1、人教版选修四第四章电化学基础测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共50分）一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意，共30分。）1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中银质奖牌表面变暗 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
2、C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜4把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A123 B321 C631 D6325关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4 放电充电 PbSO42H2O的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）6有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若
3、将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW二、双项选择题（每小题5分，每小题有两个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）7pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是ANaOH B Na2SO4 CAgNO3 DHCl 8下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C电解饱和食盐水制
4、烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC电镀铜时，阳极的反应式：Cu2+ 2e- =CuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+10当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e
5、4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大第二部分 非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）1（16分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过
6、2mol电子，MnO2的理论产量为 克。12（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。13（24分）为省药品和时间，甲
7、、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，
8、实验中有关化学反应方程式为 。获得的明显实验现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。参考答案第一部分 选择题(共90分)题号12345678910答案BCBDBBADABADBC第二部分 非选择题(共60分)11.（1）Zn（或锌） 正极（4分）（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 （4分） b（2分）（3）2H+2e-=H2（2分） 87g （4分）12（共10分）（1）大 （2分）（2）Zn B A （2分）（3）Cu（2分）；Cu2e= Cu2+（2分）（4）B （2分）13（共24分）（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）（2）CuSO4溶液。（2分）锌片上有红色铜析出，（2分）锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（3分） 电解（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 （3分）阴极上有红色铜析出。(2分)（4）分别取一小片铜片和锌片于试管中，再向试管中分别加入少量的蓝色硫酸铜溶液，稍待，加入锌片的试管溶液的蓝色褪去变成近乎无色溶液。（其它合理答案同样给分）（4分）
