1、2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。4.了解物质的组成、结构和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能
2、进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别
3、是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100nm之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，
4、但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成N
5、O2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。答案：A命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH、H+、Cl、ClO）；氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。热点预测【典例】下列叙述正确的是（ ）A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧
6、生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。答案：C命题意图：本题考查了物质的制备。选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。【直击高考】1.下列变化过程属于化学变化的是（ ）A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂
7、丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm的磁流体。下列说法正确的是（ ）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶
8、体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（ ）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯
9、净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是（ ）A.P可能使带火星的木条复燃B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q只可能是碱D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请回答：（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2
10、CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分
11、这两种物质吗？ 。在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式为 。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？ 。8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为 。（2）若C、D为气体，且都
12、能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式 。（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。专题一1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.（1）（2）不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物分类来看它们都应属于盐类。利用焰色反应，焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的为KCl，焰色反应呈黄色的是NaCl。H2SO4 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入溶液Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。8.（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）（3）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O
