1、2015-2016学年四川省德阳市香港马会五中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（）A制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大212月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是（）A小于1nmB在1nm100nm间C大于100nmD无法确定3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
2、（）A盐酸、苛性钠、偏铝酸钠B硅酸、乙醇、小苏打C硫酸、纯碱、硅酸钠D碳酸、烧碱、一水合氨4下列说法正确的是（）A能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH的化合物都是碱B盐类物质一定含有金属离子CNH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质D可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体5除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）ABCD6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3NAB常温常
3、压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02NAC1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NAD40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L7下列离子组中一定能够大量共存的是（）A无色溶液中：Na+、Cl、SCN、Fe3+B碱性溶液中：Na+、AlO2、Cl、SO42C加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Al3+D无色溶液中：Na+、HCO3、Cl、OH8下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OBNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2C向硫酸溶液中加入Ba（OH）
4、2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO329某同学将一小块钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，下列现象描述错误的是（）A钠浮在水面上，四处游动B反应放出的热量使得钠熔化成一个小球C反应完后烧杯中有蓝色不溶物D反应完后烧杯中出现红色不溶物10下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）AlFeAl2O3Fe2O3Al（OH）3Fe（OH）3NaHCO3ABCD11下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是（）ANaOHBH2SO4CNH3H2ODA
5、gNO312下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（）AAlCl3 和NaOHBNaAlO2和HClCNa2CO3和HClDNaHCO3和Ca（OH）213下列物质或离子间转化，不能一步反应完成的是（）ASiO2H2SiO3BAlAlO2CNa2CO3NaOHDFeFe2+14在4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10反应中，下列说法正确的是（）AFeO42 只做氧化剂BO2是还原产物C处对应的物质是H2OD若10 mol H+参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol15已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O
6、=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO316常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中固体有铁、无铜B烧杯中固体有铜、无铁C烧杯中固体铁、铜都有D烧杯中固体铁、铜都无17同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体
7、积比为（）A4：3B5：4C4：5D3：418相同状况下，20ml气体A 和10ml气体B2恰好化合生成20ml气体C，则C的化学式是（）AABBAB2CA2BDA4B219将0.01molNaOH和 0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD20将某MgAl合金放入足量的盐酸中，生成H2的体积在标况下是2240ml；同质量的MgAl合金放入足量的NaOH溶液中生成H2的体积在标况下是2016ml，则Mg、Al的质量之比是（）A1：1B6：1C1：6D4：2721将10克CH4氧气中完
8、全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠充分反应，反应后固体增加的质量是（）A20克B12.5克C10克D9克二、填空题（本大题共7个小题，共58分）（非选择题部分答案请按题号填写在答卷上）22（1）现有下列八种物质：NaCl晶体干冰氨水铜BaSO4固体乙醇熔融的KNO3 稀硫酸 其中：属于氧化物的是；属于电解质的是：；属于混合物的是：（填序号）（2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为mol/L（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶
9、体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是23实验室与配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液根据配制溶液的具体过程回答下列问题：（1）用托盘天平称取固体氢氧化钠的质量是g（2）以下因素会造成实验结果配得的溶液浓度偏低的是（填字母编号）A定容时观察液面俯视 B定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水24用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式试剂离子反应方程式Fe（Al）FeCl2溶液（FeCl3）25A、B、C、D、X均为中学化学常见的物
10、质它们之间存在如图所示的转化关系（图中反应条件略去）请回答下列问题：（1）若A为淡黄色粉末，D为O2，则C的化学式是：（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用与制作印刷电路板，则该反应的离子方程式为：；（3）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是（填字母编号）26已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A是地壳中含量最高的金属元素，F是非金属单质，B是一种红棕色固体它们之间的转化关系如图请回答下列问题：（1）写出D和Q的化学式：、（2）检验H中阳离子的方法是：（3）向G中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：（4）写出C与水蒸气在高温条件
11、反应的化学方程式：（5）写出下列反应的离子方程式：PQ27现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用，理由是（2）装置B的作用是装置C的作用是装置E中碱石灰的作用是（3）装置D中发生反应的化学方程式是（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为28将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：若在滴
12、加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示已知当V1=160mL时，则：金属粉末中Mg的物质的量为；V3=mL2015-2016学年四川省德阳市香港马会五中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（）A制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大【考点】物质的分离、提纯的基本方法选
