1、南安一中2019届高一化学限时训练一2016.9相对原子质量：C12，N14，O16， Na23，Mg24，Cl35.5，Fe56，Cu64， Ca40一、选择题1填涂答题卡时必须用2B铅笔2B铅笔芯的主要成分中含有（）A金刚石 B石墨 C木炭 D活性炭2常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质是（）A气态时密度比空气大B沸点较低，容易气化 C不支持燃烧 D可燃性3氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤，其化学反应4NH3+5O24NO+6H2O中，反应后化合价发生变化的元素有（）A只有N B只有O C有N和H D
2、有N和O4下列实验操作正确的是（） 稀释浓硫酸 A 蒸发食盐水B套橡胶 C D测溶液pH5图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A图中出现4种分子 B参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为2：3C图中生成物有2种 D图示反应前后原子个数不变6二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及有关二甲醚的叙述正确的是（）A二甲醚由9个原子构成 B二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为261C2.3 g二甲醚中含碳元素的质量为1.2 g D二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同7如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线下列说法不正确的是（）A20时，100g
3、水中加入32g KNO3，溶液中KNO3的质量分数100%为B下列实验中的X、Y、Z三种溶液，属于饱和溶液的是Y100g水XYZC欲使NaCl溶液由不饱和变为饱和，可采用加NaCl或蒸发水的方法D除去KNO3固体中混有的少量NaCl，实验步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤8除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的Na2CO3溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CKCl（KClO3）MnO2加MnO2，加热后冷却DFe2（SO4）3溶
4、液（CuSO4）过量铁粉过滤A ABBCCDD9下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A B向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C D向一定量的氢氧化钠和氯化钡 向一定的氧化铁中通入 的混合溶液中滴加稀硫酸 一氧化碳气体并持续高温二、 非选择题10AH都是初中化学常见物质，其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体它们之间有如图转化关系：根据上述信息，回答下列问题：（1）反应中X起作用；（2）反应的化学方程式 ；（3）反应的化学方程式，此反应的基本反应类
5、型是反应11回收利用是保护金属资源的一条有效途径某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图（已知：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4 ）（1）过程中氧化铁溶解的化学方程式是 ；（2）过程加入过量的C的化学式是，共发生了个化学反应，过程充分反应后，还应该有的实验操作是 ；（3）过程加入适量A发生反应的化学方程式是 ；（4）AF中，含铁、铜两种元素的有（填字母序号）12现有下列实验装置，请按要求填写下列有关空格：（1）用装置A可制备O2、CO2等气体实验中始终未能检验到气体已集满，下列解释不合理的是（填序号）A装置可能漏气 B药品用量可能不足C导气管未伸到集
6、气瓶底部 D药品可能失效（2）装置B可用于制取氧气，其反应的化学方程式为 ；若要制取氧气并测定体积，需将上述B、C、D装置进行组装，则导管口的连接顺序为ab（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水实验室制取氨气的化学方程式为：；可选用如图装置（选填装置A或B）制取氨气，同时要进行的一个改动是 南安一中2019届高一化学限时训练一参考答案1-9 B C D C D C A B B10.【解答】解：（1）AH都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B的组成元素相同
7、，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，经过验证，推导正确，所以X是二氧化锰，起催化作用；（2）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=
8、Cu（OH）2+CaSO4，该反应属于复分解反应11.【解答】解：（1）要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）因为过程加入的硫酸是过量的，所以溶液B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，要得到铜和硫酸亚铁，就需要加入过量的铁粉，发生如下反应：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），分离的方法是过滤，故填：Fe；三；过滤；（3）为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过
9、量的铁，要得到纯铜，需要加入硫酸将过量的铁除去；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜的混合物，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故填：BCDF12.【解答】解：（1）用装置A可制备O2、CO2等气体实验中始终未能检验到气体已集满，下列解释不合理的是：导气管未伸到集气瓶底部；故答案为：C；（2）如用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若要制取氧气并测定体积，需将上述B、C、D装置进行组装，氧气要从D装置的短管进入，则导管口的连接顺序为adcb；故答案为：2KClO32KCl+3O2；d；c；（3）加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；B；把排水法改为向下排空气法；
