1、高一下学期第二次阶段考试（化学）第 1页江苏省如皋中学 20202021 学年度第二学期第二次阶段考试高一创新班化学（本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟）一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1利用题 1 图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠B镀铜时，X 是待镀金属，Y 是纯铜C铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4D外加电流法保护金属时，X 是待保护金属，Y 通常用石墨2下列排序不正确的是A熔点由高到低的顺序：金刚
2、石、NaCl、H2S、H2OB酸性由强到弱的顺序：HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3C元素的第一电离能由大到小的顺序：F、N、O、SD基态原子中未成对电子数由多到少的顺序：Cr、Mn、Fe、Co3下列各组分子或离子中，空间结构相同、中心原子的轨道杂化类型也相同的是ANO2 和 NO2BH2S 和 SO2CNF3 和 BF3DSO 23 和 ClO34HCl、HBr、HI 的键能、沸点的数据以及一定温度下的分解率如下表所示：氢卤键键能/(kJmol1)沸点/HX 在 1000 的分解率/%HCl431.885.10.0014HBr365.767.20.5HI298.735.633以
3、下结论和解释不正确的是A由于 HX 键能依次减小，HCl、HBr、HI 的沸点依次升高B由于 HX 键能依次减小，HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C由于 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，Cl、Br、I 的非金属性依次减弱D1000 下，2HXH2X2(g)的平衡常数按 HCl、HBr、HI 的顺序依次增大5下列说法正确的是A红外光谱图可以判断有机物分子中氢原子的化学环境及个数比B质谱图中丰度最大的峰对应的质荷比表示有机物的相对分子质量C分子式为 C4H8 的有机物可能是烯烃或环烷烃D结构简式为 CH3CH2OH 的有机物属于脂肪烃高一下学期第二次阶段考试（化学）第 2页6将
4、NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如题 6 图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu27已知Co(H2O)62呈粉红色，C
5、oCl42呈蓝色，ZnCl42为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)624ClCoCl426H2OH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A等物质的量的Co(H2O)62和CoCl42中键数之比为 32B由实验可推知H0C实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42CoCl428下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系，其中白色沉淀 1 只含两种元素。假设每一步反应都恰好完全，所得溶液中只有一种溶质的是A溶液 3 和 4B溶液 1、3、4C溶液 2、3、4D溶液 1、2、3
6、、4高一下学期第二次阶段考试（化学）第 3页9以下四种典型的离子晶体的晶胞都是立方晶胞，其中所代表的离子的堆积方式和其它晶胞不同的是ANaClBCsClCZnSDCaF2阅读下列资料，完成 1013 题。一定条件下，向一体积恒定的密闭容器中充入 N2 和 H2，发生合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1反应过程中，用单位时间内 N2 物质的量浓度变化表示的化学反应速率（v）随时间（t）的变化如题 11 图所示。10当达到下列状态时，表明上述反应已达到化学平衡的是A单位时间生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2BN2、H2、NH3 的分子数之比为
7、132C密闭容器中气体的密度不再变化D密闭容器中气体的压强不再变化11题 11 图中阴影部分的面积表示 0t0 时间内的A正反应消耗的氮气的物质的量浓度B逆反应生成的氮气的物质的量C氮气物质的量浓度的净减小值D氮气物质的量的净减小值12t1 时改变影响化学平衡的一个条件，化学反应速率（v）随时间（t）的变化如题 12 图所示。t1 时改变的条件是A增大氮气浓度B增大压强C升高温度D改用活性更高的催化剂13下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A图甲表示合成氨反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图乙表示平衡时 H2 的转化率随原料气中 N2 体积分数的变化C图丙表示平衡时 NH3
8、的体积分数随温度的变化D图丁在 t1 时迅速将体积缩小后 NH3 浓度的变化高一下学期第二次阶段考试（化学）第 4页二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（9 分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。用 CH4 催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867.0 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N2 和 H2O(g)的热化学方程式。一定条件下，将 1 mol NO2 与 2 mol SO2 置于恒温、体积恒定为
9、 10 L 的密闭容器中，发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，5 min 时达到平衡，测得平衡体系中 NO2 与 SO2 体积比为 15。则前 5 min 内 v(NO2)，平衡常数 K（填数值）。题 14 图是一种用 NH3、O2 脱除烟气中 NO 的原理，该原理中 NO 最终转化为 H2O 和（填化学式），当消耗 1 mol NH3 和 0.5 molO2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为L。15（14 分）H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法为分解反应，产物除 BaO、O2 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。为可逆反应，促