13、择与应用【分析】A蒸馏时，应尽量时冷凝水充满冷凝管；B分液时应避免液体重新污染；C过滤时，要防止滤液飞溅；D萃取与溶剂的密度大小无关【解答】解：A蒸馏时，应尽量时冷凝水充满冷凝管，冷凝水应从下端进，上端出，故A错误；B分液时，分液漏斗中的上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，防止液体重新混合而污染，故B错误；C过滤时，要防止滤液飞溅，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故C正确；D萃取与溶剂的密度大小无关，如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，都可作萃取剂，故D错误故选C212月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是（）A小于1nmB在1nm100nm间C大于100nmD
14、无法确定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm100nm间【解答】解：雾属于胶体分散系，雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm100nm间故选B3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A盐酸、苛性钠、偏铝酸钠B硅酸、乙醇、小苏打C硫酸、纯碱、硅酸钠D碳酸、烧碱、一水合氨【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念和物质组成分析【解答】解：A、盐酸
15、属于酸，苛性钠即氢氧化钠属于碱，偏铝酸钠是钠离子和偏铝酸根离子构成属于盐，故A正确；B、硅酸为酸，乙醇属于醇类不是碱，小苏打是碳酸氢钠，是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，故B错误；C、硫酸是酸，纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸酸根离子组成的化合物属于盐，硅酸钠是硅酸根离子和钠离子构成属于盐，故C错误；D、碳酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，一水合氨是碱不是盐，故D错误；故选A4下列说法正确的是（）A能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH的化合物都是碱B盐类物质一定含有金属离子CNH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质D可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体【考点】电解质与
16、非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱；B能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐；C电解质需本身能电离；D胶体具有丁达尔效应【解答】解：A电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；B能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故B错误；C氨气和二氧化碳的水溶液虽然能导电，但是不是其自身导电，是它们与水反应生成的酸或盐导电，二者属于非电解质，故C错误；D胶体具有丁达尔效应，溶液没
17、有，可以用此方法区别胶体和溶液，故D正确，故选D5除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤
18、，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02NAC1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NAD40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根来分析
19、；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、将氢氧化钠溶于1L水中后，溶于体积大于1L【解答】解：A、溶于中碳酸氢钠的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根，而碳酸氢根的电离程度很小，故溶于溶液中的离子的个数小于3NA个，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA
20、个，故C错误；D、将氢氧化钠溶于1L水中后，溶于体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误故选B7下列离子组中一定能够大量共存的是（）A无色溶液中：Na+、Cl、SCN、Fe3+B碱性溶液中：Na+、AlO2、Cl、SO42C加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Al3+D无色溶液中：Na+、HCO3、Cl、OH【考点】离子共存问题【分析】A铁离子与有色离子，铁离子与硫氰根离子反应；B碱性溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C加入铝粉后产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反
21、应不会生成氢气；D碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：AFe3+为有色离子，SCN、Fe3+之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2、Cl、SO42之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C加入铝粉后产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，Al3+与氢氧根离子反应，NO3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故C错误；DHCO3、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B8下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2
22、+2H2OBNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2C向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氢氧化铝和氯化铵；B碳酸氢根离子在离子反应中保留化学式；C反应生成硫酸钡和水；D反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠【解答】解：A氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；BNaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故B错误；C向硫酸溶液中加
23、入Ba（OH）2溶液的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C正确；D偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D错误；故选C9某同学将一小块钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，下列现象描述错误的是（）A钠浮在水面上，四处游动B反应放出的热量使得钠熔化成一个小球C反应完后烧杯中有蓝色不溶物D反应完后烧杯中出现红色不溶物【考点】钠的化学性质【分析】Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，据此分析解答【解答】解：Na
24、的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，放出的热量使钠熔成小球，钠受力不均导致其四处游动，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，A通过以上分析知，钠熔成小球并在液面上游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以有气体生成，放出热量，钠的溶点低，所以反应放出的热量使得钠熔化成一个小球，故B不选；CNaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，溶液中铜离子浓度降低，所以溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成，故C不选；DNaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，所以Na不会置换出Cu，故D选；故选D10下列物质中，既
