1、章末检测(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每个小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气。下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是()严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排将市民大量移居城市郊区市民出行戴防毒面具减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动ABCD答案 C解析 制定严格的汽车
2、尾气排放标准，并严格执行，有利于减少，污染保护环境，正确；开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，有利于减少污染，保护环境，正确；将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染，错误；市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；错误；市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取，错误；减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，就可以减少大气污染，正确；汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，就可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染，正确；雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对
3、人的伤害，正确。减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是，故选 C。2下列有关金属的工业制法中，错误的是()A制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2 还原 MgCl2 得镁答案 D解析 工业制钠是电解熔融 NaCl 来制取，从海水中获得 NaCl，A 正确；工业制铁是 CO 还原铁矿石来制取，B 正确；工业制硅用焦炭和 SiO2 在电炉中制取，C 正确；工业制镁是电解熔融氯化镁来制取，D 错误。3下列关于化学与生产、生活的认识不正
4、确的是()ACO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案 A解析 由于 N2 不是造成温室效应的气体，所以 A 不正确。4下列不属于海水化学资源利用的是()A海水淡化B海水提盐C海水提溴D海水提碘答案 A解析 海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。5下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()ACr2O3BMnO2CMgO DV2O5答案 C解析 MgO 和 Al 不能在熔融状态发生置换反应。6下列说法正确的是()A禁止使用
5、四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染B聚乙烯可发生加成反应C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯答案 A解析 铅是一种重要的污染物，A 正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B 错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，属于物理变化，C 错误；只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D错误。7绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体
6、现绿色化学内涵的是()减少“三废”排放量考虑有关原材料的再生利用出现污染问题再治理回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料ABCD答案 C解析 对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。8下列说法中不正确的是()A石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产石油化工产品的加工工业B石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解答案 A解析 石油化学工业的原料是石油和天然气，A 项不正
7、确；石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C 项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D 项正确。9有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到 100%答案 D解析 煤属于一次能源，A 错误；煤的主要成分是碳、苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B 错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C 错误；水煤气的成分是 H2 和 CO
8、，甲醇 CH4O，可以写成(H2)2CO，乙酸 C2H4O2，可以写成(H2)2(CO)2，原子利用率均达到 100%，D 正确。10下列说法中不正确的是()A金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱答案 B解析 金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金属冶炼时不需要还原剂，例如：Hg 和 Ag 的冶炼，工业上用热分解法使 HgO 和 Ag2O 分解来获得 Hg 和Ag；金属在化合态中显正价，变成游离态化合价降低，被还原；金属活动
9、性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。11常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NOO2=2NO2 中，二氧化氮为二次污染物。下列三种物质：硫化氢；二氧化硫；汽油，其中能生成二次污染物的是()ABCD全部都是答案 A解析 由 2H2S3O22SO22H2O，产生二次污染物 SO2；SO2 是形成酸雨的主要物质；汽油不是污染物，汽油燃烧生成 CO 等，是一次污染物，故答案为 A。12保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是()A重金属、农药和难分解有机物
10、等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C水体污染会导致地方性甲状腺肿DCO2 和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧答案 C解析 地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。13工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的 Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是()AAlCl3 是共价化合物，其熔融态不导电B电解 AlCl3 生成的 Cl2 会污染大气C用氢气还原氧化铝即可得到铝DAlCl3 不存在答案 A解析 AlCl3 是共价化合物，其熔融态不导电，A 正确；Cl2 虽然会污染大气，但电解 NaCl 制金属钠时也产生 Cl2，况且 Cl2 还是重
11、要的化工原料，B 错误；铝是活泼金属，只能利用电解法制取，C 错误；固体、溶液中均存在氯化铝，D 错误。14煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用ABCD答案 C解析 煤粉加压气化是将煤变成以 CO 和 H2 为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。15塑料、合成橡胶和
