1、2019年秋四川省宜宾市第四中学高二期末模拟考试理综化学试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题（54分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题6分，共54分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,保护环境问题已经广泛引起人们关注,下列说法不利于环境保护的是 A.加快化石燃料的开采与使用B.推广使用节能环保材料C.推广新能源汽车替代燃油汽车D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电
2、能2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干,能得到较纯净的原溶质的是 A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCO3D.FeCl33.已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水4.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢:焦炭与水反应制氢:甲烷与水反应制氢:A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,减小D.反应的5.下列说法正确的是 A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的Y
3、OH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同C.在pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6.室温时,0.1molL-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低C.当恰好完全反应时,溶液呈中性
4、D.滴加过程中,有可能出现:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)7.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2+4H+D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中: Fe2O3+6H+6I-=2Fe2+3I2+3H2O8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时4v
5、正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)9.已知和均为弱酸,酸性强弱顺序为。下列说法不正确的是( )A.浓度均为0.1的、溶液相比较, 溶液碱性较强B.0.1 溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小C. 溶液中含有、六种微粒D. 溶液中加入少量固体,溶液中变大第II卷 非选择题（46分）10.(10分)环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法为
6、还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。（1）写出第步反应的平衡常数表达式_（2）关于第步反应,下列说法正确的是_A.通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态B.该反应为氧化还原反应C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色（3）第步中,还原0.1mol Cr2O,需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 molL-1时,认为
7、c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第步溶液的pH调至4,请判断Cr3+是否沉淀完全_。(填“是”、“否”或“无法判断”)11.（14分）电化学应用广泛。请回答下列问题:（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,该电池的负极材料为_;正极的电极反应式为_（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极名称为_;负极的电极反应式为_;铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为: PbO2+Pb+2H2SO4= PbSO4+2H2O,铅蓄电池负极的电极反应式为_;充电时,铅蓄
8、电池的PbO2极应与外加直流电源的_极相连,PbO2极的电极反应式为_（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做_极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_12.（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol；据此回答：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是_(填序号)。20 MPa50 MPa500的高温铁触媒作催化剂将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成
9、塔中（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示 (T温度)。则T2_T1 (填、=、=、=、=、)。13.（12分）某工业废液富含硫酸亚铁,为减少污染并做到废物再利用,某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁,并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):.从废液中提纯并结晶出。.将配制成溶液。.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液.将浊液过滤,用90热水洗涤沉淀,干燥后得到固体.煅烧,得到固体.已知: 在热水中分解（1）中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是_.（2）中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用_.（3）中,生成的离子方程式是_
10、。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_。（4）中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是_。（5）已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0的,得到316.8产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是_ (摩尔质量;:116; :160; :72).（6）工业上还可用中结晶得到的绿矾()处理含有的酸性工业废水,把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下, 的溶度积,溶液的至少为_, 才能使沉淀完全。2019年秋四川省宜宾市第四中学高二期末模拟考试理综化学试题参考答案 1-5:AAD
11、DD6-9:AAAB10.(1).K=Cr2O72-/(CrO42-2H+2)（2）AC; 3.0.6; 4.Fe(OH)3, 否11.（1）铜或Cu, O2+4H+4e-=2H2O（2）正极, CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OPb+SO42- 2e= PbSO4 , 正极, PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O（3）阳; 4 mol12. （1） ；（2） ，合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1T2 ；（3） ，。13.（1）（2）加入硫酸, 浓度增大,使的平衡移动,从而抑制的水解.（3） ;（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净（5）28.8; 6.6F;5