10、进该反应正向进行的措施是。中生成 H2O2，反应的化学方程式是。减压能够降低蒸馏温度，从 H2O2 的化学性质角度说明中采用减压蒸馏的原因：。电化学制备方法已知反应 2H2O22H2OO2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2，题 15 图为制备装置示意图。“反向不能自发进行”的原因是。a 极的电极反应式是。下列说法正确的是（填标号）。A该装置可以实现电能转化为化学能B电极 b 连接电源负极C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点题 14 图高一下学期第二次阶段考试（化学）第 5页16（13 分）CO2/HCOOH 循环在氢能的
11、贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO3溶液（CO2 与 KOH 溶液反应制得）中通入 H2 生成HCOO，其离子方程式为；其他条件不变，HCO3转化为 HCOO的转化率随温度的变化如题 16 图-1 所示。反应温度在 4080范围内，HCO 3 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是。HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 16 图-2 所示，两电极区（A 区和 B 区）间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。K通过半透膜向（填“A 区”或“B 区”）移动。A 区电极反应式为，B 区电极反应式为，C 区离子方程式
12、为。HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如题 16 图-3 所示。HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外，还生成（填化学式）。17（14 分）探究 Na2SO3 固体的热分解产物：隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。资料：4Na2SO3=Na2S3Na2SO4Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S。BaS 易溶于水。高一下学期第二次阶段考试（化学）第 6页检验分解产物 Na2S取少量溶液 B，向
13、其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2。反应的离子方程式是。检验分解产物 Na2SO4取少量溶液 B，加入足量盐酸，产生淡黄色沉淀同时产生有臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO24。探究中 S 的来源。来源 1：固体 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S。来源 2：针对来源 1 进行如下实验（沉淀均已洗净）：来源 1 产生 S 的离子方程式为；以上实验可证实来源 1 不成立，实验证据是。能否用盐酸或硝酸代替硫酸？你的判断是（填标号）。A可用盐酸代替不可用硝酸代替B可用硝酸代替不可用盐酸代替C既可
14、用盐酸代替也可用硝酸代替D既不可用盐酸代替也不可用硝酸代替请对来源 2 进行猜想：。实验证明 Na2SO3 固体热分解有 Na2S、Na2SO4 和 S 产生。运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生的合理性：。18（11 分）某烷烃 X 的结构简式为 CH3 CHCHCH3CH2CH2CH3CH3。X 用系统命名法的名称是，主链上的号碳是手性碳；X 与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有种。X 最简单的同系物与氯气在光照条件下反应的化学方程式为。Y 和 Z 均是 X 的同分异构体。Y 含有手性碳，Y 的结构简式可能是（任写一种）。Z 中含有仲碳、叔碳、季碳各 1 个及 5 个伯碳，但不
15、含手性碳，Z 的结构简式可能是（任写一种）。高一下学期第二次阶段考试（化学）第 7页江苏省如皋中学 20202021 学年度第二学期第二次阶段考试高一创新班化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1A2A3D4A5C6B7D8A9B10D11C12B13C二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14CH4(g)N2O4(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.0 kJmol10.015 molL1min11.8N2（1 分）11.2（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 9 分）152Ba(NO3)2=2BaO4NO
16、2O2增大 O2 的浓度（或增大压强）BaO22HClBaCl2H2O2降低蒸馏温度，减少 H2O2 的分解S0O22H+2eH2O2AC（每空 2 分，共 14 分）16HCO3 H2=催化剂 HCOOH2O温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强B 区（1 分）HCOO2OH2eHCO3 H2OFe3eFe24Fe2O24H4Fe32H2OHD（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 13 分）高一下学期第二次阶段考试（化学）第 8页17S2Cu2+CuS滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀2S2SO23 6H+3S3H2O向溶液 2 中加入少量 KMnO4 溶液，溶液没有褪色D溶液
17、B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S根据反应 4Na2SO3=Na2S3Na2SO4 可知，Na2SO3 发生歧化反应，其中的 S 元素化合价既可升高也可降低，能从4 价降为2 价，也可能降到 0 价生成硫单质（每空 2 分，共 14 分）182,3-二甲基己烷3（1 分）8CH4Cl2光照 CH3ClHCl CH3CH2 CHCH2CH2CH2CH3CH3或 CH3CH2CHCHCH3CH2CH3CH3或CH3CH2 CHCH2CH3CH CH3CH3或 CH3CH2CHCCH3CH3CH3CH3 CH3 CHCCH2 CH3CH3 CH3CH3或 CH3 CCH2 CHCH3CH3CH3CH3（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 11 分）