25、能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）AlFeAl2O3Fe2O3Al（OH）3Fe（OH）3NaHCO3ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质，以此解答本题【解答】解：Al与盐酸反应生成
26、氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，与氢氧化钠溶液不反应，故不符合；Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故符合；Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁与水，与氢氧化钠溶液不反应，故不符合；Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成氯化铝，又能与氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故符合Fe（OH）3属于弱碱，与盐酸反应生成氯化铁与水，不氢氧化钠反应，故不符合；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故符合，故选A11下列试剂中，可区别Na2S
27、O4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是（）ANaOHBH2SO4CNH3H2ODAgNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液中金属阳离子不同，与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答【解答】解：ANa2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，故A正确；B四种溶液与硫酸均不反应，
28、现象相同，不能区分，故B错误；CMgCl2、Al2（SO4）3与NH3H2O反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故D错误；故选A12下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（）AAlCl3 和NaOHBNaAlO2和HClCNa2CO3和HClDNaHCO3和Ca（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】不加其他试剂进行鉴别，则首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间相互滴加的顺序不同，产生不同现象进行鉴别，以此解答【解答】解：ANaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不
29、同，现象不同：将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，先生成沉淀，当NaOH过量时，沉淀溶解，可鉴别，故A不选；BNaAlO2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故B不选；CNa2CO3和HCl溶液滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3滴加到HCl溶液中马上有气体产生，但将HCl滴加到Na2CO3溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故C不选；DCa（OH）2和NaHCO3，无论二者谁过量，都会生成碳酸钙沉淀，所以现象相同，不能鉴别，故D选故选
30、D13下列物质或离子间转化，不能一步反应完成的是（）ASiO2H2SiO3BAlAlO2CNa2CO3NaOHDFeFe2+【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质【分析】A二氧化硅不溶于水；B铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；C碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：A二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以SiO2H2SiO3不能一步实现，故A错误；B铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以AlAlO2可以一步实现，故B正确；C碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以Na2CO3NaOH，可以一步实现，故C正确；D铁与
31、盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以FeFe2+可以一步实现，故D正确；故选：A14在4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10反应中，下列说法正确的是（）AFeO42 只做氧化剂BO2是还原产物C处对应的物质是H2OD若10 mol H+参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol【考点】氧化还原反应【分析】4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O反应中Fe元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，O元素化合价由2价降低到0价，由质量守恒可知未知产物为水，以此解答该题【解答】解：A反应FeO42中Fe、O元素化合价发生了变化，FeO42即是氧化剂又是还原剂，故A错误；B反应O元素化合价
32、升高，被氧化，则O2是氧化产物，故B错误；C由质量守恒可知未知产物为H2O，故C正确；D若10 mol H+参加反应，生成1.5mol氧气，则转移的电子的物质的量是6mol，故D错误故选C15已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原
33、剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析【解答】解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2IO3故选C16常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不
34、可能出现的是（）A烧杯中固体有铁、无铜B烧杯中固体有铜、无铁C烧杯中固体铁、铜都有D烧杯中固体铁、铜都无【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故A选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反
35、应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故B不选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选A17同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A4：3B5：4C4：5D3：4【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，说明甲烷和氨气的分子个数之比为3：4，根据V=nVm=Vm计算体积大小【
36、解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，说明甲烷和氨气的分子个数之比为3：4，根据V=nVm=Vm知，其体积大小与分子数成正比，其分子数之比为3：4，则其体积之比为3：4，故选D18相同状况下，20ml气体A 和10ml气体B2恰好化合生成20ml气体C，则C的化学式是（）AABBAB2CA2BDA4B2【考点】物质的量的相关计算【分析】相同状况下，在化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，根据方程式原子守恒计算C的化学式【解答】解：相同条件下，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，20mL气体A和10mL气
