1、期末达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1“减少污染，行动起来”。下列四种标志中不符合这一主题的是()2分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是()A氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B碱：烧碱、纯碱、生石灰C混合物：空气、石油、碳酸钙 D合成材料：塑料、羊毛、橡胶3化学与健康息息相关。下列说法正确的是()A摄入足量钙预防骨质疏松 B缺乏维生素A会引起坏血病C工业用盐可
2、代替食盐用于烹调 D必需微量元素只能用药物补充4生活中一些物质的pH如表所示，其中能使无色酚酞试液变红的是()物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂pH2334671213A白醋 B橘子汁 C料酒 D炉具清洁剂5下列有关溶液的说法正确的是()A均一、稳定的液体一定是溶液B稀释浓硫酸时，会放出大量的热C降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D实验室利用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、量取6小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是()(第6题)A小苏打属于碱类物质B柠檬酸溶液的pH7C小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应7下列各组
3、离子在溶液中能大量共存的是()ANH4、SO42、NO3 BH、Ba2、OHCFe3、Na、OH DCa2、Cl、CO328某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：(第8题)下列有关说法错误的是()AX为BaCl2溶液 BY为Na2CO3溶液 CZ为稀盐酸 D步骤与可交换9下表中对化学知识的归纳完全正确的是()选项类别归纳的知识A生活常识用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水B安全常识点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和C环保常识为了提高粮食产量，化肥、农药施用多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”D健康常识青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能
4、吃含黄曲霉素的食物10如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()(第10题)A三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙Bt2 时，将20 g甲加入50 g水中，得到70 g溶液Ct3 时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D将t2 的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲11下列说法正确的是()A钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高作物产量BCO2排放是导致酸雨的主要原因C合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料D防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径12. “归纳推理”是化学学习过程中常
5、用的思维方法，下列推理合理的是()A酸性溶液的pH7，则pH 甲丙，t3 时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，C错误；将t2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲，D正确。11. D12. A13. C点拨： 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，但与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，C设计不合理。14. B点拨：由于银比铜的活动性更弱，故锌
6、优先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2反应，反应的化学方程式分别是Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu。从第一个方程式可以看出：65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，如果只发生第一个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量大；从第二个反应可以看出：65份质量的锌完全反应会生成64份质量的铜，会使反应后滤渣的质量比加入锌的质量少，由于反应前加入锌的质量与反应后的滤渣质量相等，故两个反应均发生，因此滤渣中至少含有银和铜两种金属，也可能含有没有反应完的锌，故C、D两个选项都是正确的；滤液中已经没有硝酸银存在，因此再向滤液中加入稀盐酸，不会产生
7、白色沉淀，故B错误；滤液中可能有硝酸铜存在，故滤液可能显蓝色，A正确。15. D点拨：接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，A错误；高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，B错误；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始消耗硫酸质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始时两直线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点更高，C错误；向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。二、
8、16. (1)糖类(2)常量(3)硫黄粉(4)A17. (1)铜(或Cu)(2)致密的氧化铝保护膜(3)(4)Cl22NaBr=Br22NaCl18. (1)B、D；Mg2HCl=MgCl2H2(或NaHCO3HCl=NaClCO2H2O)(2)溶液由红色变为无色(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应19. (1)Cu2Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；Cu2；SO42；Zn2(2)Mg；Ba(OH)2(3)BaCl2(合理即可)点拨：ZnCuSO4=CuZnSO4，反应前后不变的离子是SO42，反应中Cu2变成
9、Cu，Zn变成Zn2。20. (1)CaO；放出(2)2H2O2Na=2NaOHH2；置换反应(3)还原点拨：(1)AJ是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，则B为H2O；D物质俗称苏打，所以D是碳酸钠，E是天然大理石的主要成分；所以E是碳酸钙；G为最轻的气体单质，所以G是氢气；C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以C是氢氧化钙；水和A反应生成氢氧化钙，所以A是氧化钙；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以F可以是盐酸；J可以是氯化钙；氢气和H反应生成I和水，若I为Cu，H可以是氧化铜，经过验证，推导正确。所以A的化学式为CaO，A与B反应放出热量。(2)反应是水和钠反应生成氢氧化钠和
10、氢气，反应的化学方程式为2H2O2Na=2NaOHH2，该反应属于置换反应。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应的分析，体现出G物质具有还原性。三、21. 【分析讨论】新物质生成(或新物质出现)【实验结论】(1)水(2)仍为无色(或不变); 不合理 (3)【拓展应用】CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl点拨：【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少或消失，生成了新的物质，因此可以根据反应物减少或消失，或者生成的新物质判断反应是否发生。【实验结论】(1)二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排除水的影响。(2)若氢氧化钠被消耗完，溶液不显碱性，加入酚酞后，溶液为无色；盐酸本身也含有氯离子
11、，也会反应产生氯化银沉淀，所以不能根据生成白色沉淀判断含有氯化钠。(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH7。【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。四、22. 解：(1)设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 44x y 4. 4 g解得x10 g，y7. 3 g碳酸钙消耗盐酸质量：7. 3 g10%73 g则氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146 g73 g73 g，其中含氯化氢质量：73 g10%7. 3 gCa(OH)22HCl=CaCl22H2O74 73z 7. 3 g解得z7. 4 g混合物中钙元素质量：10 g100%7. 4 g100%8 g该样品中钙元素的质量分数：100%40%(2)由(1)中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7. 4 g。答：(1)该样品中钙元素的质量分数为40%；(2)该样品中氢氧化钙的质量为7. 4 g。12
