提升)已知:红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式),该分子的形状是_。(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请
9、你对该同学的观点进行评价_。(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是_。解析:写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现,氢原子是2e稳定,氯原子是8e稳定,在PCl3中磷原子外围是8e,PCl5中磷原子外围是10e,所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3,联想到氨分子的空间构型,PCl3分子的形状是三角锥形。要满足N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式必须是。答案:(1)PCl3三角锥形(2)不对,因为N原子没有2d轨道.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u