12、合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列有关说法错误的是()A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的答案 C16以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用 SiO2 制备高纯硅答案 A解析 绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A 项，nCH2=CH2CH2CH2，符合题意；B 项，CH4Cl2CH3ClH
13、Cl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl副产物过多；C 项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，NO2 有毒，会产生污染；D 项，SiO2 制备高纯硅，SiO22CSi(粗)2CO，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，会生成 CO 及 HCl 气体，污染环境，故正确答案为 A。二、非选择题(本题共 5 个小题，共 52 分)17(10 分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中 CO2 含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_。(3)为
14、了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态 CO2 密度大于海水密度的事实，设想将 CO2 液化后，送入深海海底，以减小大气中 CO2 的浓度。为使 CO2 液化，可采取的措施是_。A减压、升温B增压、升温C减压、降温D增压、降温(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放 CO2 的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长，原因是它能_。加强呼吸作用 加强光合作用 改良碱性土壤，调节 pH 加强植物的蒸腾作用ABCD(5)快速、有效地减缓大气中 CO2 大量增加的生态学措施是_。A使用天然气等燃料B控制全球人口的增长C植树造林，保护森林D立即减少使用煤等矿物燃料答案(1)CaC
15、O3CO2H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤等矿物燃料(3)D(4)B(5)C解析 本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查同学们的环保意识，引导同学们关注社会、关注未来。题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性。(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，使碳酸钙溶解，增大压强或降低温度都会使气体的溶解度增大。(4)植物的呼吸作用放出 CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与 CO2 的浓度无关；植物进行光合作用需要吸收 CO2，且CO2 溶于土壤与水生成的碳酸电离出 H，可以改良碱性土壤，调节 pH，促进植物对 Ca2、Mg2的吸收，所以用“汽水”浇灌植物能促
16、进植物的生长。(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤等矿物燃料的燃烧，使用天然气等燃料也会产生 CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的 CO2，且见效快。18(10 分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔点和沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝
17、合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的_(填字母)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液答案(1)合理(2)NaOH 溶液 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2(3)B19(10 分)在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的 F 是_
18、(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)写出 BED 的化学方程式：_。(4)图中所得 C 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_；该反应消耗了 1 mol C，则转移的电子数为_。答案(1)CO2(2)Al34OH=AlO2 2H2O(3)2Al2O3(熔融)=电解冰晶石 4Al3O2(4)3CuO2Al3CuAl2O3 2NA(或 1.2041024)解析 首先由题意和题图分析出：孔雀石：CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2O；明矾与过量 NaOH 溶液反应：Al34OH=AlO2 2H2O；A 与 F 反应：
19、AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3，沉淀加热为 2Al(OH)3Al2O33H2O。B 电解：2Al2O3(熔融)=电解冰晶石 4Al3O2，由此可确定 A 为 NaAlO2，F 为 CO2，C 为 CuO，B 为 Al2O3，E 为 O2，D 为 Al。CuO与 Al 发生铝热反应，消耗 1 mol CuO，转移电子数为 2NA。20(10 分)已知 A、B、F 是家庭中常见的有机物，E 是石油化工发展水平的标志，F 是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在中属于取
20、代反应的是_；原子利用率为 100%的反应是_。(填序号)(4)写出下列物质的结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质 F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。答案(1)分馏 裂解(2)D(3)(4)CH3COOH CH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染解析 石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而 E 是石油化工发展水平的标志，故 E 为乙烯，则 F 为聚乙烯，B 为乙醇。由框图知 C 为乙醇与酸 A 发生酯化反应生成的酯
21、，且 A为家庭中常见有机物，故 A 为乙酸，C 为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。21(12 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的是_。(3)步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2 的沸点为 59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C 中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入饱和 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。答案(1)蒸馏法 电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)(2)富集溴元素(3)Br2SO22H2O=4HSO24 2Br 强酸对设备的严重腐蚀(4)冷凝管 Br2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59 的馏分 深红棕色 分液(或蒸馏)解析 橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。