37、体B2恰好化合生成20mL气体C，所以A、B2、C的化学计量数之比为2：1：2，所以方程式为2A+B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB，故选A19将0.01molNaOH和 0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体
38、生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，0.01mol氢氧化钠完全反应先后0.1mol/L的盐酸的体积为： =0.1L，0.01mol碳酸钠生成碳酸氢钠先后0.1L该盐酸，0.01mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1L该浓度的盐酸，A.0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B图
39、象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C20将某MgAl合金放入足量的盐酸中，生成H2的体
40、积在标况下是2240ml；同质量的MgAl合金放入足量的NaOH溶液中生成H2的体积在标况下是2016ml，则Mg、Al的质量之比是（）A1：1B6：1C1：6D4：27【考点】有关混合物反应的计算【分析】Mg、Al和HCl反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，只有Al和NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，根据和NaOH反应放出的氢气计算m（Al），Al的质量相等，则Al和HCl生成的氢气与Al和NaOH生成的氢气量相等，则和HCl生成的氢气中除去Al生成的氢气剩余氢气是Mg和HCl生成的氢气，据此
41、计算m（Mg）【解答】解：只有Al和NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，Al和NaOH反应生成n（H2）=0.09mol，根据2Al3 H2得m（Al）=227g/mol=1.62g，Al的质量相等，则Al和HCl生成的氢气与Al和NaOH生成的氢气量相等，所以Mg和盐酸反应生成n（H2）=0.01mol，根据MgH2得m（Mg）=124g/mol=0.24g，所以m（Mg）：m（Al）=0.24g：1.62g=4：27，故选D21将10克CH4氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠充分反应，反应后固体增加的质量是（）A20克B12.5克C10
42、克D9克【考点】化学方程式的有关计算【分析】CH4+2O2CO2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中增加的质量是CO、中增加的质量是H2，甲烷的物质的量=mol，根据C原子守恒、H原子守恒计算增加的质量，据此分析解答【解答】解：CH4+2O2CO2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中增加的质量是CO、中增加的质量是H2，甲烷的物质的量=mol，根据C原子守恒得n（CO）=mol、根据H原子守恒得n（H2）=mol，完全反应后过氧化钠增加的质量=28g/mol+mol2g/mo
43、l=20g，故选A二、填空题（本大题共7个小题，共58分）（非选择题部分答案请按题号填写在答卷上）22（1）现有下列八种物质：NaCl晶体干冰氨水铜BaSO4固体乙醇熔融的KNO3 稀硫酸 其中：属于氧化物的是；属于电解质的是：；属于混合物的是：（填序号）（2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为mol/L（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+
44、3HCl，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】（1）氧化物是含两种元素其中一种为氧元素的化合物；电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；混合物是不同物质组成的物质，依据概念分析选项中的物质；（2）根据n=计算物质的量，依据密度和溶液质量计算溶液体积，V=，根据c=计算物质的量浓度；（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，氢氧化铁胶
45、体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；【解答】解：（1）NaCl晶体是纯净的化合物，水溶液中或熔融状态下能导电，属于的电解质；干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，溶于水生成电解质碳酸，本身不能电离出离子属于非电解质；氨水是氨气的水溶液，是一种分散系属于混合物；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体是盐，熔融状态下能导电属于电解质；乙醇是有机物，本身不能电离出离子，属于非电解质；熔融的KNO3导电，是纯净的化合物属于电解质；稀硫酸是硫酸的水溶液，是一种分散系属于混合物；所以属于氧化物的为，属于电解质的为，属于混合物的，故答案为：，（2）n（HCl）=mol，
46、溶液的总质量为1100g溶液的体积为：V（溶液）=1000ml，即1L，则：c=mol/L，故答案为：；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体在电解质溶液中阴阳离子作用下产生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，继续滴入硫酸后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以现象为：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴
47、加沉淀溶解23实验室与配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液根据配制溶液的具体过程回答下列问题：（1）用托盘天平称取固体氢氧化钠的质量是8.0g（2）以下因素会造成实验结果配得的溶液浓度偏低的是BC（填字母编号）A定容时观察液面俯视 B定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】溶液的配制【分析】（1）依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差判断；【解答】解：（1）配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液，应选择
48、500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.4mol/L0.5L40g/mol=8.0g；故答案为：8.0；（2）A定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选； B定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选； D容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；故选：BC24用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式试剂离子反应方程式Fe（Al）
49、FeCl2溶液（FeCl3）【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答【解答】解：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液，离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为铁粉，离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：试剂离子反应方程式Fe（Al）氢氧化钠溶液2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2FeCl2溶液（FeCl3）铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+25A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质它们之间存在如图所示的转化
