1、广元川师大万达中学 20202021学年度第二学期期末仿真考试高二年级化学试题可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Fe56第I卷 选择题（共7题 ，42分）一、 选择题（本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意， 每小题6 分，共 42 分）1化学与生产、生活、社会等密切相关。下列叙述正确的是（ ） A碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 B煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化 C明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同 D维生素 C 有还原性，故苹果汁中加入维生素
2、C 可防止变黄 2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为 2NA B42 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为 3NA C100 mL 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液中含有 Fe3的个数为 0.01 NA D粗铜精炼时转移 1mol 电子，阳极上溶解的 Cu 原子数一定为 0.5 NA3下列相关方程式或离子方程式或关系式正确的是（ ）A向硫酸铜溶液中加入氨水形成深蓝色晶体：Cu2+ + 6NH3 + 2H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 2NH4+B 向苏打溶液中加入少量稀盐酸：CO
3、32- + 2H+ = CO 2 + H2OC用TiCl4制备TiO2 ：TiCl4 + （x+2）H2O（过量）= TiO2xH2O + 4HClD用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO416H+5C2O42 = 2Mn2+10CO28H2O 4某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A分子式为C10H12O3 B能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C该物质最多有10个原子共平面D1 mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应5X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） ZYXA气态氢化物的沸点：ZY BZ元
4、素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZDZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A室温下用pH试纸测0.01molL-1 次氯酸溶液的pHpH5次氯酸是弱酸B向2 mL0.1 molL-1NaOH溶液中i滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ii再滴加几滴同浓度FeCl3 溶液i产生白色沉淀ii产生红褐色沉淀溶解度： Fe(OH)3Mg(OH)2C向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为红色Fe(NO3)2样品已经氧化变质D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,煮沸几分钟后,冷却,再向
5、水解液中加入几滴银氨溶液,水浴加热没有银镜生成无法判断蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖7下列有关各微粒的浓度关系不正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中减小BCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.2 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)D0.2 molL1的NaHCO3溶液与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合：3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)第II卷 非选择题（共4题，58分）8（14分）铁有两种氯化物，都是
6、重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点为306，沸点为315，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，KMnO4固体装入 （填仪器名称），反应的离子方程式为_。(2)导管b口应与_(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.5
7、2 g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的_(填化学式)杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。9（14分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。工业上可用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）已知相关的化学键能数据如表所示：化学键HHCOCOHOCHE/(K
8、J.mol-1)4363431076465413则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的焓变H=_。（2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应已经达到平衡的是_。（填标号）A. 容器内气体压强不再变化 B. 容器内混合气体的密度不再变化C. V（CO）：V(H2) :V(CH3OH)=1:2:1 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）一定条件下，在容器为VL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2合成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的转化关系如图所示。由题可得p1”、“OC (1分) N元素2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大（2）SP2杂化（1分）平面三角形（1分）直线形（1分）（3）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体（4）球形（1分）先生成蓝色沉淀不，后沉淀溶解Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O + 2OH-（5）（644）/(NAa3)