50、关系（图中反应条件略去）请回答下列问题：（1）若A为淡黄色粉末，D为O2，则C的化学式是：NaOH或Na2CO3（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用与制作印刷电路板，则该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；（3）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是BC（填字母编号）【考点】无机物的推断【分析】（1）若A为淡黄色粉末，D为O2，A为Na2O2，B为CO2、C为Na2CO3、X为CO，或B为H2O、C为NaOH、X为H2；（2）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有F
51、e3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成FeCl3，符合转化；（4）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素【解答】解：（1）若A为淡黄色粉末，D为O2，A为Na2O2，B为CO2、C为Na2CO3、X为CO，或B为H2O、C为NaOH、X为H2，故答案为：NaOH或Na2CO3；（2）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B含有Fe3+，B为FeCl3，反应生成Cu2+与Fe2+，离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2
52、+；故答案为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；（3）A、B、C为化合物，D、X为单质，由转化关系可知，单质D、X化合生成B，B中含有X元素，根据元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案为：BC26已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A是地壳中含量最高的金属元素，F是非金属单质，B是一种红棕色固体它们之间的转化关系如图请回答下列问题：（1）写出D和Q的化学式：Al2O3、NaAlO2（2）检验H中阳离子的方法是：取FeCl3溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe3+（3）向G中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终
53、变为红褐色（4）写出C与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（5）写出下列反应的离子方程式：PQAl（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】无机物的推断【分析】A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，B是一种红棕色固体，二者反应得到C与D，且C是C 为日常生活中常见的金属单质，则B为Fe2O3，单质金属C为Fe，D为Al2O3，Fe与盐酸反应得到G，G与F反应得到H，且Fe与F反应也得到H，H能与Fe反应得到G，则F为Cl2、G为FeCl2、H为FeCl3，结合转化关系可知，N为H2，M为AlCl3，P为Al（OH）3，Q为NaAlO2，据此解答【解
54、答】解：A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，B是一种红棕色固体，二者反应得到C与D，且C是C 为日常生活中常见的金属单质，则B为Fe2O3，单质金属C为Fe，D为Al2O3，Fe与盐酸反应得到G，G与F反应得到H，且Fe与F反应也得到H，H能与Fe反应得到G，则F为Cl2、G为FeCl2、H为FeCl3，结合转化关系可知，N为H2，M为AlCl3，P为Al（OH）3，Q为NaAlO2（1）由上述分析可知，D为Al2O3，Q为NaAlO2，故答案为：Al2O3；NaAlO2；（2）检验FeCl3中阳离子的方法是：取FeCl3溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe3
55、+，故答案为：取FeCl3溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe3+；（3）向FeCl2中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）Fe与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）氢氧化铝转化为偏铝酸钠的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O27现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，
56、用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续（2）装置B的作用是除去气体中的HCl装置C的作用是干燥气体装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳（3）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
57、78%【考点】钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；（2）获得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，碱石灰可以吸收二氧化碳；（3）根据氧化钠和过氧化钠的性质来回答；（4）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度【解答】解：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙
58、反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO
59、3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%，故答案为：78%28将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示已知当V1=160mL时，则：金属粉末中Mg的物质的量为0.06mol；V3=440mL【考点】有关混合物反应的计算【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，
60、此时发生的反应为H+OH=H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为V2时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，此时发生的反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；由图可知，0V1发生H+OH=H2O，V1V2Mg2+、Al3+转化为沉淀，BC段发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，结合反应及原子守恒计算解答【解答】解：从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有
61、剩余，此时发生的反应为H+OH=H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为V2时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，此时发生的反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；根据分析可知：0V1发生反应H+OH=H2O，V1V2Mg2+、Al3+转化为沉淀，BC段发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，若V1=160mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量为：1mol/L0.16L=0.16mol，则和金属反应的盐酸的物质的量：4mol/L0.1L0.16mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y=0.1、2x+3y=0.24，解得：x=0.06mol，y=0.04mol，即：混合物中镁的物质的量为0.06mol；C点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.4mol=0.44mol，所以需要氢氧化钠的体积为： =0.44L=440mL，故答案为：0.06 mol；4402016年8月20日
